工業廢水中溶解氧如何降低

A. 生化池溶解氧過高如何處理

提高水溫至適宜的溫度即可，在自然情況下,空氣中的含氧量變動不大，故水溫是主要的因素。水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。

溶解氧超飽和

因劇烈摻氣等原因造成空氣中的分子態氧溶解在水中成為溶解氧的量顯著增加，使得水體中溶解氧超飽和的現象。水中的溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度都有密切關系。

但是水利工程會造成溶解氧的超飽和現象。如在高壩大庫條件下的泄水建築物過流或大壩通過泄洪孔洞泄流時，水流跌落的過程中伴隨著劇烈的水氣交換，往往因劇烈摻氣使得下游水體中溶解氣體含量顯著增加，造成下游更遠的范圍，從而對水生生物特別是魚類造成不利影響和傷害。

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化學需氧量

水體中能被氧化的物質在規定條件下進行化學氧化過程中所消耗氧化劑的量，以每升水樣消耗氧的毫克數表示，通常記為化學需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD） 。在COD測定過程中，有機物被氧化成二氧化碳和水。水中各種有機物進行化學氧化反應的難易程度是不同的，因此化學需氧量只表示在規定條件下，水中可被氧化物質的需氧量的總和。

當前測定化學需氧量常用的方法有KMnO4和K2CrO7法，前者用於測定較清潔的水樣，後者用於污染嚴重的水樣和工業廢水。同一水樣用上述兩種方法測定的結果是不同的，因此在報告化學需氧量的測定結果時要註明測定方法。

COD與BOD比較，COD的測定不受水質條件限制，測定的時間短。但是COD不能區分可被生物氧化的和難以被生物氧化的有機物不能表示出微生物所能氧化的有機物量，而且化學氧化劑不僅不能氧化全部有機物，反而會把某些還原性的無機物也氧化了。

所以採用BOD作為有機物污染程度的指標較為合適，在水質條件限制不能做BOD測定時，可用COD代替。

參考資料來源：網路-溶解氧

B. A2/O工藝如何控制溶解氧來降低氨氮

其實這個問題有點兒矛盾：
溶解氧很重要，在A2O污水處理過程中曝氣池末端溶解氧很重要，一是要控制在2mg/L保障COD BOD處理達標，特別對於氨氮來講，BOD<30mg/L時才能開始處理氨氮。
處理氨氮前首先應保障BOD<30或者是20更好，此時OD可以為2，但是你在處理TN需要迴流的時候就發現迴流的DO不能太高，曝氣池應該分階段曝氣，末端應該在迴流前控制在OD=0.5~1mg/L左右。此時可以保障迴流的水回到缺氧池池中不會危害你反硝化過程，提高TN處理效果。迴流比的提高可以提高TN去除效果，但是迴流帶來的大量溶解氧確實不是好事，只能抑制你TN的去除率。
磁懸浮離心鼓風機沒用過，但是應該和其他傳統鼓風機相似吧。降低氨氮需要氧氣，但是不能太多否則過量只會危害你TN去除。如果你的氨氮處理效果長期不佳，或許是你曝氣池的HRT不夠的原因，這個是個硬傷沒法改的，你可以在後處理上做些文章，出水消毒用漂水試試也不錯，氨氮能弄到1以下，成本稍高不可常用。

