導航:首頁 > 汽車產業 > 工業上如何做碳酸亞鐵
工業上如何做碳酸亞鐵
發布時間：2022-06-24 12:20:121. 碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶於水，遇水
（1）復分解反應前後元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應，是鐵生銹生成主要成分是氧化鐵的物質，不屬於碳酸亞鐵，故C錯；
（2）燒杯內質量增加了參加反應氧氣的質量，反應後減少的質量是生成了二氧化碳，由方程式可知參加反應的氧氣的質量小於生成的二氧化碳的質量，所以放置較長時間後，燒杯內質量減少，所以偏向右端；生成的氫氧化鐵是紅褐色固體，所以現象是白色固體變成紅褐色固體；
（3）解：HCl的質量=109.5g×10%=10.95g
設所得溶液中溶質FeCl3的質量為x
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
109.5 162.5
10.95g x
根據：
| 109.5 |
| 162.5 |
| 10.95g |
| x |
故答案為：（1）B；（2）偏右；白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）；（3）16.25g．
2. 製取碳酸亞鐵,是將碳酸鈉溶液滴入硫酸亞鐵中,還是將硫酸亞鐵溶液滴入碳酸鈉中
溶液必須保持一定的酸性，鹼性溶液會立即生成氫氧化亞鐵沉澱。因此，應將
碳酸鈉溶液滴入硫酸亞鐵。
3. 碳酸亞鐵的製法
由鹼金屬碳酸鹽與亞鐵鹽溶液作用製得。
4. 碳酸亞鐵化學式是什麼
化學式如下：
碳酸亞鐵（iron carbonate），是菱鐵礦的主要成分。分子式為FeCO3，不溶於水。遇水和氧氣會發生反應。碳酸亞鐵（白色固體，難溶於水）是一種重要的工業原料，可用於制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。
簡介：
化學式是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。元素符號右下角的數字不可改動。如果右下角數字是1，則「1」必須省略，不寫出來。
5. 制備碳酸亞鐵工藝流程
這個
幾乎不能制備
，原理是
雙水解
以及
亞鐵極強的還原性
雙水解反應是指弱酸根和弱鹼陽離子相互促進水解，直至完全的反應。常見的雙水解進行完全的有：fe³﹢、al³﹢與alo₂﹣、co₃²﹣（hco₃﹣）。
如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鋁與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。
al(hco)=al(oh)↓+3co↑
als+6ho=2al(oh)↓+3hs↑
aln+3ho=al(oh)↓+nh↑
弱酸陰離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。水解問題包含徹底水解和不徹底水解。
6. 碳酸亞鐵的制備原理是什麼
這里不考慮水解（水解程度不大）
7. 碳酸亞鐵，碳酸亞鐵鈉的用途是什麼
在坩堝上寫字的是三氯化鐵的溶液，寫完後在約800攝氏度燒一小時，這樣就永久地作上記號了，或是用氫氟酸在坩鍋上直接刻字。
8. 工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ），具體生產流程
（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸後鐵的氧化物和酸反應溶解，二氧化硅不與酸反應，氧化鐵溶解後生成鐵離子，氧化亞鐵溶解後生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；
（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調節溶液pH至5-6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強鹼性溶液會沉澱亞鐵離子，
A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；
B．氨水是弱鹼，可以調節溶液PH，故B符合；
C．氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，加入會沉澱亞鐵離子，故C不符合；
D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；
故選B；
（3）由濃度商和溶度積常數比較分析判斷，Q＜Ksp沉澱溶解，Q＞Ksp沉澱溶解，Q=Ksp沉澱溶解達到平衡，溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉澱生成，
故答案為：否；溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉澱生成；
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，溫度過高碳酸氫銨會分解，溫度升高促進亞鐵離子的水解，故答案為：防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恆配平後反應的化學方程式為4FeCO3+O2
|