工業流程題考什麼

① 高中化學 一道工業流程小題

第一次過濾掉的是純Cu，溶液中依舊含有Cu2+

你沒有，也不可能做到加入的Mn恰好與Cu2+反應。對其完成置換。如果一次性加入過量的Mn，則會得到Mn和Cu的混合物。對固體混合物實施直接分離那是基本不可能的（那就又要設計別的工藝流程。）

所以我們退而求其次，第一次加入一定不足量的Mn，產生的第一次沉澱必定是純Cu

之後第二次加入過量的Mn，此時才將溶液中所有的Cu全部置換出來。

而第二次得到的濾渣，可以循環加回新的原料（第二批循環時加Mn的量就會比較少，從而避免Mn過量），Mn和Cu如此都不會浪費。

② 尋高中化學工業流程題的歸納總結

多做一些廣東省的高考題，先大致了解每一步大概用途，有些確實看不懂，不要著急，在習題中會有一些簡單的問題，通過習題再去了解流程中的細節，當然，這里最重要的是看清流程目的，有一些PH值，溶解性表，吸附力圖表，要善於與題中對應的物質聯系起來比較。見得最多的是調節PH值是為了讓某些離子先反應。考慮問題時多從離子角度入手，一般涉及沉澱多一些，生成氣體和應用水解原理也有，比較少。仁者見仁智者見智。還是要多做題，它有點像語文中的文言文閱讀，你越怕他，越要多做，將書中知識點掌握熟練才是最重要的。並不是每一種題型都有總結，所謂的總結只是一些經驗，有的片面，有的也不完全正確，要靠自己啊，即使是老師，也只是幫你對題目進行分析，掌握知識的應用。好想說得太多了，希望對你有所幫助。

③ 求一些難度較大的高中化學工業流程題目！（最好給文庫的鏈接）我要難度大的哦！！

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④ 化工流程題答題套路歸納是什麼

要求學生注意以下幾個方面：

1、明確題目目的是制什麼物質從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。

而產物如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷），則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情

（1）如果在制備過程中岀現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：

侯德榜制鹼中的NahCo3；還有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（濃）等物質。

（2）如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中千燥來防止它水解。

否則得到的產物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等鹽溶液雖然也發生水解但產物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是揮發性物質，在蒸發時抑制了鹽的水解最後得到的還是溶質本身。

（3）如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如含Fe2、So32等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

（4）如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或進入裝置中。

（5）如果題目中岀現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解程圖。

近幾年的高考題目中會發現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之後，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副產品，如果有，剩餘的步驟就是分離提純了。

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：

①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

A、反應物是什麼。

B、發生了什麼反應該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。

從回題中獲取信息，幫助解題了解流程後著手答題。對反應親件的分析可從以下幾個方面著手時反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？

對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。

常見文字敘述套洗滌沉澱：往漏斗中加水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作從溶液中得到晶體：蒸發濃縮－冷卻結晶－過濾－（洗滌）。

注意：

①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去雜質」，只寫「除雜」等類萬金油式的回答是不給分的。

②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

⑤ 河北滄州中考理綜考過工業流程嗎

考過。
這些都是考過的，工業流程題是根據反應方程式中的一些物料的比對值，是物質守恆。

⑥ 高考無機工業流程圖

鋁土礦加鹽酸溶解鐵和鋁，二氧化硅等不溶性物質沉澱，過濾，得到的濾液，向濾液中加鹼，鐵會形成沉澱，過濾的四羥基和鋁酸鈉溶液（偏鋁酸鈉），向其中加入弱酸可得氫氧化鋁，氧化鋁等。向其中強酸可以得氯化鋁等！
在題目中會涉及化學實驗的具體操作，過濾、除雜、沉澱的洗滌，滴定終點的判斷，物質分離等。氧化還原反應，離子反應，弱電解質，水解等基本理論也是重點的考察對象，具體的元素及其化合物是其知識載體！
同時該類題目還會給一些信息，這些信息點是解本題的關鍵，務必用上。若給與信息，解題以信息為基準，沒給信息以你已有的知識為基準，重在考查學生的遷移能力。
本題可算作實驗題，一定要看清目的是什麼，有了目的就等於有了方向，所有的思考都要圍繞目的展開！

⑦ 高考化學工業流程題解題方法

在解這類題目時：
首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。
其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。
第三，要看清所問題，不能答非所問，並注意語言表達的科學性
在答題時應注意：前一問回答不了，並不一定會影響回答後面的問題。

⑧ 高中化學工藝流程題怎麼提高

你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題

本質就是對混合物的除雜、分離、提純。

①首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；

②然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生反應，生成了什麼產物；

③最後，思考要用什麼樣的方法才能將雜質除去。

這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。

二、物質制備類工藝流程題

①先是確定要制備什麼物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘乾、減壓烘乾、減壓蒸發等）；

②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對製造產品有什麼作用？

③從問題中獲取信息，幫助解題。標准化問題要標准化回答。

題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：

⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。

⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中乾燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的還是溶質本身。

⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。

⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

熟悉工業流程常見的操作與名詞

工業流程題目在流程上一般分為3個過程：

(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）

②溶解：

③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解

(2)分離提純階段的常見考點

①調pH值除雜

a．控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。

b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。

②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去

③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。

④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動

⑤萃取

(3)獲得產品階段的常見考點：

①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重結晶

(4)其他常見考點

①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息

化學工藝流程題常考問題

1、「浸出」步驟中，為提高××的浸出率，可採取的措施有：

答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌

2、如何提高吸收液和反應速率：

答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣

6、沉澱洗滌操作：

答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次

7、檢驗沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

答：取最後一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌干凈，若無白色沉澱則說明洗滌干凈

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

答：在乾燥的HCl氣流中加熱（理由：乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出）

10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉澱，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。

理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2+不沉澱，且不會引入新雜質

11、產品進一步提純的操作：

答：重結晶

12、趁熱過濾的原因即操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；

13、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

14、減壓蒸發（小心烘乾）：

答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2應怎樣除去：

答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌

16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等

17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化銨產品於試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈

18、檢驗NH4＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。

19、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，乾燥，稱重

20、檢驗Fe(OH)3是否沉澱完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉澱完全。

21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）

常見文字敘述套路

1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。

uo（1）當溶液是單一溶質時

①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶

②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾

（2）當溶液中有兩種或以上溶質時

要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾

趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度

要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://..com/question/590924389792139205.html

⑨ 工業流程屬於必考題嗎理綜化學

工業流程的試題是在理綜必考內容中命題考試。

在選考題中，只是從《化學與技術》、《物質結構和性質》以及《有機化學基礎》中選擇命題。