工業上怎麼製取藍礬

Ⅰ 白礬,藍礬,綠礬,膽礬,明礬,他們的化學方程式怎麼寫

【答】：
FeSO4·7H2O：【綠礬】、青礬、黑礬
CuSO4·5H2O：【膽礬】、【藍礬】、石膽
ZnSO4·7H2O：皓礬
KAl(SO4)2·12H2O ：【明礬】、【白礬】、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬
PbSO4：鉛礬
K2Cr2O7：紅礬
鉀鉻礬：K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
鉀鐵礬：K2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O
礬土：Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

Ⅱ 為什麼從硫酸銅溶液中收集膽礬。要用蒸發濃縮冷卻結晶.而不是蒸發結晶。。並且硫酸銅的溶解度受溫度影響

因為五水硫酸銅中的結晶水可以在加熱條件下失去最終還原為無水硫酸銅，所以制備膽礬必須保證結晶水不散失。不過一般都是到了濃縮差不多了才採取封閉，一開始提高硫酸銅水溶液濃度時還是要做蒸發脫水的。

五水硫酸銅俗稱藍礬、膽礬或銅礬,化學式為CuSO4·5H2O,為藍色晶體.五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用後，濃縮結晶而製得，在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來製取無水硫酸銅。

注意：無水硫酸銅是白色粉末，通常由蒸發溶液得到，而五水硫酸銅是藍色晶體通常由冷卻飽和溶液的方法得到其晶體。

(2)工業上怎麼製取藍礬擴展閱讀：

無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

Ⅲ 藍礬是什麼

？這是我們看完「藍礬韭菜」新聞後馬上會出現的一個問題，藍礬真的像專家說的那樣可導致腎衰竭嗎？帶著這個問題小編查閱了有關資料，發現藍礬的化學名稱叫五水硫酸銅，在農業上可以作為農葯，還可以用於食品添加劑和制葯。下面就是的詳細介紹。 農葯 藍礬的主要成分硫酸銅可以做農葯來使用，農業上作為一種殺蟲劑用，不僅包括藍礬，還有波爾多液等物質都是含有硫酸銅，甚至在有機農業中都是可以做殺真菌劑用。藍礬韭菜中的藍礬也可能是農葯的殘留，而不是菜農為保鮮而塗抹。最後，硫酸銅是可溶於水的，消費者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。 工業原料 藍礬是一種工業化學原料 含有五個分子結晶水的硫酸銅，藍色結晶體，在乾燥空氣中，逐漸風化。藍礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。 藍礬的葯用價值 五水硫酸銅還有一定的葯用價值，一些葯裡面都有，它有增加膽汁分泌的作用。銅是人體所需的微量元素，而硫酸銅溶液可以作為營養強化劑。在「食品安全國家標准GB14880-2012」中，明確標注了，硫酸銅可以作為銅的來源。一般乳製品中的，銅元素添加量為每公斤3-7.5毫克，折算成無水硫酸銅的上限大約是每公斤12-16毫克。 可以作為合法的添加劑 硫酸銅是可以作為食品添加劑用於部分食品中的。根據我國食品添加劑標准GB2760-2011，它是可以作為澄清劑和螯合劑用於葡萄酒及皮蛋加工中的，並沒有絕對禁止在食品中用。那些綠色的糕點，基本上是用這種食用色素了。如果你喝綠色飲料，吃綠色的甜品比較多，恐怕比吃韭菜來源攝入得共多。中國吃網溫馨提示：版權所有，轉載請註明出處聲明：此文章【】以及中國吃網餐飲網路所有刊載菜譜製作方法、文章、知識、數據僅供參考，使用前請自行核實，由此所產生的風險均由您個人承擔。中國吃網「餐飲網路」致力打造成為提供最優秀實用美食、菜譜食譜做法，專業健康養生知識、生活竅門、食材介紹的專業生活服務平台。

Ⅳ 藍礬是什麼

五水硫酸銅
開放分類： 工業、礦石、礦物、地質、礦產

五水硫酸銅，俗稱藍礬、膽礬或銅礬。

化學式CuSO4·5H2O白色粉末，相對密度為3.603，25℃時水中溶解度為23.05g，不溶於乙醇和乙醚，易溶於水，水溶液呈藍色，是強酸弱鹼鹽，由於水解溶液呈弱酸性。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，相對密度為2.284。五水硫酸銅在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化，加熱至45℃時失去二分子結晶水，110℃時失去四分子結晶水，150℃時失去全部結晶水而成無水物。無水物也易吸水轉變為五水硫酸銅。常利用這一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將五水硫酸銅加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。

膽礬是天然的含水硫酸銅，是分布很廣的一種硫酸鹽礦物。 它是銅的硫化物被氧分解後形成的次生礦物。膽礬產於銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鍾乳狀、皮殼狀等。它們具有漂亮的藍色，但如果暴露在乾燥的空氣中會由於失去水而變成不透明的淺綠白色粉末。同時膽礬極易溶於水。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。

