工業如何制鐵

① 化學中常規工業制鐵方法

以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，用CO作還原劑，在實驗室中模擬鐵的冶煉過程：

Fe2O3+3CO==高溫==2Fe+3CO2

② 誰知道工業上怎麼制鐵。

把鐵礦石和焦炭石灰石加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應生成的一樣化碳從鐵礦石中還原出來。

③ 工業上用什麼製得生鐵

生鐵的冶煉雖原理相同，但由於方法不同、冶煉設備不同，所以工藝流程也不同。下面分別簡單予以介紹。
高爐生產是連續進行的。一代高爐（從開爐到大修停爐為一代）能連續生產幾年到十幾年。生產時，從爐頂（一般爐頂是由料鍾與料斗組成，現代化高爐是鍾閥爐頂和無料鍾爐頂）不斷地裝入鐵礦石、焦炭、熔劑，從高爐下部的風口吹進熱風，噴入油、煤或天然氣等燃料。裝入高爐中的鐵礦石，主要是鐵和氧的化合物。在高溫下，焦炭中和噴吹物中的碳及碳燃燒生成的一氧化碳將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內的石灰石等熔劑結合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導出，經除塵後，作為工業用煤氣。現代化高爐還可以利用爐頂的高壓，用導出的部分煤氣發電。
高爐內的還原氣體產生於風口前的燃料燃燒，這一過程產生了兩大運動流：一個是上升的熱煤氣流，一個是下降的爐料流（鐵礦石、焦炭、熔劑等）。高爐內的一切反應均發生於煤氣和爐料的相向運動和相互作用之中。它包括爐料的加熱、蒸發、揮發和分解；鐵及其它元素的還原；爐料中非鐵氧化物的熔化、造渣和生鐵的脫硫；鐵的滲碳及生鐵的形成；爐料和煤氣之間的熱交換等等，是一系列物理化學反應過程的總和。

④ 工業制鐵有什麼方法

將金屬鐵從含鐵礦物（主要為鐵的氧化物）中提煉出來的工藝過程，主要有高爐法，直接還原法，熔融還原法，等離子法。
高爐煉鐵是指把鐵礦石和焦炭，一氧化碳，氫氣等燃料及熔劑（從理論上說把活動性比鐵的金屬和礦石混合後高溫也可煉出鐵來）裝入高爐中冶煉,去掉雜質而得到金屬鐵（生鐵）。
其反應式為：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高溫)
Fe3O4+2CO==3Fe+2CO2(高溫)
C+O2==CO2(高溫)
C+CO2==2CO(高溫)

⑤ 工業如何製造硫酸鐵

工業製法：
稀硫酸法 將稀硫酸（約H2SO4 3%）加入到硫酸亞鐵中，再加入亞硝酸鈉，與硫酸亞鐵之比約為3：100，通入空氣（或氧）進行氧化，製得硫酸鐵。
這是我在化工產品手冊上查到的哦！！

⑥ 在工業上煉鐵的整個過程是怎樣的

先裝爐料，爐料是這樣的，一層焦炭，一曾石灰石，一層鐵礦石。焦炭的作用是燃料和還原劑，石灰石的作用是造渣。然後利用高爐爐壁上的熱風管吹入熱風，加熱爐料，在高溫下爐料開始融化，焦炭中的碳使鐵礦石中的氧化鐵還原成單質鐵，生成一氧化碳。鐵的比重大，集中在高爐的底部，而剩餘的物質形成爐渣漂浮在上層，經過成分的控制以後就可以出鐵了，出鐵口在高爐的底部，當鐵水出完後再出爐渣，整個煉鐵過程就結束了。
這時的鐵水可以直接澆鑄成鐵錠，或送往煉鋼爐煉鋼。

⑦ 工業上怎麼製取硫酸鐵和銅

一.1、將硫酸加入氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
二.通過銅礦制的,除雜,煅燒成CuO,用碳還原

⑧ 鐵的工業製法

一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2條件是高溫。

⑨ 工業制鐵的化學方程式

工業制鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)反應來得到鐵，其化學方程式為3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（條件高溫）

⑩ 鐵在工業上的製取

鋼和鐵的本質都是Fe，但它們內部結構不同。鋼與鐵的許多性質如熔沸點，抗氧化性等是有差異的所以用途也不一樣。並且工業上是用CO高溫還原氧化鐵制鐵的