1. 化學鍍銅溶液中銅離子含量怎麼測試
溶液中的銅離子可以轉化為硫化銅沉澱進而測出其含量。
原理為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
所以只需要直到硫化氫的質量即可求出銅離子的含量。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,顯藍色通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色。
理化性質：
向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了看到的綠色。
主要功能：
1、生成銅
銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。
2、殺毒
銅離子可以用於殺毒,在游泳池裡可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色。
2. 如何測定廢水中銅離子的含量具體的測定方法！除了分光光度法
方法很多啊，除了分光光度法還有：
1、火焰原子吸收法
2、APDC-MIBK萃取火焰原子吸收法
3、石墨爐原子吸收法
4、陽極溶出伏安法
5、示波極譜法
6、ICP-AES法
具體方法參考《水和廢水監測分析方法》第四版，去你們圖書館借一下，或者上網路文庫下載，都有的。
3. 用甚麼方法來區分銅離子
先看顏色，在水溶液中銅離子呈藍色，再加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+
+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+
+2OH-
+4H2O
以上為中學階段的方法，工業中使用分光光度法，原子吸收光譜法，原子發射光譜法，熒光光譜法，離子選擇性電極法，熒光探針檢測法來測定銅離子，涉及專業內容在此不再贅述。
4. 銅離子定量分析方法
目前常用的銅離子分析檢測方法主要分為直接法和間接法兩大類。
直接法是一類直接利用銅離子自身物理、化學性質對其進行分析檢測的方法，包括原子吸收/發射光譜法和離子選擇性電極法；
間接法是一類利用銅離子和指示劑（也可稱為化學分子探針）之間的特異性化學反應或超分子作用產生的信號變化對銅離子進行分析檢測的方法，包括傳統的銅離子指示劑和近年來研究較熱的銅離子熒光分子探針。
5. 如何測定銅
分析化學實驗測銅用的是碘量法
測鋅用的是絡合滴定
測銅
首先標定標准溶液
包括Na2S2O3
K2Cr2O7
將試樣0.1-0.15g用10mL（1+1）鹽酸和2ml30%H2O2溶解
煮沸
加水60mL
滴加（1+1）氨水至剛好出現沉澱
再加8mL（1+1）醋酸
10mL20%NH4HF2緩沖溶液
10mL20%KI溶液
用0.1mol/L硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淺黃色
再加澱粉指示劑
滴定至淺藍色
加十毫升10%NH4SCN
繼續滴定至藍色消失
測鋅
同上稱取式樣
同樣的方法消解
再加過量硫代硫酸鈉掩蔽銅離子
再以鉻黑T為指示劑
用標准EDTA滴定鋅
至藍色
6. 如何檢測銅離子 使用最簡單的方法，比如吸光度
使用原子吸收火焰法測定銅的濃度最簡單，也很准確。方法是；稱取試樣0.lg，水濕潤，加鹽酸15mL，加熱分解2分鍾，再加硝酸5mL，繼續分解2分鍾，取下冷卻入100mL容量瓶用水定容，澄清或過濾，用原子吸收測定。
7. 除了用EDTA測量銅離子，還有哪些方法可以
原子吸收，碘量法，陽極溶出伏安法
8. 如何檢測銅離子
應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）
9. 銅離子濃度監測方法，實驗室設備有限 沒有原子吸收分光光度計 最好能推薦一種顯色劑 然後普通分光光度的方
可以用以下監測方法：
二乙胺基二硫代甲酸鈉測污水中的銅含量
一、測定方法：
二乙胺基二硫代甲酸鈉萃取光度法
二、方法原理
在氨性溶液中（PH9—10），銅與二乙胺基二硫代甲酸鈉作用，生成摩爾比為1:2的黃棕色絡合物，該絡合物可被四氯化碳或氯仿萃取，其最大的吸收波長為440nm，在測定條件下有色絡合物可穩定1h，其摩爾吸收系數為1.4.
