硝酸工業如何制氮肥

① 硝酸可以制氮肥嗎

可以，如制備硝酸銨。
HNO3+NH3=NH4NO3

② 自製氮肥的方法

1、首先准備好製作氮肥的原料，日常生活中的很多生活垃圾都可以作為自製氮肥的原料，比如廢菜葉、瓜果皮、雞魚等下水、魚鱗、骨頭、蛋殼以及一些霉變的食物都可以。然後方法有兩種，分別是：

（1）浸泡液肥

將准備好的原料放入小缸（或小壇）中，在容器中加入適量的水，再撒入少許的敵百蟲後將容器蓋嚴，經過高溫發酵後就可以使用了。使用時非常簡單，只需要從容器中取其上部的清液加水稀釋即可。最後的廢棄物也可以使用的哦，將廢棄物和一些舊培養土混合，放入大塑料袋中扎緊放置一段時間就可以再使用了。

（2）廢物堆肥

選適當地點挖一個土坑（深6dm-8dm即可），在底部需要墊10厘米的爐灰，將准備好的原料埋入坑內，撒一些殺蟲劑即可，在上面蓋10厘米厚的土壤，為了更好的發酵，一定要注意保持坑內的濕度，最好選擇在秋冬季堆制，經春季腐熟沒有惡臭氣體後參入培養土做基肥；也可以使用篩子將細的自製肥料過濾出來作為追肥使用。

③ 自製氮肥的方法有哪些

首先准備好製作氮肥的原料，日常生活中的很多生活垃圾都可以作為自製氮肥的原料，比如廢菜葉、瓜果皮、雞魚等下水、魚鱗、骨頭、蛋殼以及一些霉變的食物都可以。然後方法有兩種，分別是：

（1）浸泡液肥

將准備好的原料放入小缸（或小壇）中，在容器中加入適量的水，再撒入少許的敵百蟲後將容器蓋嚴，經過高溫發酵後就可以使用了。使用時非常簡單，只需要從容器中取其上部的清液加水稀釋即可。最後的廢棄物也可以使用的哦，將廢棄物和一些舊培養土混合，放入大塑料袋中扎緊放置一段時間就可以再使用了。

（2）廢物堆肥

選適當地點挖一個土坑（深6dm-8dm即可），在底部需要墊10厘米的爐灰，將准備好的原料埋入坑內，撒一些殺蟲劑即可，在上面蓋10厘米厚的土壤，為了更好的發酵，一定要注意保持坑內的濕度，最好選擇在秋冬季堆制，經春季腐熟沒有惡臭氣體後參入培養土做基肥；也可以使用篩子將細的自製肥料過濾出來作為追肥使用。

使用氮肥過程中注意事項：

1、不能碰鹼或者鹼性溶液否則會造成NH3的揮發，減少N的吸收。

2、不能受熱，氮肥主要是銨鹽，受熱容易分解，NH3揮發.

3、不能過量，由於NH3對應的鹼(NH3·H2O）是弱鹼，所以銨鹽大部分成酸性，過量會使土地酸化，反而降低產量。

④ 硝酸鈉如何製作化肥

硝酸鈉溶於水形成含氮的硝酸根,本身就是化肥（氮肥）.
你若想制復合肥,如KNO3,那也不難,可利用復分解反應製得,原料NaNO3、KCl
在較高的溫度下製得兩種原料的飽和溶液,混合後會有大量NaCl析出來,通過熱過濾除去NaCl,降溫後可以得到含少量NaCl的KNO3固體,用少量水重結晶後可得純KNO3復合肥.

