A. 工業用鹼有什麼用處
用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼
B. 高中化學工業流程框圖題里「浸出」是什麼意思
浸出就是把一種固體混合物用液體（酸溶液或其他浸取液）浸泡、反應，最終把一些離子溶進浸取液中的過程。
C. 化學工藝流程酸浸用於什麼 除去什麼,
除去可溶於酸的雜質
D. 溶浸時溫度不能太高的原因是什麼
溫度過高，可能會使用溶液起化學反應，從而無法達到溶浸的目的。
E. 溶浸 是什麼意思
在溶浸采礦（地浸、堆浸、原地破碎浸出）中，用來溶解、浸出礦石中主要有用組分的化學試劑或化工原料，稱為溶浸劑或浸出劑。由溶浸劑和水配製成的一定濃度的水溶液，稱為溶浸液
F. 火鹼有什麼用
火鹼，又叫燒鹼、苛性鈉，學名是氫氧化鈉，分子式是NaOH。是一種強鹼，是化學工業中的三酸兩鹼之一，是重要的化工原料。
我們身邊最常用的火鹼，就是下水道疏通劑，下水道里的堵塞物，很多是油脂、毛發和廚余垃圾。而火鹼對這些東西都有很好的溶解作用，燒鹼溶於水時會放熱，可以加速反應，促進疏通效果。
如果把乾燥的火鹼直接放在空氣中，它會很快吸收水分，也會吸收二氧化碳。
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
變質成純鹼了，如果再加入二氧化碳就會變成小蘇打（NaHCO3）。
所以儲存的時候一定要密封避光陰涼處保存。
但是火鹼對玻璃容器是有一定的腐蝕作用的，所以最好不要用玻璃容器，尤其不要用玻璃瓶塞，不然可能會打不開的。
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
由於火鹼的強腐蝕性和活躍的特徵，在運輸的時候包裝容器要完整、密封，有明顯的"腐蝕性物品"標志。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。
工業上製取火鹼原來主要用的是純鹼加熟石灰的苛化法。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH
現在用的主要是電解法和離子交換膜法
2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑
火鹼的用途廣泛，在造紙、肥皂、印染、制鋁、煉油、食品、木材加工等方面都有使用。
最著名的用途就是做肥皂，
皂化反應的方程式
生成的硬脂酸鈉就是肥皂，C3H8O3就是甘油，甘油是製取硝化甘油的重要材料，堪稱穿越眾的必備佳品。
火鹼出色的清潔作用也使它在造紙和食品工業中用途廣泛。
火鹼會和各種鈣鎂離子積極反應，可以有效降低水的硬度，在水處理中是重要的葯劑。
G. 高中化學水浸的目的
（一）原材料的預處理常見考點與常見名詞
1、粉碎：增大接觸表面積，加快反應速率
2、酸浸：指在酸溶液中反應使原材料中可溶金屬變成離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程。
3、水浸：指與水接觸反應或溶解。水浸時採用加熱和攪拌操作的目的是使指定物質盡可能多和盡可能快地溶解在溶液中。
4、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(濾液淋洗——減少沉澱的溶解；冷水洗滌——減少沉澱的溶解；酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較乾燥的沉澱)。
5、酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。一般指將製件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜，是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理。
6、鹼浸(鹼洗)：除去油污或氧化膜；溶解鋁和二氧化硅
7、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。
8、浸出率：固體溶解後，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
9、煅燒(灼燒、焙燒)；改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解
（二）分離提純階段的常見考點
1、調pH值除雜
（1）控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱
例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示
物質開始沉澱沉澱完全[]
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
（2）調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
2、試劑除雜
3、加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動[來源:中.國教.育出.版網]
如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
4、降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
5、萃取
（三）獲得產品階段的常見考點
1、過濾：基本操作：一貼二低三靠
2、結晶
（1）當溶液是單一溶質時，
若所得晶體不帶結晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水(如CuSO4·5H2O、莫爾鹽)：蒸發濃縮(至有晶膜出現)，冷卻結晶，過濾。
（2）當溶液中有兩種或兩種以上溶質時，
若要得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發濃縮(結晶)，趁熱過濾（如NaCl中含有KNO3）；
若要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌。（如KNO3中含有NaCl）；
3、重結晶
4、蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
5、洗滌（冰水、熱水）
目的：洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
操作：向過濾器中的濾渣滴加蒸餾水至浸沒濾渣，靜置；待蒸餾水濾過後，重復操作2－3次；
檢驗：取洗滌後小燒杯中的最後一次洗滌液少許於一試管中，（若要檢驗氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉澱產生，則證明洗滌干凈。
6、乾燥：在乾燥器隔絕空氣的條件下低溫烘
7、灼燒：固體在坩堝中進行加熱
8、萃取、分液：打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出
9、重復操作
（四）反應條件的控制
1、灼燒(煅燒)：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中提取碘等；
2、酸：溶解、去氧化物(膜)、調節pH促進水解(沉澱)或防止某離子水解。
3、鹼：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH促進水解(沉澱)；
4、氧化劑：氧化某物質，轉化為易於被除去(沉澱)的離子，如除去Fe2＋，通常加入氧化劑(如H2O2)將其氧化成Fe3＋，再調節pH使之沉澱；
5、氧化物：調節pH促進水解(沉澱)，如在酸性溶液中可加入CuO，使pH上升；
6、控制pH：控制溶液的酸鹼性，促進某離子水解形成氫氧化物使其沉澱，利於過濾分離；
7、煮沸：促進水解，聚沉後利於過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；
8、趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出晶體；減少結晶損失，提高純度；
9、洗滌：濾液淋洗的目的是減少沉澱的溶解，冷水（冰水）洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體或沉澱在洗滌過程中的溶解損耗。酒精洗滌的目的是減少晶體溶解，得到較乾燥的沉澱。
10、加熱：加快反應速率；加速固體溶解；使化學平衡向吸熱方向移動追答11、降溫（冰水中）：防止物質在高溫時溶解；使化學反應速率下降；使化學平衡向放熱方向移動。
12、控溫：溫度過高，物質會分解或揮發；溫度過低，物質無法揮發或者反應綠色化學理念：
（五）化工生產主要解決的問題：
1、解決將原料轉化為產品的生產原理；
2、除去所有雜質並分離提純產品；
3、提高產量與產率；
4、減少污染，考慮「綠色化學」生產；
5、原料的既要考慮豐富，還要考慮成本問題；
6、生產設備簡單，生產工藝簡便可行等工藝生產問題。
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H. 高中化學工業流程題中酸浸的目的通常是什麼
多數應該是溶解的過程，使能與酸反應的物質充分反應