C. 缺氧反硝化處理廢水，溶解氧降不下去怎麼回事

可能原因：

1. 好氧段曝氣濃度過多，迴流至厭氧段導致溶解氧過高。

2. 進水的溶解氧過高

3. 厭氧反應器的密封程度差

4. DO probe損壞

5. 攪拌強大過大，表層空氣與泥水接觸，溶解一部分溶解氧。

6. 污泥活性太差，不排除晝夜溫差過大。

7. 微生物已經中毒。

8. 進水管是否高於水面，進水跌落充氧

解決方法（標號對應）：

1. 降低好氧段曝氣濃度。（完全阻止迴流是不可能的）

2. 降低進水溶解氧。

3. 換用密封度更好的厭氧反應器。

4. 更換DO probe。

5. 降低攪拌速率。

6. 水浴保溫、氮氣保護。

7. 稀釋後重新接種。

8. 將進水管降至水面下，並避免所進水噴出水面。

D. 廢水處理中常用的方法

第一種方法物理法：主要利用物理作用分離污水中的非溶解性物質，在處理過程中不改變化學性質。常用的有重力分離、離心分離、反滲透、氣浮等。物理法處理構築物較簡單、經濟，用於村鎮水體容量大、自凈能力強、污水處理程度要求不高的情況。

第二種方法生物法：利用微生物的新陳代謝功能，將污水中呈溶解或膠體狀態的有機物分解氧化為穩定的無機物質，使污水得到凈化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法處理程度比物理法要高。

第三種方法化學法：是利用化學反應作用來處理或回收污水的溶解物質或膠體物質的方法，多用於工業廢水。常用的有混凝法、中和法、氧化還原法、離子交換法等。化學處理法處理效果好、費用高，多用作生化處理後的出水，作進一步的處理，提高出水水質！

E. 污水站在運行中溶解氧逐步降低是怎麼回事

有如下原因：
1、進水污染物濃度升高，導致微生物好氧增加；
2、曝氣頭堵塞或充氧設備效率降低導致充氧不足；
3、在線監測的DO探頭不準，如長期沒有標定或探頭表面結垢或雜物包裹導致檢測不準。
根據以上情況逐一排除就行了。希望對你有所幫助，望採納！

F. 工業廢水的特點及在處理中採取什麼措施

由於工業的迅速發展，工業廢水的水量及水質污染量很大，它是最重要的污染源，具有以下幾個特點：
(1) 排放量大，污染范圍廣，排放方式復雜 工業生產用水量大，相當一部分生產用水中都攜帶原料、中間產物、副產物及終產物等排出廠外。工業企業遍布全國各地，污染范圍廣，不少產品在使用中又會產生新的污染。如全世界化肥施用量約5億t，農葯200多萬噸，使遍及全世界廣大地區的地表水和地下水都受到不同程度的污染。工業廢水的排放方式復雜，有間歇排放，有連續排放，有規律排放和無規律排放等，給污染的防治造成很大困難。
(2) 污染物種類繁多，濃度波動幅度大 由於工業產品品種繁多，生產工藝也各不相同，因此，工業生產過程中排出的污染物也數不勝數，不同污染物性質有很大差異，濃度也相差甚遠。
(3) 污染物質毒性強，危害大 被酸鹼類污染的廢水有刺激性、腐蝕性，而有機含氧化合物如醛、酮、醚等則有還原性，能消耗水中的溶解氧，使水缺氧而導致水生生物死亡。工業廢水中含有大量的氮、磷、鉀等營養物，可促使藻類大量生長耗去水中溶解氧，造成水體富營養化污染。工業廢水中懸浮物含量很高，可達3000mg/L，為生活廢水的10倍。

(4) 污染物排放後遷移變化規律差異大 工業廢水中所含各種污染物的性質差別很大，有些還有較強毒性，較大的蓄積性及較高的穩定性。一旦排放，遷移變化規律很不相同，有的沉積水底，有的揮發轉入大氣，有的富集於生物體內，有的則分解轉化為其他物質，甚至造成二次污染，使污染物具有更大的危險性。