⑤ 淡硝酸怎麼樣才可以當氮肥用

無論是淡硝酸，還是濃硝酸，都不可以直接作為氮肥時用的，會使加速土地酸化，不利莊稼生長。只能是硝酸銨，才是化肥，硝酸至硝酸銨是比較復雜的工業化過程，自己是無法辦到的。請你不要亂來！

⑥ 硝酸是怎樣形成氮肥的

硝酸與其他物質反應形成可供植物吸收的硝酸鹽物質，就是通常所說的氮肥！

⑦ 工業上製造硝酸和氮肥的重要原料是(寫化學式)

氨氣（NH3）
製造硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮肥的製造
尿素2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O
硝酸銨NH3+HNO3=NH4NO3
碳酸銨2NH3+CO2+2H2O=（NH4）2CO3
硫酸銨NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

⑧ 硝酸的性質怎樣

硝酸(HNO3)是一種強酸,常溫下為無色液體.易溶於水,有強氧化性和腐蝕性.其不同濃度水溶液性質有別,高濃度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而顯棕紅色,在空氣中可揮發出HNO3,故稱發煙硝酸.硝酸是一種重要的化工原料.
硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5).
硝酸是平面分子,其中心原子N原子為sp2雜化.由於羥基上的氫原子與另外一個氧原子形成了氫鍵,分子才呈平面結構,而且N的三根鍵長都不相同.N原子垂直於分子平面的一個p軌道是滿的,它與未連接H的兩個氧原子上的p軌道共軛,形成大∏鍵.分子內氫鍵也是硝酸沸點較低的原因.
硝酸去掉一個氫原子的結構是硝酸根,一般帶一個負電荷（硝酸根離子）.硝酸根具有對稱的平面等邊三角形結構,4個原子形成大鍵,多出來的1個電子在離域∏鍵里.
硝酸去掉一個羥基的結構是硝基,一般帶一個正電荷.硝基的正離子叫硝醯正離子.
[編輯] 物理性質
純硝酸為無色、容易揮發的液體,沸點約為83℃,凝固點約為-42℃,密度為1.51g/ml.可以與水以任意比混溶.濃硝酸因溶有NO2而顯棕紅色,也會揮發出棕紅色的NO2.一般的濃硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液,密度為1.42g/ml.
[編輯] 化學性質
硝酸作為氮的最高價(+5)水化物,具有很強的酸性,一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的.硝酸可以與醇發生酯化反應,如硝化甘油的制備.只有在與濃硫酸混合時,硝酸才能電離出NO2+,這是硝化反應能進行的本質.
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 →
NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （濃硫酸中）
硝酸的水溶液無論濃稀均具強氧化性及腐蝕性,溶液越濃其氧化性越強.硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2,因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中,並置於陰涼處保存.硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀）,生成鹽、水、氮氧化物.隨著溶液濃度的減小,其還原產物逐漸由高價向低價過渡,從最濃到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3.還原產物一般是混合物,金屬與濃硝酸反應多生成NO2,與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物.除了鎂、錳及鈣在與冷、稀硝酸反應會生成氫氣外,一般情況下不會生成氫氣.
鐵等金屬遇冷的濃硝酸可以發生鈍化現象,只在表面形成一層緻密的氧化膜,不會完全反應掉.濃硝酸和濃鹽酸的物質的量按1:3混合,即為王水,能溶解金等穩定金屬.
硝酸鹽大多易熱分解,生成氧氣、氮氧化物、金屬氧化物（也能生成硝酸鹽或金屬單質,視金屬的穩定性而定）.硝酸銨(NH4NO3)受敲擊即生成一氧化二氮和水.因此被用於國防工業及工程上（硝酸鉀就是黑火葯的成分之一）.
[編輯] 制備
工業上用二氧化氮與水混合制備硝酸：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2 （在空氣中很快進行）
反覆把生成的氣體通入水中,即可得到較純的硝酸.其原料二氧化氮是由氨氧化而得,因此硝酸工業與制氨工業有不可割裂的聯系.
[編輯] 工業用途
硝酸是在工業上和實驗室中都很常用的一種酸.
作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料,硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸葯,如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油.
由於它同時具有氧化性和酸性,硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽,排除雜質後再還原.
[編輯] 人體影響
硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性,因此對人很危險,僅濺到皮膚上也會引起嚴重燒傷.皮膚接觸硝酸後會慢慢變黃,最後變黃的表皮會起皮脫落.

⑨ 硝酸 做氮肥

不可以，硝酸是具有強酸的腐蝕性的，銨肥是硝酸銨或者是含有硝酸根的鹽