工業原鹽下雪是怎麼用的

『壹』 鹽可以讓路面不結冰，究竟是什麼原理

下雪對於孩子來說是一件很幸福的事，打雪仗堆雪人玩的不亦樂乎，但是對於大人來說，卻是一件頭疼的事，雪天路滑，開車不敢開快，稍微不注意就可能出現車禍，但是隨著生活科技的越來越好，到下雪的時候，我們會看到有工人在大路上撒鹽，這到底是為什麼呢？

我們吃的鹽一般叫做食鹽，大雪天大路上撒的鹽叫工業用鹽。雖然工業用鹽的主要成分跟食鹽相同，都是氯化鈉。但工業用鹽中還有大量的雜質，如果吃進肚子里，會讓我們生很嚴重的病哦。還有要注意的是，下雪天開車一定要帶上防滑輪胎，因為撒鹽並不能做到全方位，所有安全意識一定要放在心上。

『貳』 下雪為什麼要撒鹽

下雪極易造成路面濕滑，極易引起交通事故，我們經常看到的將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水後放出大量的熱，可以使積雪盡快融化,並且不易結冰。如果已經結冰，撒上鹽後鹽融與水放熱，也會加速冰的融化，這樣地面的摩擦力就增強了，可以減少交通事故的發生。

下雪撒鹽的原理

這要從鹽的化學成分說起。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。

另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

再說，鹽的代價便宜，沒有污染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。

但是，由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！

『叄』 公路上用來化雪的鹽是什麼鹽能食用嗎

公路上用來化雪的鹽是工業鹽，不能食用。

工業鹽，即沒有經過精煉的原鹽。相比於食用鹽來說，工業鹽中的氯化鈉（NaCl）的純度低一些，含有更多氯化鎂等雜質，還有可能含有鉛、砷等重金屬有害物質。因此不能食用。

工業鹽在工業上的用途很廣，是化學工業的最基本原料之一。基本化學工業主要產品中的鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化銨、氯氣等主要是用工業鹽為原料生產的。

此外，還用於肥皂製造、陶瓷、玻璃生產、日用化工、石油鑽探、鑽井工作液、完井液、石油化工脫水液、建築行業早強劑、防治小麥、蘋果、白菜等腐爛及食品防腐劑、製取金屬鈉及其他鈉化合物、鋼鐵熱處理介質等。

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工業鹽融雪的原理：

主要是利用鹽類溶解需要吸熱，以及鹽水的凝固點較低的原理。因為，在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸汽壓不變。為達到冰水混和物固液蒸汽壓等的狀態，冰便溶化了。

含有氯化鈉的工業用鹽融雪劑，它只能在一定時段內使用，例如在突降大雪的天氣，為了人們出行便利、安全而使用，考慮的是短期的交通需求，能夠有效避免車禍和交通擁堵。

工業鹽融雪雖然成分簡單，卻也存在一定的弊端：比如堆放在綠化帶、樹坑裡就會對植物造成影響；進入地表水體會造成鹽濃度升高，從而對水質產生影響等。

『肆』 為什麼在雪地上撒鹽

准確的說是撒的工業鹽，因為比較便宜
這是因為是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純凈、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因吧
其他的就不清楚了

『伍』 大雪天氣,道路除雪,除冰,為什麼會撒工業鹽此時路溫是增加還是降低

您好，
很高興回答您的問題！
由於鹽溶液的熔點一般比純水的低，所以撒鹽可以融雪。融雪過程吸熱，所以路溫會降低。
所以在除冰除雪時會撒上一些工業鹽！
希望能夠幫到您，滿意請採納！

『陸』 下雪時，撒融雪鹽多少用量才能達到效果

沒有具體的用量。

2016年01月22日，武漢市融雪防凍指揮部各成員單位按照既定預案相關部門和單位共出動人員近3800人、車輛296台，撒鹽和融雪劑309.5噸，鋪設草袋21220餘條。

遭遇寒潮，武漢市、區城管委加強橋梁、隧道、二環線、三環線、立交橋、高架橋、人行天橋等易結冰和風口部位融雪防凍應急防範，共出動人員3540人、車輛200台，撒鹽245.5噸。

