工業製取al用什麼

A. 工業上煉鋁通常採用的方法

主要原理是霍爾-埃魯鋁電解法：以純凈的氧化鋁為原料採用電解制鋁 ，因純凈的氧化鋁熔點高（約2045℃），很難熔化，所以工業上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑,使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態的冰晶石中，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然後在電解槽中，用碳塊作陰陽兩極，進行電解。

全面介紹如下：
《鋁的生產加工》
鋁在生產過程中有四個環節構成一個完整的產業鏈：鋁礦石開采－氧化鋁製取－電解鋁冶煉－鋁加工生產。
一般而言，兩噸鋁礦石生產一噸氧化鋁；兩噸氧化鋁生產一噸電解鋁。
（一）氧化鋁的生產方法
迄今為止，已經提出了很多從鋁礦石或其它含鋁原料中提取氧化鋁的方法。由於技術和經濟方面的原因，有些方法已被淘汰，有些還處於試驗研究階段。已提出的氧化鋁生產方法可歸納為四類，即鹼法、酸法、酸鹼聯合法與熱法。目前用於大規模工業生產的只有鹼法。

鋁土礦是世界上最重要的鋁礦資源，其次是明礬石、霞石、粘土等。目前世界氧化鋁工業，除俄羅斯利用霞石生產部分氧化鋁外，幾乎世界上所有的氧化鋁都是用鋁土礦為原料生產的。

鋁土礦是一種主要由三水鋁石、一水軟鋁石或一水硬鋁石組成的礦石。到目前為止，我國可用於氧化鋁生產的鋁土礦資源全部為一水硬鋁石型鋁土礦。

鋁土礦中氧化鋁的含量變化很大，低的僅約30％，高的可達70％以上。鋁土礦中所含的化學成分除氧化鋁外，主要雜質是氧化硅、氧化鐵和氧化鈦。此外，還 含有少量或微量的鈣和鎂的碳酸鹽、鉀、鈉、釩、鉻、鋅、磷、鎵、鈧、硫等元素的化合物及有機物等。其中鎵在鋁土礦中含量雖少，但在氧化鋁生產過程中會逐漸 在循環母液中積累，從而可以有效地回收，成為生產鎵的主要來源。

衡量鋁土礦優劣的主要指標之一是鋁土礦中氧化鋁含量和氧化硅含量的比值，俗稱鋁硅比。

用鹼法生產氧化鋁時，是用鹼（NaOH或Na2CO3）處理鋁礦石，使礦石中的氧化鋁轉變成鋁酸鈉溶液。礦石中的鐵、鈦等雜質和絕大部分的硅則成為不溶 解的化合物。將不溶解的殘渣（赤泥）與溶液分離，經洗滌後棄去或進行綜合處理，以回收其中的有用組分。純凈的鋁酸鈉溶液即可分解析出氫氧化鋁，經分離、洗 滌後進行煅燒，便獲得氧化鋁產品。分解母液則循環使用來處理另一批礦石。鹼法生產氧化鋁有拜耳法、燒結法以及拜耳--燒結聯合法等多種流程。 拜耳法是由奧地利化學家拜耳（K·J·Bayer）於1889～1892年發明的一種從鋁土礦中提取氧化鋁的方法。一百多年來在工藝技術方面已經有了 許多改進，但基本原理並未發生變化。為紀念拜耳這一偉大貢獻，該方法一直沿用拜耳法這一名稱。

拜耳法包括兩個主要過程。首 先是在一定條件下氧化鋁自鋁土礦中的溶出（氧化鋁工業習慣使用的術語，即浸出。以下同）過程，然後是氫氧化鋁自過飽和的鋁酸鈉溶中水解析出的過程，這就是 拜耳提出的兩項專利。拜耳法的實質就是以濕法冶金的方法，從鋁土礦中提取氧化鋁。在拜耳法氧化鋁生產過程中，含硅礦物會引起Al2O3和Na2O的損失。

在拜耳法流程中，鋁土礦經破碎後，和石灰、循環母液一起進入濕磨，製成合格礦漿。礦漿經預脫硅之後預熱至溶出溫度進行溶出。 溶出後的礦漿再經過自蒸發降溫後進入稀釋及赤泥（溶出後的固相殘渣）的沉降分離工序。自蒸發過程產生的二次汽用於礦漿的前期預熱。沉降分離後，赤泥經洗滌 進入赤泥堆場，而分離出的粗液（含有固體浮游物的鋁酸鈉溶液，以下同）送往葉濾。粗液通過葉濾除去絕大部分浮游物後稱為精液。精液進入分解工序經晶種分解 得到氫氧化鋁。分解出的氫氧化鋁經分級和分離洗滌後，一部分作為晶種返回晶種分解工序，另一部分經焙燒得到氧化鋁產品。晶種分解後分離出的分解母液經蒸發 返回溶出工序，形成閉路循環。氫氧化鋁經焙燒後得到氧化鋁。

不同類型的鋁土礦所需要的溶出條件差別很大。三水鋁石型鋁土礦 在105℃的條件下就可以較好地溶出，一水軟鋁石型鋁土礦在200℃的溶出溫度下就可以有較快的溶出速度，而一水硬鋁石型鋁土礦必須在高於240℃的溫度 下進行溶出，其典型的工業溶出溫度為260℃。溶出時間不低於60分鍾。

拜耳法用於處理高鋁硅比的鋁土礦，流程簡單，產品 質量高，其經濟效果遠比其它方法為好。用於處理易溶出的三水鋁石型鋁土礦時，優點更是突出。目前，全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，90%以上是用拜耳法生 產的。由於中國鋁土礦資源的特殊性，目前中國大約50%的氧化鋁是由拜耳法生產的。

