⑴ 安息香氧化成二苯乙二酮時,還可用什麼方法為什麼工業生產選硝酸作為
名稱：2-羥基-4-甲氧基二苯甲酮（Oxybenzone）
別名：紫外線吸收劑UV-9,二苯甲酮-3 ,BP-3,防曬劑2號
式：C14H12O3
量：228.24
性狀：淡黃色結晶粉末易溶於乙醇、丙酮等機溶劑溶於水
1、用於塑料、化纖、油漆及石油製品特別適用於淺色透明製品
2、用於油漆各種塑料製品聚氯乙烯、聚酯、丙烯酸、樹脂、聚苯乙烯淺色透明傢具等特別效更良化妝品添加劑用量0.1-0.5%
3、二苯甲酮類紫外線吸收劑聚乙烯等 合塑料優良穩定劑用量0.5～1.5%亦用於油漆、顏料、塗料工業、精白臘及 用化妝品
4、種廣譜紫外線吸收劑,具吸收率高、毒、致畸作用,光、熱穩定性等優點,同吸收 UV-A UV-B ,美 FDA 批准Ⅰ類防曬劑,美歐洲使用頻率較高,廣泛用於防曬膏、霜、蜜、乳液、油等防曬化妝品,作由光敏性變色產品抗變色劑
⑵ 濃硝酸為什麼是強氧化劑
因為濃硝酸中的氮元素是最高價態。
具有強烈氧化性的物質。
在標准電位順序中的位置越靠後，標准電位值越正，在化學反應中越易獲得電子，則這類物質（如分子、原子或離子）就是越強的氧化劑。
如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等，都是強氧化劑。
⑶ 什麼是硝酸、他的用途
第三節 硝酸
一、教學目的要求
使學生掌握硝酸的化學性質。
二、教材分析和教學建議
在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對於硝酸的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應主要不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性——氧化性和不穩定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是教學的難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象，加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶。並且，還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬發生的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。
在介紹硝酸的不穩定性之後，教材解釋了為什麼濃硝酸有時呈黃色，使學生學會利用所學知識解釋日常見到的現象，使知識學以致用。
本節教學重點：硝酸的氧化性。
本節教學難點：硝酸的氧化性。
教學建議如下：
1.可以與硫酸、鹽酸進行比較,介紹硝酸的物理性質及化學性質。
2.硝酸的氧化性是本節的重點，也是難點。教學中可以先復習濃硫酸的氧化性，然後通過硝酸的實驗，並與濃硫酸的反應比較，使學生認識硝酸的氧化性。
3.通過濃、稀硝酸與銅反應的實驗現象，指導學生歸納兩個反應的化學方程式，並分析歸納出：（1）金屬與硝酸反應一般不產生氫氣；（2）濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性；（3）金屬與硝酸反應時主要是HNO3中+5價的N被還原成低價的N；一般來說稀硝酸的還原產物為NO，濃硝酸的還原產物是NO2。
4.關於硝酸與非金屬的反應，教材只介紹了與碳反應的化學方程式，教學中不宜強化其他反應及擴展。
5�做有關硝酸的實驗時，應強調安全，並結合硝酸的氧化性，讓學生認識到注意安全的重要性。
三、演示實驗說明和建議
〔實驗1-7〕
做濃硝酸與銅反應的實驗，可用「氣室」法進行投影演示。方法是：在直徑12 cm的培養皿中加一些水（水層高約0.5 cm），將其放在預熱好的投影儀載物台上，把直徑6 cm的培養皿放在加水的培養皿中；向直徑6 cm的培養皿中加一薄層濃硝酸，然後再放入一小塊銅片，立即用直徑10 cm的培養皿蓋在上面以形成「氣室」（如圖1-6）。
可以看到，銅片與濃硝酸劇烈反應，銅片周圍的溶液很快變成藍色，同時產生氣泡並推動銅片較快地移動，這時逐漸看到「氣室」內產生紅棕色氣體，最後直徑6 cm培養皿中的溶液全部變成藍色。
