工業鹽化雪是什麼變化

❶ 融雪劑為工業用鹽，它的融雪原理是什麼

答：主要是利用工業鹽（主要成分是氯化鈉）溶於水後冰點降低，氯鹽溶液的冰點大概是-10度。

融雪劑不止氯化鈉一種，還有氯化鈣，醋酸鹽等等，由於是工業鹽，價格低廉，所以沒有經過食用化處理，鹽中含有大量雜質。

之前新聞看過工業鹽的車輛側翻，導致當地部分民眾撿拾工業鹽，這是非常不理性的行為，食用工業鹽是會致命的。

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❷ 在冰上撒鹽能化冰，是什麼原理

原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。

鹽溶解的時候會吸熱，同時鹽水溶液的冰點低於零度，所以當鹽撒到冰上的時候，會溶解一部分冰，並很快又結起來，利用這個原理，可以簡單地將一些東西嵌到已經凝固了的冰裡面。

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鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。

利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。

用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。

❸ 工業食鹽融雪的化學原理

簡單地說，融雪劑的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處於一種平衡狀態，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，並會越來越少了。
深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液後，溶液的性質已不同於原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。由於這類性質的變化，只適用於稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000
g
溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上升1
mol/1000
g水，凝固點下降大約1．86℃。如若1000
g水中溶有58.5
g
nacl，也就是大約1mol，。此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。

❹ 用鹽化雪的原理是

路面撒鹽原理是：鹽溶解於水，熵增大，因此可降低冰點。熵——常被不嚴格地稱為混沌——描述物質的混亂度。鹽水中可能的幾何構型要比純水中的幾何構型多的多， 因此鹽水更無序。（英語世界確實有將熵和混沌看做同義詞的情況，其實二者完全不同。）

世界傾向於向高熵狀態演化，因此，更無序的相（如液相）相對其他相（如水蒸氣、冰）更有可能存在。（水蒸氣是比液相更無序的相，但出現大量水蒸氣需要較高的溫度）因此，要結冰就要更低的溫度。撒的冰越多，冰點降得就越低。對於大部分除冰劑，濃度與冰點之間的關系已經在實驗上確定出來了。

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鹽是最常見的提高結冰路面上汽車抓地能力的材料，是許多國家在冬季維護路政的寶貴工具。在挪威，平均每年要往路上撒25萬噸鹽，而美國要撒1700萬噸鹽，英國要撒200萬噸鹽。氣溫在零攝氏度上下波動，路面車流量大（每天超過1500輛車），這樣的情況下，撒鹽化冰的效率尤其高。

撒鹽作業人員應密切注意天氣預報，可以路面結冰提前撒鹽，也可以結冰後撒鹽，使撒鹽可以發揮三種功能：防結冰、防雪被壓實、去冰。撒鹽防結冰，適用條件是，路面潮濕，氣溫將降至0℃以下，或是空氣濕度大，路面溫度低，即將結霜。

❺ 為什麼冬日撒鹽可以融雪這是什麼原理呢

粗鹽是最常用的融雪劑之一，因為其資源豐富，價格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪劑的還有氯化鎂、氯化鈣、醋酸鹽類等，它們都具有降低水的凝固點的作用。一般來說，粗鹽可使鹽水的凝固點降到-10℃以下，氯化鎂、氯化鈣可使鹽水的凝固點降到約-20℃，某些醋酸鹽類甚至可使鹽水的凝固點降到約-30℃。

鹽之所以能融化雪，是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液，而任何物質溶解於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低，隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢.隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰.我們把發生這一現象時的溫度叫作冰點。

❻ 為什麼工業鹽可以化雪急~~

對樓上解釋不能苟同。

簡單地說，融雪劑的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處於一種平衡狀態，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，並會越來越少了。

深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液後，溶液的性質已不同於原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。由於這類性質的變化，只適用於稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000克溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上升1mol/1000g水,凝固點下降大約1.86℃. 如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大約1mol, 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。
但是工業鹽對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的，應盡量使用鏟雪車機械掃雪，少用融雪劑，以保護雪水資源。

❼ 下雪了，撒工業鹽的原理

這是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
（如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
還有——大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

❽ 工業鹽清除路面積雪是化學變化還是物理變化

物理變化，旨在讓雪的熔點降低，更容易融化；冰點升高，不易再結冰

❾ 鹽 化 雪 是什麼現象

鹽化雪是物理現象。
首先是鹽具有吸潮性，從周圍空氣中吸收水分而潮解。其次潮解的鹽表面有溶液層開始溶解周圍的雪，而鹽溶液的凝固點又比較低，所以溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!