(5) 恢復比較困難 水體一旦受到污染，即使減少或停止污染物的排放，要恢復到原來狀態仍需要相當長的時間。 生活污水中的「污」肯定跟「生活」離不開關系了。我們生活中產生的廢水一般就是沖廁水，普通清洗水，廚房廢水，洗滌水（使用洗衣粉等洗滌劑的水）。這些使用過程決定了我們生活廢水的「污」類別和含量，也就是你所說的特徵。 BOD,COD,PH,大腸桿菌，SS，這些都是生活污水治理時必須監測的項目，那麼這些也就是生活污水中"污」的主要類型。。。 而且隨著生活習慣的變化，污水類型也在變化。以前廚房洗碗都是手洗，並且不加東西，所以廚房廢水主要是油脂類，而現在洗碗都用洗潔精類，所以廢水中又會加入大量其他有機物質。 還有就是氮磷含量的減少，以前洗衣服用的洗衣粉中含磷較多，結果造成水體富營養化，所以國家大力推行低氮磷或無氮磷洗衣粉，因此現在的洗衣廢水中的氮磷含量反而降低了。

G. 什麼辦法能減少水中的氧氣有沒有化學方法

常用的除氧方法有熱力法和化學法兩類。
在敞口設備中，隨著溫度的升高或壓力的降低，各種氣體在水中的溶解度均下降。當水溫達到沸點時，水界面上的水蒸氣壓力和外界壓力相等，這時的水不再具有溶解氣體的能力，即各種氣體均因不能溶於水中而解吸分離出來，這就是熱力除氧的基本原理。按工作壓力的不同，可選用真空式、大氣式和高壓式等結構形式的除氧器，其結構應能使水和氣在除氧器內分布均勻、流動通暢以及水汽之間有足夠的接觸時間。在熱力除氧的同時，水中游離二氧化碳也會被去除。此時，水中的重碳酸根因化學平衡移動而發生分解，溫度越高，加熱時間越長，加熱蒸汽中游離二氧化碳濃度越低，則重碳酸根的分解率越高，其出水的pH值也就越高。化學除氧是往水中加入化學葯品以除去水中的氧。用來進行給水化學除氧的葯品，必須具備能迅速地和氧完全反應，反應產物和葯品本身對鍋爐的運行無害等條件。在電廠中常用的化學除氧的葯品有亞硫酸鈉、聯氨等。例如，聯氨也稱肼，是一種還原劑，它可將水中的溶解氧還原。其除氧的工藝條件為：溫度200℃左右，pH值為9-11的鹼性介質和適當的聯氨過剩量。聯氨具有揮發性，有毒。易燃燒；而亞硫酸鈉使用時會增加水中鹽含量，且高溫時可能分解產生H2S、SO2等有害氣體，加速凝汽系統的設備腐蝕。所以，近年來國內外相繼開發了碳醯肼、異抗壞血酸等新型化學除氧劑，以替代亞硫酸鈉和聯氨。熱力法是將給水加熱至沸點以除去水中的溶解氧，這是電廠中通常採用的除氧措施。因為鍋爐給水本身就必須加熱，而且這種方法不需要加入化學葯劑，不會帶來水汽質量的污染問題。而化學法通常是用作給水除氧的輔助措施，以消除經熱力除氧後殘留在給水中的溶解氧。在某些中壓和低壓鍋爐中，也只有採用熱力除氧，不進行化學除氧的。

H. 怎麼把水中的氧氣去除

把水加熱，便可以去除氧氣。

水中的溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度都有密切關系。在自然情況下，空氣中的含氧量變動不大，故水溫是主要的因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。

溶解於水中的分子態氧稱為溶解氧，通常記作DO，用每升水裡氧氣的毫克數表示。水中溶解氧的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。

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溶解氧跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質有密切的關系，在20℃、100kPa下，純水裡大約溶解氧9mg/L。

有些有機化合物在喜氧菌作用下發生生物降解，要消耗水裡的溶解氧。如果有機物以碳來計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。當水中的溶解氧值降到5mg/L時，一些魚類的呼吸就發生困難。

溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入。

另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。

I. 水體污染溶解氧減少有哪幾個方面

主要是水體中有機物的氧化需要消耗溶解氧。體現在：排入水體的：生活污水、工業廢水中有機物，動植物殘體分解產生的有機物，氮磷營養元素造成的水生植物過度繁殖，殘體分解後與水生動物競爭溶解氧等方面。