圖 1-6硝酸與銅反應的投影實驗
四、部分習題參考答案
習題二：1. B 2. D 3. D 4. A 5. C
習題四：14 mol／L， 2.7 mol／L
五、資料
1.硝酸的濃度和氧化能力
當硝酸跟金屬反應時，硝酸被還原的程度取決於酸的濃度和還原劑的強弱。對於同一種還原劑來說，酸愈稀，被還原的程度愈大。例如，銅與濃硝酸的反應中，；而銅與稀硝酸的反應中，。
上述反應中當硝酸的濃度為8 mol／L以上時，還原的主要產物是NO2。這是因為硝酸越濃，氧化性越強，反應過程中生成的低價氮的化合物，在強的氧化氣氛中不能存在，繼續被氧化成高價的氮的化合物——NO2。 當硝酸較稀時，它的氧化性也較弱，氮的低價氧化物能夠存在。所以主要產物是NO。
濃硝酸與金屬反應時，最初可能生成NO，但由於硝酸濃度很大，使平衡強烈地向左移動，主要產物為NO2；當稀硝酸與金屬反應時，由於硝酸濃度小，平衡向右移動，主要產物為NO。
因此，我們不能簡單地就濃、稀硝酸的還原產物，來解釋濃、稀硝酸氧化能力的強弱。
2.硝酸跟金屬反應的一般規律
硝酸與金屬的反應是相當復雜的。在這類氧化還原反應中，包括許多平行反應，因此，可以得到多種還原產物，而且在還原產物之間還進行氧化還原反應。
某些金屬（如鎂、鋅）與小於2 mol／L的硝酸反應時，還會產生一定量的氫氣。
硝酸的還原產物，除取決於硝酸的濃度、還原劑的還原能力外，還與反應溫度和反應中間產物（HNO2、NO2）的催化作用有關，反應雖復雜，但硝酸跟金屬的反應是有規律的。
（1）在金屬活動性順序中，位於氫後面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應時，主要得到NO2，跟稀硝酸反應時，主要得到NO。
（2）在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發生「鈍化」，在金屬表面覆蓋一層緻密的金屬氧化物薄膜，阻止反應進一步發生。這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（有的認為是NO），這是由於它們的還原性較強，能將硝酸還原成較低價的N2O。如與更稀的硝酸反應則生成氨（鈷在同樣條件下則生成氮氣）。
（3）鎂、鋅等金屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態的還原產物。例如：當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%（密度為1.05 g／cm3～1.20 g／cm3）時，反應按下式進行：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑
若硝酸更稀，反應會生成氨，氨跟過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金屬跟濃、稀硝酸都不反應，因為它們特別穩定，不易被氧化。
（5）Sn、Sb、W、V等金屬跟濃硝酸作用，生成金屬氧化物，而不是硝酸鹽（因為這些金屬氧化物不溶於硝酸，反應不再繼續發生）。
3.金屬的鈍化
（1）鈍化現象
如果在室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得「穩定」了，或者像一般所說的，鐵發生「鈍化」了。
不僅鐵，其他一些金屬也可以發生鈍化。例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe。
不僅硝酸，其他強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化。
在個別情況下，少數金屬能在非氧化劑介質中鈍化。例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化。
一般地說，鈍化後的金屬，在改變外界鈍化條件後，仍能在相當程度上保持鈍化狀態。例如，鐵在濃硝酸中鈍化後，不僅在稀硝酸中保持穩定，而且在水、水蒸氣及其他介質中也能保持穩定。鈍化後的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅。