三、適用范圍
本方法的測定范圍為0.02—0.60mg/L，最低檢出濃度為0.01mg/L，經適當稀釋和濃縮測定上限可達2.0mg/L。用於地面水及各種工業廢水中銅的測定。
四、儀器
分光光度計、恆溫電熱器。
五、試劑：
5.1 鹽酸、硝酸、氨水，一級純。
5.2 四氯化碳。
5.3 1：1氨水。
5.4 0.2%（m/v）二乙胺基二硫代甲酸鈉溶液
稱取0.2g二乙基二硫代氨基甲酸鈉溶於水中並稀釋至100ml。用棕色玻璃瓶貯存，放在暗處，可以保存兩周。
5.5 甲酚紅指示液（0.4g/L）：
稱取0.02g試劑溶於95%乙醇50ml中。
5.6 EDTA—檸檬酸銨溶液：
稱取5gETDA（乙二銨四乙酸二鈉）和20g檸檬酸三銨溶於水中並稀釋至100ml，加入4滴甲酚紅指示液，用1：1氨水調至PH8—8.5，加入5ml 0.2%（m/v）二乙胺基二硫代甲酸鈉溶液，用四氯化碳萃取4次，每次用量20mL。
5.7 銅標准貯備溶液：
准確稱取1.000g金屬銅（99.9%）置於150ml燒杯中，加入20ml（1：1）硝酸，加熱溶解後，加入10ml（1：1）硫酸並加熱至冒白煙，冷卻後加水溶解並轉入1000ml容量瓶中，用水定容至標線，此溶液中1.00ml含銅1.00mg。
5.8 銅標准溶液：
從銅標准貯備溶液中取5mL溶液用水稀釋至1000mL，此溶液中1.00ml含銅5.00μg。
六、操作步驟：
6.1 空白試驗：取50mL的去離子水，按6.2～6.6步驟，隨同試樣做平行操作，得出空白試驗的吸光度。
6.2 取50ml酸化的水樣置於150ml燒杯中，加入5ml硝酸，在恆溫電熱器上加熱消解並蒸發至10ml左右。稍冷後再加入5ml硝酸和1ml過氧化氫，繼續加熱消解，蒸發至近干，加水40ml，加熱煮沸3min，冷卻，將試液轉入50ml容量瓶中，用水稀釋至標線（若有深沉，應過濾除去）。
6.3在消解後的試樣中加入10 ml EDTA檸檬酸銨溶液，2～3滴甲酚紅指示液，用(1:1)氨水調至由紅色經黃色變成紫色（顏色根據標樣的顏色一致）,調PH8.0—8.5。
6.4 將容量瓶中溶液轉入125ml的分液漏斗中，加入0.2%二乙胺基二硫代甲酸鈉溶液5ml，搖勻，靜置5min。
6.5 准確加入10ml四氯化碳，用力振盪不少於2min（若用振盪器振盪，應不少於4min）靜置待分層。
6.6 將有機相放入乾燥的比色皿中，以四氯化碳作參比，於440nm波長處測吸光度，比色皿應先後用四氯化碳、有機相清洗一下。
6.7 將測得的吸光度扣除空白試驗的吸光度，從工作曲線上查得銅的含量。
七、繪制標准曲線
於8個分液漏斗中，分別加入0ml、0.20ml、0.50ml、1.00ml、2.00ml、3.00ml、5.00 ml、6.00ml銅標准使用溶液，加水至體積50ml，配成一組標准系列溶液，按6.2～6.5操作步驟測量各標准溶液的吸光度，以相應的銅含量和吸光度繪制工作曲線。
八、計算
銅的濃度C（mg/L）由以下公式計算：
m—由校準曲線查得的銅量（）。
V—萃取用的水樣體積（ml）,即50ml。
5—1.00ml銅標准溶液中含銅5.00μg。
九、注意事項
9.1 為了防止銅離子吸附在采樣容器上，采樣後樣品應盡快進行分析，如果需保存，樣品應立即酸化至PH<2，通常每100ml樣品加入（1：1）鹽酸0.5ml 。
9.2 分液漏斗的活塞不得塗抹油性潤滑劑，因潤滑劑溶於有機溶劑會影響銅的測定。
9.3試驗過程中應戴好防護手套和防護口罩，並保持室內通風良好。
9.4 分光光度計在測量之前，應先預熱30分鍾，待儀器穩定之後方可測量。