工業上用於制煉燒鹼的東西是什麼

㈠ 工業制燒鹼的主要原料化學式

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。 [13]

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。

H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

㈡ 工業上用純鹼製取燒鹼

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）
N2+3H2==2NH3（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）

㈢ 工業上用純鹼和消石灰來制燒鹼

可以。純鹼就是碳酸鈉，熟石灰是氫氧化鈣，二者發生復分解反應，原料便宜易得。

㈣ 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______

1、分解反應：

(4)工業上用於制煉燒鹼的東西是什麼擴展閱讀：

工業上生產燒鹼的方法：

1、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

㈤ 火鹼是什麼東西

火鹼是氫氧化鈉的俗稱，為一種具有強腐蝕性的強鹼，是白色不透明的晶體。也稱苛性鈉、燒鹼、固
鹼、苛性蘇打。

有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯
色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

火鹼的作用：

生產洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑。

造紙：由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

人造纖維和紡織：棉織品用燒鹼溶液處理後，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、澱粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。

精煉石油：石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。

火鹼的危害：

在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性(由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合)。

用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔;濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕;濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷.

嚴重者可致失明;誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。

㈥ 工業上制燒鹼的方法及各優缺點是什麼

工業制燒鹼以前是用苛化法，也就是通過氫氧化鈣（純鹼）Ca(OH)2溶液與碳酸鈉Na2CO3反應，生成燒鹼月碳酸鈣沉澱，濾去沉澱後蒸發溶液可得液體燒鹼或固體燒鹼。其化學反應方程式為：
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaOH

由於所用的原料（純鹼）的純度較高，用苛化法製得的燒鹼純度也較高，但也由於消耗的原料是純鹼，該法的原料費用較高。
現在制燒鹼一般是用電解法，即通過電解氯化鈉溶液（食鹽水）生產50％氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣。蒸發溶液中水份即可得到固體氫氧化鈉。其反應方程式為：
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

電解法原材料便宜，但是耗能高。
現在基本上苛化法已經被電解法取代了。

㈦ 農業上用於配置波爾多液,工業上常用於製造燒鹼的是什麼物質

Ca(OH)2.
波爾多液是與硫酸銅配合。。
CuSO4+Ca（OH）2=CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O

燒鹼就是氫氧化鈉。
Ca（OH）2+Na2co3=naOH+CaCO3↓

㈧ 工業上製取燒鹼的主要方法

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2nacl+2h2o==2naoh+cl2+h2(條件：電解)
制純鹼（na2co3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
caco3==cao+co2（制co2）
n2+3h2==2nh3（工業合成氨）
nacl+nh3+co2+h2o==nahco3+nh4cl（制純鹼的關鍵步走）
2nahco3==na2co3+h2o+co2（得到純鹼）