工業上製取鉀為什麼用鈉置換鉀

『壹』 為什麼鉀比鈉活潑但是工業上用鈉製取鉀

工業上用鈉製取鉀與金屬性無關。

工業上用鈉製取鉀：Na+KCl=K↑+NaCl（高溫）是利用化學平衡，金屬鈉與氯化鉀的反應時，鉀的沸點比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。

金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災，決不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉乾粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。

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戴維在發現鉀的實驗中，用的是電解法製取鉀，但在實際生產中卻不能用此法，因為戴維用的是鉑(Pt)電極，它不易與熔融的金屬鉀作用(但熔融的氫氧化鉀會緩慢的腐蝕鉑)，實際生產中只能用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。

還有鉀太容易溶解在熔融的氯化鉀中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時，還因為鉀在操作溫度下迅速氣化，增加了不安全因素。

『貳』 工業制金屬鉀的方法

金屬鈉在金屬活動性順序上在鉀之後，那為什麼工業制鉀方法：
Na+KCl==K+NaCl
還有工業制銫方法：
Ca+2CsCl==(真空）CaCl2+Cs?
單質鉀有什麼用途？

提問者： ProblemKangroo - 四級最佳答案檢舉 那是利用 金屬鉀和金屬鈉的沸點不一樣 而且任何反應都是可逆的 只是程度問題 也就是說 鉀和氯化鈉反應生成鈉和氯化鉀 鉀的沸點沒鈉高 在這反應發生後 因鉀蒸發了 脫離反應體系 平衡往生成鉀的方向移動 這樣就能產生看似與金屬活動順序表相違背的反應 鉀是一種重要的工業金屬 賣的比黃金還貴 這方面俄羅斯比較有優勢 現在我國的鉀大多數還是俄羅斯進口的 第2個反應也可以這樣解釋 說了點題外話 只是想讓你多知道點

『叄』 為什麼在熔融態可以用金屬鈉與KCl反應製取鉀

金屬活動順序只適合在水溶液中，只有在水的作用下，金屬的活動順序才體現出來。
而在融熔狀態下，沒有水的作用，金屬的活動順序不能體現出來。
在融熔狀態下，KCl電離成鉀離子K+和氯離子Cl-，Na則電離成鈉離子Na+和電子e-。由於Cl-已經達到穩定結構，不能再得電子，因此只有Na+和K+能得到電子形成單質。又因為K的沸點比Na的低，所以K形成鉀單質氣體離開融熔狀態的液體中，而Na雖然也能形成鈉單質，單由於它沒有離開融熔狀態的溶液中，又被電離了，不停地在單質和離子之間轉換。
所以鈉能從氯化鉀中置換出鉀。

『肆』 關於鉀的冶煉中用鈉置換鉀這一舉措，不是鉀比鈉活躍嗎

你好！
這是一種特殊反應，在鉀鹽（不是溶液）處於熔融狀態時，往裡邊加入鈉，可將鉀置換出來！鉀比鈉活躍沒錯，但比的是它倆的金屬性。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

『伍』 鈉為什麼可以置換出鉀

在水溶液中不可以。在熔融狀態下可以。

首先，鉀比鈉活潑，所以置換不可能發生。
另外說一句，即使是活動性比鈉弱的金屬鹽也不可能發生置換。
例如銅離子的水溶液中加入鈉的話，鈉會先與水分子反應，生成氫氧化鈉，再與銅離子反應生成氫氧化銅沉澱。而不會與銅離子發生置換，生成銅單質。

如果在熔融狀態下，只要溫度合適，置換是可以發生的。
例如工業上制金屬鉀，是在850攝氏度下用鈉還原熔融的氯化鉀。
方程式：Na+KCl=NaCl+K(氣體符號)
因為鈉的沸點在881攝氏度，而鉀的沸點在759攝氏度
所以，850度下，鈉是液態，而鉀是氣態。
如果你學習化學平衡的話，就知道鉀蒸氣會逸出反應體系，使平衡右移。
這並不能說明鈉的活動性比鉀強，只是條件太特殊了而已。

『陸』 鈉為什麼能夠從氯化鉀中置換出單質鉀

鈉為什麼能夠從氯化鉀中置換出單質鉀
Na+KCl==NaCl+K,K和Na的活動性差不多,這本來是個可逆反應,但是由於鉀的沸點比鈉低,鉀變成了氣體,離開了反應體系,使得反應向右進行,最終Na把K置換出來了.
對於活動性和鈉差不多的金屬,鈉能否置換看鈉和該金屬沸點的高低,鈉的沸點高,能置換

『柒』 為什麼鉀比鈉活潑但是工業上用鈉製取鉀

由於Na＋KCl→NaCl＋K是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產生鉀蒸氣，使平衡向右移動

『捌』 為什麼不能用電解法製取鉀

鉀在熔融鹽中的溶解度很大，又能滲透到石墨層間，嚴重地侵蝕石墨陽極；它還極易同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化鉀和羰基鉀，所以不能用電解氯化鉀的方法製取鉀。工業上用鈉置換法製取鉀，化學反應是Na+KCl─→K+NaCl。當體系達到平衡時，只有一小部分鉀生成。但鉀的沸點比鈉低得多，如果將鉀不斷從體系中分離出去，就能不斷地產生鉀蒸氣。工業上使用的方法有間歇法和連續法兩種。

『玖』 金屬活動性表裡鉀是最活潑的，那工業上如何制金屬鉀的

從理論上講，鉀的沸點是774℃，鈉的沸點是883℃，鉀的沸點比鈉的低109℃，控制溫度在鉀和鈉沸點之間，則生成的鉀會從反應體系中揮發出來，有利於生成鉀的方向移動。

但是，由於反應是一個平衡過程，反應不夠徹底，同時鉀易溶於熔融的氯化物中或生成超氧化物等因素，使此方法並不切實可行！

同時，用電解熔融態氯化鉀也不可以。首先，鉀在熔融氯化鉀中溶解度較大（如在1073K下，可達到7.6%/mol），溶解的鉀可以與氯再次化合；其次，鉀可與上方的氧氣化合，同樣釋放大量的熱量，反應劇烈，使結果難以控制。

最後，我提供一種辦法：前蘇聯採用電解法制金屬鉀的方法是：在約700℃時，用鉛為陰極，電解KOH—K2CO3熔液（K2CO3質量分數為27％~50％），電解還原得到的鉀和熔鉛或含7％～8％（質量分數）鉀的「混合物」，沉於電解槽底部（這樣，就避免了鉀和氧的反應）。取出「混合物」於630℃~670℃真空蒸餾得純鉀和含少量鉀（3％~4％質量）的鉛，後者循環使用。

所以說，樓上幾屬臆測，屬於以訛傳訛之流，未可輕信。在下多番查找，才有以上話語。願閱我文字者，多看文獻，少下讕語，與君共勉。