預處理飼料級沙狀五水硫酸銅，除具有硫酸銅的功能外還具有在使用過程中，粉塵較少，大大地減少環境污染和對工人皮膚、呼吸道的刺激；同時更能保證預混料中銅的添加量。流動性較好，在生產過程中混合均勻度較好；同時不易出現結塊現象。本品在生產過程中， 因為不添加任何載體，故不存在與其它物質接觸而產生的物理、化學變化。由於在預混合飼料、飼料中， 與維生素、氨基酸等營養物質的接觸面較小，從而減少對上述營養物質的破壞。由於本品屬沙粒狀，與空氣接觸面小，故可以減少銅離子的氧化，從而提高其效價。游離酸含量低。硫酸銅晶體中每一組銅離子、硫酸根離子與結晶水分子的個數是1：10，呈藍色，在加熱的條件下，結晶水可全部失去，硫酸銅晶體變成白色。

硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農葯等方面有廣泛應用。無機農葯波爾多液就是硫酸銅和石灰乳混合液，它是一種良好的殺菌劑，可用來防治多種作物的病害。1878年在法國波爾多城，葡萄樹發生蟲病大部分死去，而大路兩邊的樹，怕行人摘吃，在樹幹上塗了生石灰與硫酸銅溶液，樹干弄得花白，行人看了難受不敢摘吃，這些樹卻沒有死，進一步研究才知此混合液具有殺菌能力，因而名為波爾多液。配製波爾多液，硫酸銅和生石灰（最好是塊狀新鮮石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季節氣溫等因素來決定。配製時最好用「兩液法」，即先將硫酸銅和生石灰分別跟所需半量水混合，然後同時傾入另一容器中，不斷攪拌，便得天藍色的膠狀液。波爾多液要現配現用，因放置過久，膠狀粒子會逐漸變大下沉而降低葯效。硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時的電解液。五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用後，濃縮結晶而製得。在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來製取無水硫酸銅。

指標名稱 指標
硫酸銅含量（以CuSO4·5H2O計）% ≥ 98.5
硫酸銅含量（以Cu2+計）% ≥ 25
鉛（以Pb計）% ≤ 0.001
砷（以AS計）% ≤ 0.0005
細度 30-80

Ⅳ 製取藍礬需要蒸發嗎

製取藍礬需要蒸發的。因為因為五水硫酸銅中的結晶水可以在加熱條件下失去最終還原為無水硫酸銅，所以制備膽礬必須保證結晶水不散失。不過一般都是到了濃縮差不多了才採取封閉，一開始提高硫酸銅水溶液濃度時還是要做蒸發脫水的。五水硫酸銅俗稱藍礬、膽礬或銅礬,化學式為CuSO4·5H2O,為藍色晶體.五水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用後，濃縮結晶而製得，在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來製取無水硫酸銅。

Ⅵ 如何制膽礬晶體

方法一：用CuO和稀硫酸反應後濾液結晶得到

實驗用品：鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、坩堝鉗、玻璃棒、燒杯、量筒、漏斗、濾紙、剪刀、葯匙、氧化銅、稀硫酸（1:4）

實驗步驟：

1．用量筒量取15 mL稀硫酸（1:4）倒入一個蒸發皿里，蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱到將近沸騰（但不要使稀硫酸沸騰）。然後注意保持這個溫度，一邊用玻璃棒進行攪拌，一邊慢慢地撒入氧化銅粉末，直到氧化銅不再溶解為止。記錄觀察到的現象。

2．裝置好漏斗，趁熱過濾（過濾時不溶性物質可以留在蒸發皿里，不必轉移到濾紙上）。將濾液收集在燒杯里。使濾液逐漸冷卻，仔細觀察晶體生成時所發生的現象，並記錄晶體的顏色和形狀。如果濾液放置一段時間後，沒有晶體生成，可以把濾液倒入洗凈的蒸發皿里蒸發幾分鍾，再放置冷卻，就會有晶體生成。

方法二：硫酸銅晶體溶解後利用晶種再結晶得到

~

稱取75 g硫酸銅晶體放在燒杯里，加水200 mL。當晶體完全溶解後過濾，得到澄清的硫酸銅飽和溶液。取一塊硫酸銅小晶體作晶種，用細銅絲扎牢後吊入溶液中。每隔2 3天，把上述晶體和溶液轉入另一燒杯中，除去燒杯底部析出的小晶粒。一段時間後晶體不斷長大，並且從不規則形逐漸變成規則的晶體。晶體長大後從溶液中取出，擦乾表面後塗上清漆或其他保護層，以防止表面風化

