化學工業流程題有什麼做題技巧

㈠ 化學工業流程題提高產率的方式

使其充分反應 提高產率 將產物及時從反應堆中提取出來 是化學反應正向進行 提高其產率 增加接觸面積 是反應物得到充分接觸 使其達到完全反應的理想。

㈡ 化工流程題答題套路歸納是什麼

要求學生注意以下幾個方面：

1、明確題目目的是制什麼物質從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。

而產物如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷），則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情

（1）如果在制備過程中岀現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：

侯德榜制鹼中的NahCo3；還有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（濃）等物質。

（2）如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中千燥來防止它水解。

否則得到的產物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等鹽溶液雖然也發生水解但產物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是揮發性物質，在蒸發時抑制了鹽的水解最後得到的還是溶質本身。

（3）如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如含Fe2、So32等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

（4）如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或進入裝置中。

（5）如果題目中岀現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解程圖。

近幾年的高考題目中會發現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之後，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副產品，如果有，剩餘的步驟就是分離提純了。

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：

①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

A、反應物是什麼。

B、發生了什麼反應該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。

從回題中獲取信息，幫助解題了解流程後著手答題。對反應親件的分析可從以下幾個方面著手時反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？

對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。

常見文字敘述套洗滌沉澱：往漏斗中加水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作從溶液中得到晶體：蒸發濃縮－冷卻結晶－過濾－（洗滌）。

注意：

①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去雜質」，只寫「除雜」等類萬金油式的回答是不給分的。

②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

㈢ 高中化學的工業流程題，怎樣做有什麼技巧什麼方法

抓住關鍵點，如常見物質，標志性反應，向兩邊推導，一般往回推，所謂熟能生巧，你需要大量的記憶，化學反應，化學物質及其性質…還要大膽假設，做的多了記得熟了，也就有題感了…

㈣ 高中化學工藝流程題怎麼提高

你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題

本質就是對混合物的除雜、分離、提純。

①首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；

②然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生反應，生成了什麼產物；

③最後，思考要用什麼樣的方法才能將雜質除去。

這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。

二、物質制備類工藝流程題

①先是確定要制備什麼物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘乾、減壓烘乾、減壓蒸發等）；

②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對製造產品有什麼作用？

③從問題中獲取信息，幫助解題。標准化問題要標准化回答。

題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：

⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。

⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中乾燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的還是溶質本身。

⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。

⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

熟悉工業流程常見的操作與名詞

工業流程題目在流程上一般分為3個過程：

(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）

②溶解：

③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解

(2)分離提純階段的常見考點

①調pH值除雜

a．控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。

b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。

②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去

③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。

④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動

⑤萃取

(3)獲得產品階段的常見考點：

①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重結晶

(4)其他常見考點

①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息

化學工藝流程題常考問題

1、「浸出」步驟中，為提高××的浸出率，可採取的措施有：

答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌

2、如何提高吸收液和反應速率：

答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣

6、沉澱洗滌操作：

答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次

7、檢驗沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

答：取最後一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌干凈，若無白色沉澱則說明洗滌干凈

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

答：在乾燥的HCl氣流中加熱（理由：乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出）

10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉澱，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。

理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2+不沉澱，且不會引入新雜質

11、產品進一步提純的操作：

答：重結晶

12、趁熱過濾的原因即操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；

13、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

14、減壓蒸發（小心烘乾）：

答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2應怎樣除去：

答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌

16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等

17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化銨產品於試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈

18、檢驗NH4＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。

19、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，乾燥，稱重

20、檢驗Fe(OH)3是否沉澱完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉澱完全。

21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）

常見文字敘述套路

1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。

uo（1）當溶液是單一溶質時

①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶

②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾

（2）當溶液中有兩種或以上溶質時

要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾

趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度

要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://..com/question/590924389792139205.html

㈤ 高中化學工業流程題如何提高浸取率及其他一些問題~

1.將礦石粉碎、適當升高浸取時的溫度、延長浸取的時間、增大浸取液的濃度、充分攪拌等；
2.一般來說，「酸溶」是指用酸（鹽酸、硝酸、硫酸或它們的混酸等）溶解礦石（或沉澱）的步驟。這步的目的一般是浸出礦石中所要提取的離子，再通過適當的分離提純的辦法，獲取最終的產品。解題時經常問到「酸溶」的相關問題，如怎樣提高酸溶時的浸取率，酸溶時發生反應（主反應和副反應）的離子方程式（若是用HNO3進行酸溶，還要注意HNO3能氧化Fe2+等反應）等。
祝你學習進步！

㈥ 高中化學化工流程題解題技巧

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。 ②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什麼 B、發生了什麼反應 C、該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。
了解流程後著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：
1、對反應速率有何影響？
2、對平衡轉化率有何影響？
3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
常見文字敘述套路：
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。 注意：
①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去XX雜質」，只寫「除雜」等一類萬金油式的回答是不給分的。
②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

㈦ 高中化學工業生產題知識點 技巧

⒈ 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

⒊ 原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。

⒋ 主族元素的最高正價一般等於其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑ 通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

⒒ 通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

⒓ 鹼金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小於煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔ 鹼金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕ 一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質的熔點一般低於沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛ 鹵素單質與強鹼反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

21 實驗室中製取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行

(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。

25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶於水，但KC1O4和正長石等卻難溶於水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作「鋇餐」。

27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32 金屬性強的元素，相應的鹼的鹼性也強，但A1(OH)3 的鹼性卻比Fe(OH)3 弱。

33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應)。

35 強鹼弱酸鹽或強鹼弱酸的酸式鹽因水解而呈鹼性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。

37 *酸鹼中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。

38 *在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39* 在金屬活動性順序表裡，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

41 *在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬不能把排在後面的金屬從其不溶於水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

42 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、

Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

43 酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。

44 製取氯氣採用固—液裝置，但制溴卻須採用曲頸甑。(HNO3 why?)

45 啟普發生器適用於反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶於反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46 測量儀器的「0」刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的「0」刻度在偏中下，量筒無「0」刻度。

47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構體。

48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49 氯化鈣是中性乾燥劑，可用來乾燥酸性、中性、鹼性氣體，但不能乾燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50 非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈鹼性。

51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。

㈧ 高中化學無機工業生產流程題目答題技巧T T

初中的話就是只要記住幾種常見的物質之間的轉化就可以解決的了！
高中的就比較麻煩了！因為高中裡面學到的物質要遠遠是初中的幾十倍！只有通過平時的積累得到！倒是總的一個是不變的！那就是常見元素之間對應的一些轉化要搞清楚！現在很多參考書上就有元素之間轉化的知識網路的！如果是有機的話就要通過一些條件和特殊現象得出可能的情況了！這個還要復雜！因為我就是教化學的，呵呵！其實最難的還是無機裡面的推斷題了！有機的比較簡單一點！因為內容比較少點！真是個好學生！如果我有這樣的好學生真是我的榮欣了！呵呵！祝你考試順利！學習愉快啊！

㈨ 高中化學工業流程題怎麼做

要看具體問題，上來先分析整個流程，搞明白要合成什麼，然後再分析中間的過程，比如每一步的產物和意義，一般都會問到這樣做的目的，要考慮到成本以及產率問題

㈩ 初三化學工業流程圖 有什麼技巧巧解題的呢

一步步把化學方程式寫上去