將本溶液加入碘化鉀酸化溶液中：取500g氫氧化鈉溶於300ml－400ml水中，取150g碘化鉀溶於200mL水中。待氫氧化鈉溶液冷卻後，將兩種溶液混合，攪拌均勻，用水稀釋至1000mL。

如果有沉澱，過夜，倒出上清液，保存在棕色的瓶子里，用橡膠塞密封，避光。酸化後的溶液，澱粉不應出現藍色。

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預防措施：

1、添加試劑時，不宜與空氣接觸，以免把空氣中的氧氣帶入樣品中，影響測定。

2、注意添加澱粉指示劑的時間。將溶液由褐色滴定至淡黃色時，應加入澱粉指示劑，否則會重復終點，難以判斷。

3、樣品中的懸浮物會吸附並沉澱碘，使效果較差。此時，需事先在鹼性條件下用明礬水解，沉澱後測量上清液中的溶解氧。

4、當水樣中含有亞硝酸鹽時會干擾測定，可加入疊氮化鈉使亞硝酸鹽在水中分解並消除干擾。添加劑法是在鹼性碘化鉀溶液中預先加入疊氮化鈉。

J. 如何減少或消除水中的溶解氧

如何減少或消除水中的溶解氧：
一、水的來源及含雜質情況
水對很多物質都有良好的溶解能力,這就造成水中容易混入雜質的缺點.
從自然界得到的水中往往含有許多雜質,這些雜質或者溶解或者懸浮在水中.懸浮在水中的無機物包括少量砂土和煤灰；有機懸浮物包括有機物的殘渣及各種微生物.溶解在水中的氣體包括來自空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣和工業排放的氣體污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氫、氯氣等；溶解在水中的無機鹽類主要有碳酸鈣、碳酸氫鈣、硫酸鈣、氯化鈣以及相應的鎂鹽、鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽、錳鹽和其他金屬離子的鹽,溶解的有機物,主要是動植物分解的產物.
由於天然水的來源不同,其中溶解的雜質也不盡相同.下面分別加以介紹.
(1)雨水 雨水是天空中水蒸氣凝聚而成,總的來說雨水中含雜質較少,是含鈣、鎂離子較少的軟水.但也溶解有一部分來自空氣的少量氧氣、二氧化碳和十定量的塵埃.還可能含有由雷電作用產生的含氮化合物.在城市上空受工業廢氣污染可能含有二氧化硫,這種雨水有酸性,俗稱酸雨,有較強的腐蝕性.
(2)江河水 河流是降水經過地面流動匯集而成的.它在發源地可能受高山冰雪或冰川的補給,沿途可能與地下水相互交流.由於江河流域面積十分廣闊,又是敞開流動的水體,所以江河水的水質成分與地區和氣候條件關系密切i而且受生物活動尋口人類社會活動的影響最大.
(3)湖泊水 湖泊是由河流及地下水補給而在低窪地帶形成的.湖泊的水質與它來源的水質有一定關系,但又不完全相同.日照及蒸發的強度也強烈影響湖泊的水質.如果蒸發強烈水中溶解物濃度就會逐漸增加,特別是水中含有的硝酸鹽、磷酸鹽的濃度增加時,會帶來水質富營養化的傾向,造成水生植物過度生長,水中含氧量降低,會使水腐敗變質.
(4)地下水 地下水是降水或地表水經過土壤地層滲流而形成的.十般地下水經過土壤地層的過濾,所含懸浮雜質較少,常為清澈透明；受地面污染蠖少因而含有機,物及細菌相對較少；但一般溶解的無機鹽含量較高,硬度和含礦物質高；有的地區地下水含可溶性二價鐵鹽異常高,由於二價鐵離子不穩定易氧化成三價鐵離子並生成不溶性三價鐵鹽或氫氧化鐵沉澱,所以在利用這種地下水之前,需要經過曝氣處理以分離去除所含的鐵離子.
(5)自來水 經過水廠處理得到的自來水,應該達到適合飲用水的標准,但其中仍有少量雜質.。