工業硫酸的原材料是什麼原材料

1. 硫酸是採納什麼材料做出來

硫酸工業製法：
方法一：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3、亞硫酸氧化得硫酸。

2. 硫酸生產的原料有哪些

先點燃含硫礦或硫磺得二氧化硫；讓其通過五氧化二釩被氧化成三氧化硫；再把三氧化硫通入水中得硫酸,用98.3%的硫酸吸收得化用硫酸

3. 硫酸生產的主要原料有哪些

凡是自然界存在的含硫物質，原則上都可做為生產硫酸的原料。但對於某一種含硫物質，
需經過經濟技術利弊比較之後才能確定。經多年工業實踐證明，硫磺、硫鐵礦和其它金屬硫化
礦已成為現代硫酸工業的原料。此外，採用石膏及硫化氫氣體作為原料制酸，也有廣闊的發展
前景，特別是磷石膏制酸發展速度尤快。

4. 工業上是以什麼原料製取硫酸

二氧化硫，及空氣中的氧在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。

5. 什麼是制硫酸的重要原料

工業硫酸，現在硫磺是主要原料了，近40%的硫酸是由硫磺生產出來的。硫鐵礦制酸「屈居」第二了，略超過30%。還有冶煉煙氣制酸，近30%。還有硫酸鹽制酸，比例很小，不足1%。

6. 工業上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1

（1）由元素守恆可得關系式：FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，令理論上最多可以生產98%的濃硫酸m噸，則：
FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，
120 2×98
10噸×72% m噸×98%
故

120

2×98

=

10噸×72%

m噸×98%

解得m=12
故答案為：12；
（2）Fe_1-xS中x=0.1，令Fe_1-xS的物質的量為1mol，設Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量分別為amol、bmol，
根據化合價代數和為0有：2a+3b=2，
由鐵原子物質的量之和可得：a+b=0.9，
聯立解得a=0.7，b=0.2
故Fe_1-xS中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為0.7mol：0.2mol=3.5：1，
故答案為：3.5；
（3）設生成4molSO₂，則參加反應的氧氣為（7-3x）mol，故實際通入的O₂為1.2（7-3x）mol，所需空氣中氮氣為4.8（7-3x）mol，
反應後得到的混合氣體中：4molSO₂，N₂4.8（7-3x）mol，0.2（7-3x）molO₂
故SO₂的體積分數為：

4mol

4mol+4.8(7?3x)mol+0.2(7?3x)mol

=

4

39?15x

，
答：SO₂的體積分數為

4

39?15x

；
（4）由2Fe³⁺～S可知，n（Fe³⁺）=2n（S）=

2.4g

32g/mol

=0.15mol，
由鐵原子守恆，Fe_1-xS中n（Fe）=n（FeCl₂）=0.425mol，故n（Fe²⁺）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，
根據化合價代數和為0，Fe_1-xS中n（S）=

0.15mol×3+0.275mol×2

2

=0.5mol，
故1-x=

0.425mol

0.5mol

=0.85，故x=0.15，
答：Fe_1-xS中的x值為0.15．

7. 硫酸的原材料是什麼

硫磺或硫鐵礦 也就是硫精砂

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當SO3與H2O的分子比小於1時為含水硫酸，其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸，其溶質質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點10.36℃，沸點330℃。純硫酸受熱時放出SO3，當溶質質量分數達到98.3％時，成為恆沸溶液，其沸點為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。濃硫酸溶於水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性，是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。濃硫酸的水合過程放出大量熱，每摩H2SO4溶解時放熱為85.5kJ，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒導入水中，並不斷攪拌，濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

熱的濃硫酸是強氧化劑，可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、濃H2SO4中發生鈍化。稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應。具有酸的通性。硫酸是重要的化工產品之一，大量用於化學肥料工業(占硫酸總產量的50％以上)。還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽以及其他許多化工產品的生產，是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％，而接觸法可以生產98％以上的硫酸，採用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，無水硫酸的化學式為H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。SO3與H2O的分子比小於1時叫含水硫酸，濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸，硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸，質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固點10.36℃，330℃時沸騰。98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物，其相對密度為1.834(18℃)，338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為SO3和H2O。

化學性質 ①有強烈的水合作用，硫酸可以與水結合，形成水合晶體H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。濃硫酸溶於水時產生大量的熱，若不慎將水傾入濃硫酸中，可能引起暴沸，使酸濺出。因此，稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中。強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑，它可使許多有機物質碳化。②

為二氧化硫、硫，甚至硫化氫。與濃硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應，與活潑金屬反應時放出氫氣。

工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：

2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸，採用最多。

應用硫酸是最重要的化工產品之一，它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標志之一。硫酸大量(占硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業，還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽及其他許多化工產品的生產。(

8. 工業制硫酸的主要原料是什麼啊

工業上制硫酸一般都是某些金屬硫化物，在空氣中燃燒。生成的SO2，經過氧化成SO3最後用水吸收。

9. 硫酸工業重要原料是什麼

黃鐵礦（FeS2）
有關方程式
4
FeS2
+
11
O2
==高溫==
8
SO2
+
2
Fe2O3
2
SO2
+
O2
==催化劑加熱==
2
SO3
SO3
+
H2O
==
H2SO4
可見，硫元素的最終來源是
FeS2
所以硫酸工業最重要原料是黃鐵礦

10. 在工業生產硫酸的過程中，會產生什麼副產品（如果可以，列清楚產生副產品的方程式。）

生產硫酸的主要原材料是黃鐵礦，化學式為FeS2。在煅燒黃鐵礦時，產生二氧化硫和三氧化二鐵，副產品就是三氧化二鐵，別的沒有什麼了。方程式為4fes2+11o2=8so2+2fe2o3 ,副產品的用途是煉鐵。