㈠ 工業制硝酸的方法
工業合成氨氧化法 硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH�6�1（g）+ 5O�6�0（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O�6�0（g）——→ 2NO�6�0 （g） 3NO�6�0（g）+ H2O（l）——→ 2HNO�6�1（aq）+ NO（g） 工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用 NaNO�6�1（s）+ H2SO�6�2（l） ——→ NaHSO�6�2（s）+ HNO�6�1（g） 實驗室原料：濃硫酸，硝酸鈉設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）原理：不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境,
㈡ 工業廢水硝態氮如何去除
工業廢水中的氮有氨氮、硝態氮和有機氮四種形式，而硝態氮是造成污水總氮超標的主要原因之一，硝態氮去除可通過生物脫氮法去除，硝態氮中是高價態的氮，轉化過程中往往是氮素的還原，即反硝化作用；在厭氧環境下，硝酸鹽代替氧氣作為電子受體，有機物提供電子，在微生物的作用下，還原硝氮物質。硝態氮去除建議可採用IDN-BMP總氮處理富增集成系統，一方面能夠調整池體的反硝化菌落條件，引入優勢脫氮菌群的方式迅速啟動，也可以優化恢復原有系統的脫氮功能。另一方面結合專項強化耦合釋氮技術，成倍提升反應效率，從而達到硝態氮的去除。
㈢ 工業上怎樣製取硝酸
氨氧化
法制
硝酸
[
工業
製法]:
工業製法
原料
:NH3
,水,
空氣
.
設備:氧化爐,
吸收塔
.硝酸的工業製法歷史上曾用
智利硝石
與
濃硫酸
共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為
催化劑
在氧化爐中於
800℃進行
氧化反應
，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸
含量
僅達50%,
不能直接用於軍工,
染料
等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將
稀硝酸
與濃硫酸或
硝酸鎂
混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
㈣ 工業硝酸泡過的東西如何化解裡面含有的硝酸成分
致癌.肯定的. 亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶於水。外觀及滋味都與食鹽相似，並在工業、建築業中廣為
㈤ 工業製取硝酸的反應是什麼
首先，在硝酸中中心元素就是氮元素。那麼氮又從哪獲取呢？
總所周知，空氣中大部分都是氮氣，其含量高達百分七十多，所以人們就想去利用這天然的氮庫去為人類造福。
想法是好的，高中生一般都了解氮氣是一種穩定的氣體，在氮氣分子中氮元素是一氮氮三鍵的形式存在著，極不容易被破壞，所以要想利用氮氣首先就是解除三鍵。這就是高中化學里最典型的幾個反應：氮的還原以及氨的催化氧化。
N2+3H2====（可逆，高溫高壓催化劑）2NH3 4NH3+5O2=== (高溫高壓催化劑）4NO+6H2O 由於無色的一氧化氮不穩定，極易和空氣中的氧氣結合形成紅棕色的二氧化氮氣體。
最後將二氧化氮通入水中就形成了硝酸。
這就是工業制硝酸的大致步驟。
希望我的答案能讓你明白，再見
㈥ 工業上如何貯存和運輸大量濃硝酸
用鋁罐 儲存和運輸 不可以用鐵或者其他金屬罐 小量的可以用帶顏色的玻璃瓶裝 怕光
㈦ 硝酸廢液怎麼處理
硝酸的廢液，因為它是有極強的酸性。所以不能夠直接排放。通常一定需要把它用鹼進行綜合，以後ph達到中性以後才可以進行排放。常用的鹼可以用石灰或者是純鹼就可以了。
㈧ 請問工業制硝酸的步驟及化學方程式是什麼啊
工業制硝酸用的是氨氣
首先3N2+H2↔2NH3
然後NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O
接著2NO+O2=2NO2
最後4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能對您有所幫助