㈠ 工業制氯化氫氣體的正確方法是
氯氣在氫氣中燃燒，工業製取：氯鹼工業：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑（
H2+Cl2=點燃=2HCl
氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體，氯化氫易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，分子式為HCl。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。氯化氫主要用於制染料、香料、葯物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。相對分子質量為36.46。
㈡ 氯化氫氣體和金屬反應為何爆炸
因為氯化氫氣體本身沒有腐蝕性,只有當溶與水時生成的HCl為強酸. 做個假設:一般不能把它當作酸用，提供H 參加置換反應 看情況吧，在強硫酸環境中
㈢ 工業上制備氯化氫的方法
工業：氯鹼工業：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2==點燃==2HCl
㈣ 工業如果生產氯化氫
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
㈤ 在工業上合成氯化氫,為什麼採用兩根管道分別引出氫氣和氯氣進入反應裝置,而不
氫氣和氯氣混合見光等情況下會劇烈反應，爆炸的那種
㈥ 工業合成氯化氫時使用過量氫氣可以用勒夏特烈原理解釋嗎
一般說不可以，勒夏特列原理用於可逆反應中的平衡變化，工業合成氯化氫不是可逆反應。加入過量氫氣，更多是為了使有毒性的氯氣充分反應。
㈦ 工業制鹽酸為什麼用燃燒法，有什麼優點和缺點幫幫忙，謝謝啦。
燃燒法制鹽酸，是屬於發達國家所用的方法。而某些發展中國家用的是硫酸與食鹽反應制鹽酸
H2SO4+NACL=HCL+NA2SO4
用燃燒法制鹽酸主要優點就是設備簡單，環保。但是缺點就是成本較高。
㈧ 為什麼工業上制氯化氫是氯氣在內,而實驗室則是氫氣在內呢
實驗室中 是要 檢驗氫氣在氯氣中燃燒（也可以這么理解 如果集氣瓶里是氫氣 導管出來的是氯氣 一 氯氣不會在空氣中燃燒 二 你要怎麼點燃在集氣瓶中的氫氣呢 在外面加熱啊什麼的既麻煩又危險 三 導管里出來的是氯氣 是不是會可能過量並且擴散到空氣中 氫氣沒毒 並且在一般環境下也不會那麼快就達到爆炸極限 但 氯氣是能弄死人的呢 ）
工業上 是為了使氯氣完全反應 防止污染空氣和在後面製取鹽酸時溶於水
㈨ 高中化學，氫氣和鹵素氣體混合，為啥得反應生成氯化氫才會爆炸呢不純的話應該就會爆炸啊
這個反應就是這樣的，因為混在一起了，其實也可以安靜的燃燒。
㈩ 工業制氯化氫的反應現象
工業制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻後被水吸收形成鹽酸。工業制氯化氫的反應現象：氯氣在的氫氣中劇烈燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，容器口出現白霧。