氫氣與氯氣反應工業上制什麼

⑴ 工業上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的條件下反應生成

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl），反應的化學方程式為：H2+Cl2 點燃 2HCl；該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案為：H2+Cl2 點燃 2HCl；工業上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的條件下反應生成

⑵ 工業上用氫氣和氯氣混合光照製作鹽酸對嗎

工業上用氫氣和氯氣混合光照製作鹽酸，不對。
用氫氣和氯氣混合，稍微有光線的情況下，即可導致爆炸，後果不堪設想。工業上制備鹽酸是嚴禁採用這種方式的。而是採用純的氫氣和純的氯氣，在爐膛中燃燒來制備鹽酸，這要安全的多。

⑶ 氯氣與氫氣在光照下反應的現象

現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。氫氣和氯氣混合後光照會發生爆炸。

應用：共價化合物的形成、制備鹽酸。

方程式：H₂+Cl₂= 2HCl（條件：光照或點燃）

氯氣的生產方法經歷了漫長的發展過程。軟錳礦（含有二氧化錳）和濃鹽酸作用，首先製得了氯氣，其反應方程式為：

4HCl（濃）+MnO₂=加熱= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

由於當時還不能夠大量製得鹽酸，故這種方法只限於實驗室內製取氯氣。後來法國化學家貝托雷把氯化鈉、軟錳礦和濃硫酸的混合物裝入鉛蒸餾器中，經過加熱製得了氯氣，其反應方程式為：

2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

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將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。

與水反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反應）

現象：水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。

註：在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑也是Cl₂，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。

與甲烷的反應：CH₄+Cl₂—光照→CH₃Cl+HCl

CH₃Cl+Cl₂—光照→CH₂Cl₂+HCl

CH₂Cl₂+Cl₂—光照→CHCl₃+HCl

CHCl₃+Cl₂—光照→CCl₄+HCl

現象：黃綠色氣體消失，容器內壁出現液珠，容器內壓強下降。氯氣與甲烷反應時，四個反應同時進行。

⑷ 工業生產氯化氫用氯氣和氫氣在光照條件下生成

工業上氯化氫是氯氣和氫氣燃燒生成的，燃燒在合成爐中進行，火焰的溫度是非常高的，有冷卻系統。整個系統是密閉的，防止有毒有害氣體外泄，而且一般是氫氣過量，使氯氣能完全反應。

⑸ 工業上用點燃氯氣和氫氣的混合氣體的方法製取氯化氫，判斷題，這句話為什麼是錯的

工業上製取鹽酸時,首先在反應器中將氫氣點燃,然後通入氯氣進行反應,製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中,有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染

⑹ 工業上能否用氫氣氯氣光照製取氯化氫再溶於水製得鹽酸

氯化鈉可以與濃硫酸反應,微熱的情況下生成硫酸氫鈉與氯化氫,強熱的情況下生成硫酸鈉與氯化氫.
這是實驗室制氯化氫的方法.

如果是食鹽水,似乎是可以的,但是如果要是製取氯化氫,用氯化鈉.因為氯化氫極易溶於水,溶解度很大,盡量多的製取氯化氫氣體,就要用氯化鈉固體.

⑺ 工業制氯氣的方法，方程式以及反應過程。和實驗室的製取方法

工業上讓氫氣在氯氣中燃燒，方程式為:H2+Cl2=點燃=2HCl，反應放熱。實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制氯氣，方程式為:4HCl+MnO2=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑻ 工業上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的條件下反應生成氯化氫（HCl），用水吸收氯化氫制鹽酸．氫氣在氯氣中燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl），反應的化學方程式為：H₂+Cl₂