說明：配置的硫酸銅溶液必須是飽和的。硫酸銅溶解時可以稍加熱，然後冷卻到室溫後過濾。

Ⅶ 高中化學 常見物質總結（性質，製法（工業&實驗室），用途）

高中化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、最簡單的有機化合物CH4。

9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、導電性最強的金屬是銀。

化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根； 酸根也不一定是原子團。

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。

5、原子核中不一定都會有中子。

(7)工業上怎麼製取藍礬擴展閱讀：

高中化學常見白色物質

1、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。

2、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。

3、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。

高中化學常見紅色物質

1、紫紅色：鋰的焰色。

2、洋紅色：Sr的焰色。

3、磚紅色：Ca的焰色。

褐色物質

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

Ⅷ 如何製取藍礬晶體

藍礬即五水和硫酸銅
實驗原理：
1、 五水硫酸銅難溶乙醇。溶於水，且隨著溫度的變化，溶解度變化較大。
2、 硝酸起氧化作用，在混酸中發生的反應：濃HNO3氧化；稀H2SO4成鹽（溶劑）。
Cu + 2HNO3 + H2SO4 === CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
3、 反應近於結束後，體系中有哪些雜質，如何除去，除雜的原理：
⑴ 雜質：主要有未反應的銅、硝酸銅、
⑵ 除雜：傾瀉法除去未反應的銅以及酸不溶物（銅不溶，銅鹽可溶）。
反應液蒸發、濃縮、冷卻後過濾，硫酸銅與硝酸銅以及少量的其他可溶性鹽分離；在0～100℃的范圍內硝酸銅的溶解度大於硫酸銅。
附：溶解度表
溫度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
CuSO4·5H2O
23.1
32.0
46.4
61.8
83.8
Cu(NO3)·6H2O
81.8
125.1
Cu(NO3)·3H2O
160
178.5
208
4、 重結晶法提純物質的原理，如何除去雜質：
先將晶體溶解，再使它重新析出的過程稱重結晶。重結晶法提純物質，利用了物質的溶解度隨溫度而變化的性質以及不同物質在溶解度上的差異。
在待提純物中加適量水，加熱使成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質；濾液冷卻析出提純物，過濾，與可溶性雜質分離，使物質提純。
溶劑：與提純物不反應，可溶；
提純物：溶解度隨溫度變化而變化大。
三、儀器、試劑、耗材：
1. 抽濾裝置、電爐、水浴鍋、研缽、蒸發皿、燒杯、台稱、稱量瓶、等
2. 廢銅屑（銅粉）、3mol/LH2SO4、濃HNO3、等
3. 濾紙 、稱量紙、等
四、實驗步驟：
基本操作： 固體的灼燒、表面皿的洗滌與使用、水浴加熱、傾瀉法過濾、純水的使用、硫酸
銅的制備。
1．灼燒：3克廢銅屑放入蒸發皿，灼燒至表面黑（CuO），冷卻。
討論：
（1）灼燒的目的?
除去油污。
（2）為什麼不用灼燒法將銅屑氧化?
灼燒只能氧化銅屑的表面。
（3）怎樣判斷油污已除去，灼燒可結束?怎樣判斷蒸發皿已冷卻?
銅屑表面均發黑；手放蒸發皿上方，不感到熱後，手背輕觸蒸發皿底，若與體溫同，已冷。
（4）注意事項：蒸發皿不能驟熱、驟冷，否則破裂。坩堝鉗的正確放置。
2．制備：
1)氧化：銅屑灼燒冷卻後（本次實驗用的是試劑銅粉，此步省略）。3g銅粉（蒸發皿放在泥
三上）加11ml 3mol/LH2SO4（溶劑），緩慢分次（1ml/次，5次）滴入5ml濃HNO3（氧化劑）
待反應緩和後（此步應在通風櫥中完成），蓋上表面皿，水浴加熱（使反應徹底，氧化銅部 。注意補加硫酸、濃硝酸（若銅粉都溶了，就不用補加）。一般補加6ml 3mol/L H2SO4、1ml濃HNO3（盡量少加,防生成硝酸銅）。
（2）蒸發濃縮得粗產品：銅全溶後，（若有硫酸銅析出，應加水使之溶解）趁熱用傾瀉法，將溶液轉入另一干凈蒸發皿中（去不溶物）水浴蒸發濃縮至出現晶膜，冷卻、析出晶體、抽濾、稱量，粗產物。
（3）重結晶：粗產品於燒杯中，加水（1.2ml/g）加熱溶解，趁熱抽濾（去不溶性雜質），濾液水浴蒸發濃縮至出現晶膜，冷卻、析出晶體、抽濾（去水溶性雜質）、95%乙醇洗滌、稱量，得精品（產物裝稱量瓶，寫上名稱、座號）。
（4）計算重結晶的理論產率。

Ⅸ 工業上用廢銅屑製取膽礬的化學方程式，麻煩著重於製取膽礬

樓上的不對，膽礬是CuSO4.5H2O

應該是：
2Cu + O2 ==(高溫)== 2CuO
CuO + H2SO4 + 4H2O == CuSO4.5H2O

Ⅹ .膽礬是一種藍色晶體,膽礬受熱時易失去結晶水,成為白色的無水硫酸銅,在工業上

A、膽礬是一種藍色晶體，屬於膽礬的物理性質．故A不符合題意；
B、所給信息中沒有涉及到膽礬的製法．故B符合題意；
C、在工業上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬，屬於膽礬的用途．故C不符合題意；
D、膽礬受熱時易失去結晶水，成為白色的無水硫酸銅，屬於膽礬的化學性質，故D不符合題意．
故選B．