工業用海水制氫氧化鎂用什麼鹼

（1）電解法或電解熔融氯化鎂
（2）Ca(OH) ₂ （該空1分）（3）①放熱（該空1分），＜
②MgBr ₂ (s)+Cl ₂ (g)＝MgCl ₂ (s)+Br ₂ (l)△H＝－117KJ·mol ^—1
（4）CH ₃ MgCl+H ₂ O＝CH ₄ ↑+Mg(OH)Cl↓或2CH ₃ MgCl+2H ₂ O＝2CH ₄ ↑+Mg(OH) ₂ ↓+MgCl ₂
（5）Mg(OH) ₂ （s） Mg ²⁺ （aq）+2OH¯（aq），向Mg(OH) ₂ 中加入NH ₄ Cl溶液後，銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，降低了氫氧根離子濃度，使氫氧化鎂沉澱的溶解平衡向右移動，從而沉澱溶解。

2. 向海水中加鹼可以獲得氫氧化鎂，為什麼工業上加石灰乳而不加鹼

在海水中加鹼可以獲得氫氧化鎂，在工業上，需要選擇最便宜，最易得，最方便控制，而且也最安全的辦法，所以選擇的鹼不是隨便選擇的。而在所有的工業材料中，石灰乳最符合上述條件，石灰乳是常見的鹼的一種，主要成份是氫氧化鈣，所以被選擇用來大規模製造氫氧化鎂。

3. 海水沉澱池中得到氫氧化鎂沉澱時為什麼加入的是石灰乳而不是naoh

海水淡化後得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，將氯氣通入母液中發生反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫發生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質，（1）電解NaCl溶液，2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在電解槽中可直接得到的產品有H2和Cl2、NaOH，或H2和NaClO，故答案為：Cl2；NaOH；NaClO； （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，步驟I中獲取的溴濃度較小，所以其目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（3）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為：，生成的兩種酸都是強酸，對設備腐蝕較嚴重，所以要解決的主要問題是設備被腐蝕問題，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；強酸對設備的嚴重腐蝕；（4）①氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發，導致直接加熱帶結晶水的晶體時得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，所以步驟d中的「一定條件」指的是在HCl氣氛中，其目的是抑制氯化鎂水解，故答案為：在HCl氣氛中；抑制MgCl2水解； ②氧化鎂熔點較高，電解熔融氧化鎂會耗費大量能量而增加成本，工業上採用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故答案為：不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本．

4. 海水提鎂的方法有哪些

從海水中提取鎂的技術研究開發較早，現已進入了工業規模的開發生產。海水提鎂最基本的方法是向海水中加鹼，使海水形成沉澱。通常先把海水吸到沉澱槽，再用石灰粉末與海水快速反應，經過沉降、洗滌和過濾，就獲得氫氧化鎂沉澱塊，經進一步煅燒就可得到耐火材料氧化鎂。若製取金屬鎂，須加鹽酸使之變成氯化鎂，經過濾、乾燥，而後在電解槽中電解，就得到金屬鎂。近年來，海水提鎂技術有了長足進展。在沉降分離設備中已由離心泵過濾機、管式過濾機替代了回轉真空過濾機，使鎂濾餅含水量由50%降至40%～25%；煅燒設備也由原來的豎窯發展成多層爐、回轉爐，煅燒由一次煅燒改為二次煅燒。所有這一切技術改革，都大大提高了鎂的質量。目前，世界上從事海水提鎂的主要國家有美國、日本、英國等，海水鎂砂年產量達2.7×106t，占鎂砂總產量的1/3，以美國產量最高，日本次之，英國居第3位。

我國的海水提鎂技術研究和開發是近10年才著手進行的，目前在產品種類、海水預處理、沉澱劑、降硼方法等方面都取得了可喜的進展。由華東師范大學製取的高純海水鎂砂，質量與日本產品相媲美，現今不僅能提供國內一些部門使用，還有少量產品供出口。

5. 怎麼樣從海水中生產氫氧化鎂

以濃海水為原料、氫氧化鈉為沉澱劑，MOA-9P、硬脂酸鈉、十二烷基磺酸鈉為改性劑一步合成改性氫氧化鎂。
通過單因素實驗表明MOA-9P添加量3.0％、溫度65℃、反應240min：硬脂酸鈉添加量4.0％、溫度80℃、反應180min；十二烷基磺酸鈉添加量1.5％、溫度70℃、反應210min改性效果最佳。

從海水中提取氯化鎂時，整個提取過程經歷了氯化鎂-->氫氧化鎂，而最後為了除去雜質，還需要將氫氧化鎂轉化成氯化鎂，用來濃縮氯化鎂。

海水生產氫氧化鎂化學反應原理：
1.海水中的Mg主要以MgCl2和MgSO4形式存在，首先過濾海水，去除泥沙。
2.在濾液中加入過量的NaOH，Ca(OH)2溶解度低，過量會使氫氧化鎂混有氫氧化鈣。
反應完全後過濾。
MgCl2+2NAOH=Mg(OH)2（沉澱）+2NaCl
MgSO4+2NAOH=Mg(OH)2（沉澱）+Na2SO4
最後保存儲。

6. 工業製作氫氧化鎂的方法

現在市場上常見的方法有兩種，一是水鎂石直接煅燒氫氧化鎂，二是鹽水提煉氫氧化鎂

7. 化學海水提取鎂第一步為什麼用氫氧化鈣不用氫氧化鈉

一般有兩個原因 第一是經濟性 氫氧化鈉相對價格很高 而石灰的價格相對很低 第二是氫氧化鈉的鹼性相對比較很強。 生產出的氫氧化鎂呈團聚狀 更討厭的是 團聚顆粒內容易包覆雜質。 但是需要特別說明的是 雖然石灰法具有成本低廉的優勢，然而 採用石灰法工藝技術的難度很高 主要是提純工藝 這是國內採用石灰法生產氫氧化鎂企業比較少的主要原因 國內目前只有少量企業能夠採用石灰法工藝技術生產高純氫氧化鎂

8. 海水提取鎂用的鹼為什麼是石灰乳,硫酸鈣是微溶物,那麼沉澱就應有兩種一種是氫氧化鎂另一種是硫酸鈣

由於氫氧化鈉價格較昂貴，而它與鎂離子反應後生成NaCl，Na2SO4都很便宜（NaCl還是制NaOH的原料啊！）所以選擇十分易得的氫氧化鈣（石灰石灼燒，再扔到水裡，多方便）。由於海水中的硫酸根濃度不大，所以硫酸鈣即使沉澱也不足干擾量

9. 從海水中提取氫氧化鎂，為什麼不用氫氧化鈉，而用石灰乳

因為石灰乳參與反應的話，鈣離子也會以沉澱形式沉澱出去，而加入氫氧化鈉的話，成品中鈉離子會增加，無法除去