融雪常用的是氯化鹽，如氯化鉀、氯化鈉等粗提純的工業用鹽。氯化鹽與食用鹽的主要區別在於二者純度不同，食用鹽純度更高，工業鹽雜質更多，雜質以水分和鈣為主，可能還含有大量的鉛、汞、砷等有毒物質，長期食用或可導致人體慢性中毒。

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每年開春都有一部分植物乾枯死亡，必須重新種植，而這些植物枯死的原因就是融雪所用的氯化鹽。氯化鹽滲進土壤後，會使土壤鹽分增高，導致植物的細胞含鹽濃度小於土壤的含鹽濃度，細胞液中的水分會倒流。

其中，靠近馬路的植物死亡率高，一些低矮的植物，例如月季、黃楊最容易死亡。除了對園林植物的影響外，氯化鹽還會腐蝕道路和橋梁。鹽類遇水以後，會發生鹽漲現象，導致道路路基被破壞。

『柒』 大雪天氣，道路除雪，除冰，為什麼會撒工業鹽

往雪上撒鹽的第一個目的是促使雪快速融化，這是因為鹽在溶於水的過程中會放出大量的熱量，這個過程能夠加快雪的融化。

然而，鹽加快了雪的融化，但是融化的雪水卻不容易結冰，這是因為，從分子結構上看，鹽的成分是氯化鉀，當其溶於水之後，變成了游離態的氯離子和鉀離子，兩種離子會破壞水結冰時形成的網狀結構，進而阻礙雪結冰。當鹽溶於水之後，鹽水的冰點也隨之降低，大概為-10℃，，而普通水的冰點在0℃，可以看到鹽水的確降低結冰的溫度，使得雪融化之後在低溫狀態下依然不容易結冰。

盡管冬天往雪上撒鹽有這樣的優點，但是目前我們正在減少冬天往雪上撒鹽的做法，這是因為溶解了鹽的雪水對於道路兩邊的綠化植被傷害很大，同時還會污染地下水，危害還是很大的。目前，清雪已經傾向於使用工程機械來完成。

『捌』 為什麼撒鹽可以融雪

水的凝固點是0℃，而形成鹽水以後，鹽水的凝固點會下降到0℃以下，這主要是因為鹽溶液中含有氯離子和鈉離子後，鹽水溶液所對應的水蒸氣壓會降低。

鹽水如果要燒開，溫度就會超過100℃，同樣鹽水要結冰，溫度也會低於0℃。因此，撒上鹽後，融化後的雪水就不易結冰，這樣外出時就會安全很多了。粗鹽是最常用的融雪劑之一，因為其資源豐富，價格低廉，融化冰雪效果好。

其他可做融雪劑的還有氯化鎂、氯化鈣、醋酸鹽類等，它們都具有降低水的凝固點的作用。一般來說，粗鹽可使鹽水的凝固點降到-10℃以下，氯化鎂、氯化鈣可使鹽水的凝固點降到約-20℃，某些醋酸鹽類甚至可使鹽水的凝固點降到約-30℃。

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融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什麼腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用於機場等地。

而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作『化冰鹽』。它的優點是便宜，價格僅相當於有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。

盡管噴撒融雪劑可以高效融雪，但仍應謹慎使用。因為大多數融雪劑對環境都有一定的影響。例如含氯鹽，對金屬和混凝土的腐蝕性較大，還會使路邊植物出現「生理乾旱」，即「鹽化」現象。如果噴灑的是工業用鹽，其中所含的亞硝酸鹽隨雪水融化後滲入地表，會對地下水造成污染。

『玖』 工業鹽除雪時需要注意什麼呢

相信大家在冬天的時候，常常會看見工作人員在除雪的時候往雪上面撒上工業鹽。那麼這個工業鹽是否可以隨意在除雪時使用。下面小編就來給大家分析分析。
其實正常情況下，工作人員在除雪的時候，一定不能夠隨意的使用大量工業鹽。因為在除雪的工業鹽之中，它是蘊含著非常重的氯化鈉。這中物質一旦大量的滲透植物根部時，就會讓植物慢慢缺少水分，然後讓結構物受到損害。同時如果大量的物質進入到鐵中的話，也是會讓鐵初學銹蝕的。所以在使用工業鹽除雪的時候，一定要嚴格控制它的量。