有許多因素能夠破壞鈍化狀態，或者阻止金屬鈍態的生成。將溶液加熱或加入活性離子，如Cl－、Br－、 I－等和還原性氣體如氫（特別是在加熱時）都能使鈍態金屬活性化。
使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極（陽極），通過電流使它發生氧化。當電流密度增大到一定程度時，金屬就能被鈍化。
（2）鈍化的機理
現在大都認為，金屬的鈍化是由於金屬和介質作用，生成一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結果。這層薄膜通常是氧和金屬的化合物。例如，在有些情況下，鐵氧化後生成結構較復雜的氧化物，其組成為Fe8O11。鈍化後的鐵跟沒有鈍化的鐵有不同的光電發射能力。經過測定，鐵在濃硝酸中的金屬氧化膜的厚度是3 nm～4 nm。這種薄膜將金屬表面和介質完全隔絕，從而使金屬變得穩定。
（3）鈍化的實際應用
鈍化能使金屬變得穩定。從本質上講，這是由於金屬表面上覆蓋了一層氧化膜，因而提高了金屬的抗蝕性能。
為了提高金屬的防護性能，可採用化學方法或電化學方法，使金屬表面覆蓋一層人工氧化膜。這種方法就是通常說的氧化處理或發藍。它在機械製造、儀器製造、武器、飛機及各種金屬日用品中，作為一種防護裝飾性覆蓋層而廣泛地被採用。
4.中國古代科學技術「四大發明」之一——火葯
我國的「四大發明」對我國和世界的經濟和科學文化的發展起了巨大的作用。
我國隋末唐初有個醫學家孫思邈，在他所著的《丹經內伏硫磺法》一書中，寫了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二兩研細，再加上三個炭化皂角子，這樣就能燒起焰火。這大概就是我國最早配製火葯的方子了。許多事實都證明，在唐朝（公元618—907年），我們的祖先已發明火葯了。
火葯常用於采礦、水利工程、修築鐵路、公路，也用於農田基本建設及軍事工業，還用來製造我們日常生活中喜聞樂見的焰火和鞭炮。
火葯在軍事上的應用最初是在宋初。馮義升、岳義方等人用火葯製成了火葯箭，並加上引線，點燃引線後，用弓射向敵陣，以燃燒攻擊敵方，這屬小型的火葯武器。大型的火葯武器當時叫火炮，是將火葯包做成便於發射的形狀，點燃引線後，由拋射機拋向敵方，其威力比火葯箭強。
火葯用做武器，最早的確實記載見於宋初曾公亮等編寫的一本軍事書《武經總要》（公元1044年），不僅寫了火葯箭的製法，還記下了當時的三種火葯配方。
北宋末年，人們創造了「霹靂炮」。公元1126年，金兵進攻開封時，李剛就下令用霹靂炮擊退金兵。隨後又出現鐵火炮。到元代已出現用銅和鐵鑄的筒式大炮，當時是威力最大的火葯武器，被尊稱為「銅將軍」。現保存在歷史博物館的最早的「銅將軍」是公元1332年造的，它是已發現的世界上最古老的銅炮。
早在唐朝，我國與阿拉伯、波斯等國家通過海上貿易，往來頻繁，硝石隨同醫葯及煉丹術由我國傳到外國。當時，埃及人把硝石叫做「中國雪」，波斯人把硝石稱為「中國鹽」，但他們僅知道用硝石來煉丹、治病和做玻璃。直至公元1225—1248年，我國的火葯才由商人傳入阿拉伯國家。歐洲人在13世紀後期通過翻譯阿拉伯人的書籍才知道了火葯。隨後，火葯武器也經阿拉伯國家而傳入歐洲。
5.硝酸工業製法的發展
硝酸的工業製法有三種。
第一種是早在17世紀就使用的硝石法。它是利用鈉硝石跟濃硫酸共熱而得硝酸。
NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑
由於硝酸較易揮發，所以，反應產生的是硝酸蒸氣，經冷凝後即為液體。反應生成的酸式硫酸鹽，在高溫條件下可進一步與鈉硝石反應，生成硫酸正鹽和硝酸。但硝酸在高溫時會分解，所以硝石法一般控制在第一步反應。此法產量低，消耗硫酸多，又受到硝石產量的限制，已逐步被淘汰。
第二種是電弧法。它是利用電弧使空氣中的氮氣和氧氣直接化合而成NO。
N2（g）+O2（g）2NO（g）
這是可逆反應，而且這兩種單質互相化合時是吸熱的，因此高溫對於NO的生成有利。不過，即使在3 000 ℃，平衡混合物中也僅含有5%的一氧化氮。
