工業上二氧化硫怎麼形成的

⑴ 有幾種製取SO2的方法

1，通入氫氧化鈉溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2，銅與濃硫酸加熱反應

Cu+2H2SO4=CuSO4+H2O+SO2↑

3，硫與氧氣反應

S+O2=SO2

4，亞硫酸鈉與濃鹽酸反應製取二氧化硫

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

5，用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：

H2SO4 +Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4

(1)工業上二氧化硫怎麼形成的擴展閱讀：

二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，二氧化硫在3類致癌物清單中。

⑵ 二氧化硫的形成原因是什麼

二氧化硫的形成原因：火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。

(2)工業上二氧化硫怎麼形成的擴展閱讀：

二氧化硫的應用領域：

1.用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

2.主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑製作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4.農葯、人造纖維、染料等工業部門。

參考資料來源：網路—二氧化硫

⑶ 二氧化硫是什麼物質產生的

產生途徑很多
煤和石油通常都含有硫化合物，燃燒時會生成二氧化硫
工業上……海了
工業制備
二氧化硫（SO2）
製取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺；焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦；焚燒含硫化氫的氣體；煅燒石膏或磷石膏；加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵；以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收（見硫酸原料氣）。
生產液體二氧化硫時通常先製得純二氧化硫氣體，然後經壓縮或冷凍將其液化。重要的工業生產方法有：
①哈涅希-希洛特法。此法始創於1884年，以水作吸收劑，吸收二氧化硫後的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經冷凝、乾燥後液化。現在發展了加壓水吸收法。
②氨-硫酸法。此法常用於一次轉化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收。以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，製得純二氧化硫氣體。
③溶液吸收法。以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然後將吸收液加熱再生，製得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、鹼式硫酸鋁、有機胺類等的溶液。
④直接冷凝法。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接製得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產系統。
⑤三氧化硫-硫磺法。使液體硫磺與三氧化硫在反應器中進行反應，製得純二氧化硫氣體。實驗室制備
實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
其它方法
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s)+O2(g) → SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)
2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)
HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)

⑷ 什麼產生二氧化硫

產生二氧化硫的反應很多。
比如硫磺的氧化。

工業上只用黃鐵礦來生產。
黃鐵礦成分：FeS。
通過沸騰爐氧化焙燒，氧化反應生成Fe2O3和SO2。
再氧化成SO3，用於制備硫酸。

不知道滿足你要求否？

⑸ 二氧化硫是什麼

二氧化硫（化學式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水（約為1:40）大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。
應用：用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑
SO2可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為SO2的漂白原理是SO2與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色。

⑹ 二氧化硫污染物是怎樣產生的

一、類似發電廠之類的地方，大量的燃燒煤產生電能，而煤中有含有硫這種雜質。當硫元素被氧化的時候，有可能究產生二氧化硫。
二、化工廠在生產例如硫酸這類化合物的時候，往往需要把硫礦中的硫元素氧化成為三氧化硫，注入溶液當中製成相應的化學產品。而這種硫元素通常會有不完全氧化的部分~~這些不完全氧化的部分就是二氧化硫，如果說沒有很好的環保措施的話，這類二氧化硫的排放量也是很大的。實際上，硫元素被氧化成一氧化硫以後是很容易被氧化成二氧化硫的~但是從二氧化硫到三氧化硫是需要更高的溫度和更充足的氧氣條件，因此化工廠類的地方也是非常容易大量產生二氧化硫的地方。

⑺ 工業制二氧化硫

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4