工業怎麼製取四氯化碳

Ⅰ 如何製取CCL4最好

四氯化碳可由氯氣與二硫化碳在硫化亞鐵或三氯化鐵等催化劑存在下加熱反應製取：

Ⅱ 四氯化碳的制備，求解答

冷卻 因為CCL4常溫下為液體 CH4與CL2反應副產物多 為液體的較少 所以冷卻下來後進行分離得到CCL4

Ⅲ 工業制三氯甲烷、四氯甲烷

三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，高折光，不燃，質重，易揮發。純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳醯氯）和氯化氫。可加入0.6%～1%的乙醇作穩定劑。能與乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油類等混溶、25℃時1ml溶於200ml水。相對密度1.4840。凝固點-63.5℃。沸點61～62℃。折光率1.4476。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1194mg/kg。有麻醉性。有致癌可能性，是手機維修人員必備的清洗劑。
四氯化碳是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，易揮發、不易燃的液體。具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm³(20/4℃)，沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa(25℃)，蒸氣密度5.3g/L。四氯化碳與水互不相溶，在500攝氏度以上時可以與水作用，產生有毒光氣和鹽酸，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或熾熱物可分解為二氧化碳、氯化氫、光氣和氯氣。常用於萃取，常用於高中化學。

Ⅳ COCl2的製取

實驗室製取時，可用四氯化碳與發煙硫酸反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發煙硫酸，即發生逸出光氣，如需使用液態光氣，則將發生的光氣加以冷凝。
反應方程式：SO3+CCl4→ SO2Cl2+COCl2↑
工業上通常採用一氧化碳與氯氣的反應得到光氣。這是一個強烈放熱的反應，裝有活性炭的合成器應有水冷卻夾套，控制反應溫度200℃左右。為了獲得高質量的光氣和減少設備的腐蝕，經過徹底乾燥的一氧化碳在與氯氣混合時，應保持適當過量。將混合氣從合成器上部通入，經過活性炭層後，很快轉化為光氣。當選用規格為Ф700×2900的合成器時，每台可年產光氣200t。
原料消耗定額：氯氣（>99%）925kg/t；氧氣（標准狀況下）268（m3）kg/t；焦炭400kg/t。
氯仿，雙氧水直接反應：
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光氣) ——氯仿保管不當易被氧化產生光氣。
也可用雙氧水制出氧氣後與氯仿反應：
2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光氣)
光氣泄露後用水霧吸收，光氣很容易水解：
COCl2+H2O=2HCl+CO2
也可用氯氣和一氧化碳反應
Cl2+CO==光照==活性炭或Pt==COCl2(見光反應）
三氯甲烷在空氣和光照的作用下也可生成光氣。

Ⅳ 急需高中階段所學的工業製取一些物質的化學反應方程式，求總結

一、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺： S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

1．AlCl3溶液與適量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液與氨水反應：Al3+ +3NH3�6�1H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液與適量HCl反應： AlO2—+ H++ H2O= Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳： CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應：Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液與NH4Cl溶液反應：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的兩種是_________。
②以Al為原料製取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或鹼的總量最少)是什麼？
二、與Al(OH)3相關的圖像問題
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(圖1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉澱)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉澱溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(圖2)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉澱消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉澱增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液(圖3)
AlO2—+ H++H2O= Al(OH)3↓(生成沉澱)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉澱溶解)
4．向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液(圖4)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉澱消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉澱增多)
三、因產生Al(OH)3的離子共存
1．與Al3+不能共存的離子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。
2．與AlO2—不能共存的離子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。
四、因產生Al(OH)3而具有的用途
1．凈水：凈水劑明礬在水中發生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質。
2．泡末滅火器的滅火：泡末滅火器分開裝的是水解顯酸性的飽和硫酸鋁溶液和水解顯鹼性的碳酸氫鈉溶液。當兩種溶液混合後，相互促進水解使生成大量的H2CO3分解產生CO2，使滅火器內的壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。
3．Al(OH)3治療胃酸過多：胃酸過多，可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平。
4．炸油條：明礬水解呈酸性，純鹼是水解呈鹼性，當它們放入水中時，會發生雙水解，產生大量二氧化碳氣體和絮狀物氫氧化鋁。與面合在一起時，絮狀物氫氧化鋁與面產生膜狀物，將二氧化碳氣體包住。油條放入熱油鍋中，二氧化碳氣體受熱膨脹，使油條脹大。

(這裡面有鎂的方程式)
鋁與鹽酸,硫酸的反應:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
鋁熱反應:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
鋁與鹼的反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
鋁與硫酸銅的反應:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

2Mg+O2=點燃=2MgO
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4Fe(OH)3 =△= 2Fe2O3 + 6H2O↑
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓

(1) 硫與金屬單質反應,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加熱) FeS
(2)硫與非金屬單質反應,如:
S + H2 =(加熱) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫與強鹼反應,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫與強氧化酸反應,如
S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(濃)=(加熱) 3SO2(氣體) + 2H2O
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ⅵ 怎樣製取四氯化碳

甲烷或者一氯化碳與氯氣逐步光取代終產物。
工業也是這么製取的。

Ⅶ 實驗室怎樣製取四氯化碳

很費時間，也有一定的危險性，用甲烷和氯氣混合放入密閉瓶中（會引起爆炸），放於陰涼處，直到出現油狀液滴。這也不應該叫實驗室製法，太耗時間，可能要整個星期，且產量很低。工業製法雖快，但實驗室沒這樣的材料。

Ⅷ 工業制氯氣有哪些方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Ⅸ 工業上怎樣製取CCl4 如何分離CCl4與I2

一：
甲醇與氯化氫在活性氧化鋁存在下反應生成一氯甲烷，一氯甲烷再與氯氣熱氯化反應生成二氯甲烷、氯仿和四氯化碳。
二：
如樓上所說蒸餾法。
當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。