工業上用強大的電源產生的電弧做加熱器，溫度可達4 000 ℃左右。當空氣流迅速通過電弧時，空氣受到強熱，於是就生成少量的一氧化氮。立刻將混合氣體冷卻到1 200 ℃以下，以後再進一步冷卻，混合氣體中的NO與O2化合而成NO2，最後用水吸收而成硝酸。因為電弧法耗費大量的電能，同時NO的產率低，當氨氧化法問世後，它也逐漸被淘汰了。
第三種是氨的催化氧化法。按生產流程和操作條件不同，可分為常壓法、加壓法和綜合法。這種方法成本低，產率高，消耗電能少。
常壓法是在常壓下進行的，加壓法是在加壓（600 kPa～900 kPa）下進行的。綜合法是既有常壓過程，又有加壓過程，氨的氧化在常壓下進行，一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收在加壓（600 kPa～900 kPa）下進行。
常壓法生產的硝酸中HNO3的質量分數較小，一般為47%～50%。它的生產設備所需的不銹鋼數量較多，但操作方便，鉑催化劑損失小，消耗電能較小。加壓法生產的硝酸中HNO3的質量分數較大，一般為58%～60%，可以節省吸收塔數目，因而所需不銹鋼數量較少，但操作復雜，消耗電能較大，鉑催化劑損失也較大。綜合法則兼有二者的優點。
6.合成硝酸
（1）氨和氧的反應與O2作用時，NH3被氧化成N2、N2O、NO，都是極完全的反應。由於催化劑（Pt-Rh）的選擇性，使主要產物為NO。NH3和O2在Pt-Rh網上停留時間為10-4 s，有98%～99%的NH3轉化為NO。若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化劑，NO的產率依次為89.9%、95.0%、96.0%。
4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）
4NH3+3O2=2N2+6H2O（g）
氧化反應中NH3和O2的物質的量之比為1∶1.25，實際原料氣中含NH3量為10%～11%（體積分數），其中NH3和O2的物質的量之比為1∶（1.7～1.9）。（NH3和O2反應生成HNO3所需NH3和O2的物質的量之比為1∶2，所缺的O2，在NO2和H2O反應時加入）
7.硝酸鹽熱分解
溫度不很高時，硝酸鹽熱分解的產物主要有三種類型：按電極電位順序，鎂以前金屬硝酸鹽分解為亞硝酸鹽和氧，鎂和銅之間金屬硝酸鹽分解為氧化物、二氧化氮和氧，銅以後金屬硝酸鹽分解為金屬、二氧化氮和氧。
1.硝酸鋰（鋰比鎂活潑）熱分解生成氧化鋰
2LiNO3=Li2O＋2NO2＋O2
鈉、鉀硝酸鹽在高溫（1 100 ℃）下分解為氧化物
2MNO3=M2O＋N2＋O2（M=Na、K）
NaNO3、KNO3分解溫度分別為＞255 ℃、＞340 ℃，NaNO2、KNO2分解溫度分別為＞320 ℃、＞350 ℃。
2.硝酸亞鐵熱分解生成氧化鐵
2Fe(NO3)2=Fe2O3＋4NO2＋O2
與此類似的是Mn(NO3)2、Sn(NO3)2、Pb(NO3)2，熱分解生成的氧化物依次為：Mn3O4、SnO2、Pb3O4。
⑷ 二苯乙二酮的制備中為什麼工業生產選用硝酸作為氧化劑
名稱：2-羥基-4-甲氧基二苯甲酮（Oxybenzone）
別名：紫外線吸收劑UV-9,二苯甲酮-3 ,BP-3,防曬劑2號
分子式：C14H12O3
分子量：228.24
性狀：淡黃色結晶粉末，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑，不溶於水。
1、用於塑料、化纖、油漆及石油製品中，特別適用於淺色透明製品
2、可用於油漆和各種塑料製品，對聚氯乙烯、聚酯、丙烯酸、樹脂、聚苯乙烯和淺色透明傢具等特別有效，更是良好的化妝品添加劑。用量0.1-0.5%。
3、二苯甲酮類紫外線吸收劑，是聚乙烯等 合成塑料的優良穩定劑，用量為0.5～1.5%，亦可用於油漆、顏料、塗料工業、精白臘及 日用化妝品中。
4、是一種廣譜紫外線吸收劑,具有吸收率高、無毒、無致畸作用,對光、熱穩定性好等優點,它同時可以吸收 UV-A 和 UV-B ,是美國 FDA 批準的Ⅰ類防曬劑,在美國和歐洲使用頻率較高,廣泛用於防曬膏、霜、蜜、乳液、油等防曬化妝品中,也可作為由光敏性而變色的產品的抗變色劑
⑸ 硝酸的作用.....
1.用途極廣的重要化工原料，主要用於製造硝酸銨、硝酸銨鈣、硝酸磷肥、氮磷鉀等復合肥料。有機工業用於製造四硝基甲烷、硝基己烷、l-硝基丙烷、2，4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物。染料工業用於對硝基苯甲醚、4,4』-二硝基二苯醚、對硝基苯酚、2，5-二氯硝基苯等染料中間體的合成。塗料工業用於製造硝基清漆和硝基瓷漆。醫葯工業用於製造硝基苯乙酮。硝酸作為氧化劑可氧化醇、苯胺及其他化學品。並已經用於火箭的推進劑。硝酸也是製造鈣、銅、銀、鈷和鍶等的硝酸鹽的原料。
2.硝酸屬於強氧化性酸，對大多數金屬有腐蝕作用。硝酸用於清洗碳素鋼、不銹鋼、銅、黃銅、碳素鋼不銹鋼組成的設備，可除去水垢、鐵銹，對
α-Fe2O3和磁性Fe3O4有良好的溶解力。
在生物法污水處理過程中，可用作微生物養分中的氮源等。此外，硝酸廣泛用於化肥、化纖、醫葯、染料、橡膠等的製造，在國防工業、冶金工業、印染工業以及其他工業部門中，也是不可缺少的重要的分析化學試劑。
3.用作蝕刻劑及強酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水等配合使用。
4.用作分析試劑，如作溶劑，氧化劑。還用於有機合成，製取各類硝基化合物。
5.硝酸是最重要的基本化工原料之一，是一種用途極廣的化工產品。在水處理領域，硝酸可用作碳素鋼、不銹鋼設備的清洗除銹劑，用在污水、廢水的氧化還原處理過程中；在污水的生物法處理過程中，可用作微生物養分中的氮
（N）源等。
⑹ 為什麼選擇硝酸
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
⑺ 科學實驗中用什麼做氧化劑
常見的是氧氣和氯氣
而有的物質根據濃度不同氧化性大小也不同
濃硝酸與銅反應生成NO2
稀硝酸與銅反應生成NO
NO2中N+4 NO中n=1
說明濃硝酸的氧化性更強
工業生產硫酸時氧化劑就是O2
實驗中Fe在O2中燃燒氧化劑就是O2
其他的也有~看什麼反應而定的不是氧化劑就是O2
o2隻是很多種里的常見一種
⑻ 硝酸,次氯酸鈉,kmno4通常做氧化劑為什麼
這個實際上說到一個化合價偏向問題，硝酸中的N元素、高錳酸鉀中Mn都已經是最高價，只能降低，而次氯酸鈉中，氯元素在負一價比較穩定，有降低的趨勢，所以三者氧化性都很強
⑼ 27，為什麼還有「做氧化劑的硝酸」不應該全參與反應嗎
在硝酸參加的反應中，有的反應硝酸有兩個作用，一個是氧化劑，另一個是酸。比如：稀硝酸和銅反應：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8個硝酸分子中有2個是氧化劑，有6個起的是酸的作用，化合價沒有變化。