將拜耳法和燒結法二者聯合起來的流程稱 之為聯合法生產工藝流程。聯合法又可分為並聯聯合法、串聯聯合法與混聯聯合法。采用什麼方法生產氧化鋁，主要是由鋁土礦的品位（即礦石的鋁硅比）來決定 的。從一般技術和經濟的觀點看，礦石鋁硅比為3左右通常選用燒結法；鋁硅比高於10的礦石可以採用拜耳法；當鋁土礦的品位處於二者之間時，可採用聯合法處 理，以充分發揮拜耳法和燒結法各自的優點，達到較好的技術經濟指標。

目前全球氧化鋁年產量在5500萬噸左右，我國的氧化鋁產量約為680萬噸。

（二）原鋁、鋁合金及鋁材的生產方法

目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石 （Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧，鋁在碳陰極以液相形式析出，氧在 碳陽極上以二氧化碳氣體的形式逸出。每生產一噸原鋁，可產生1.5噸的二氧化碳，綜合耗電在15000kwh左右。

工業鋁電解槽大體上可以分為側插陽極自焙槽、上插陽極自焙槽和預焙陽極槽三類。由於自焙槽技術在電解過程中電耗高、並且不利於對環境的保護，所以自焙槽技術正在被逐漸淘汰。目前全球原鋁年產量約為2800萬噸，我國的原鋁年產量約為700萬噸。

必要時可以對電解得到的原鋁進行精煉得到高純鋁。目前的鋁合金生產方法主要以熔配法為主。由於鋁及其合金具有優良的可加工性能，所以通過鍛、鑄、軋、沖、壓等方法生產板、帶、箔、管、線等型材。

B. 工業上如何製取鋁

工業製法

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3naf●alf3）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於naoh（aq)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
②過濾：除去殘渣氧化鐵(fe2o3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量co2.
naalo2+co2+2h2o=
al(oh)3↓+nahco3
④過濾、灼燒
al(oh)3
2al(oh)3=（高溫）al2o3+3h2o
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al2o3
中添加冰晶石(3naf●alf3)
⑤電解：2al2o3（l）（通電）=
4al+3o2
↑
註：不電解熔融alcl3煉al
原因：alcl3
是共價化合物，其熔融態不導電。

C. 工業制鋁的方法是什麼

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
結論：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

D. AL2O3與氫氣是否反應工業制AL採用什麼方法

一般是不能反應的
工業制鋁是以熔融冰晶石(Na3AlF6)為溶劑,電解熔融氧化鋁
2Al2O3==電解==4Al+3O2
金屬活動性順序使用於溶液離子間的反應,對高溫固體間的反應並不適用.

E. 工業生產Al的原理(化學方程式)

1.
工業生產鋁一般使用電解氧化鋁的方法製取鋁單質。
2.
電解化學方程式：2Al₂O₃(l)==通電==
4Al
+
3O₂↑
3.
註：電解時為了使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

F. 工業制鋁，要求詳細的化學方程式

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(6)工業製取al用什麼擴展閱讀

用途

1、航空航天用鋁材：用於製作飛機蒙皮、機身框架、大梁、旋翼、螺旋槳、郵箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段環、宇宙飛船壁板等。

2、電子家電用鋁材主要用於各種母線、架線、導體、電氣元件、冰箱、電纜等領域。空調器用鋁箔深沖性能優良、強度高、延伸性好，達到進口同類產品水平；高性能電解電容器箔填空國內空白。

3、包裝用鋁材：全鋁易拉罐制罐料是衡量一個國家鋁加工水平的標志。鋁材主要以薄板與箔材的形式作為金屬包裝材料，製成罐、蓋、瓶、桶、包裝箔。

4、建築裝飾用鋁材：鋁合金因良好的抗蝕性，足夠的強度，優良的工業性能和焊接性能，廣泛用於建築物構架，門窗，吊頂，裝飾面等。

G. 為什麼工業上煉鋁用al2o3而不用alcl3

因為AlCl3是共價化合物，熔融態不能電離，所以不能用來製取Al.

Al2O3是離子化合物，熔融態能發生電離，通電後能發生如下反應
陽極：6O2- - 12e- = 3O2↑
陰極：4Al3+ + 12e- = 4Al
總式：2Al2O3=通電= 4Al+3O2 ↑

H. 工業上怎樣製取mg和al

一般用電解法
製取金屬鎂一般電解熔融(液態)的氯化鎂,可得到金屬鎂和氯氣
製取金屬鋁一般電解熔融(液態)的氧化鋁,可得到金屬鋁和氧氣,電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,常在Al₂O₃ 中添加冰晶石Na₃AlF₆
注意不能電解氯化鋁製取金屬鋁,因液態的氯化鋁不導電(氯化鋁是共價化合物)
也不能電解氯化鎂或氯化鋁的水溶液,否則陰極無法得到金屬鎂或鋁,只會生成氫氣

I. 工業制Al為什麼是電解Alcl3而不是電解Al2

應該是：
工業制Al要用Al2O3而不是用AlCl3
因為：
AlCl3是分子晶體，其熔融體不導電

J. 工業製取Al的化學方程式是

關於al的方程式：
鋁與鹽酸：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
鋁與硫酸：
2al+3h2so4====al2(so4)3+3h2↑
鋁和稀硝酸：
al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o
註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行。
鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
氫氧化鋁與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:
naalo2+hcl(少量)+h2o=
nacl
+
al(oh)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:
naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o
硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o====2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh====al(oh)3沉澱+3nacl
氯化鋁與氨水：alcl3+3nh3·h2o=====al(oh)3↓+3nh4cl（反應到此為止不再繼續）
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=====naalo2+2h2o
鋁和氧化鐵:
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe
鋁和四氧化三鐵8al+3fe3o4=高溫=4al2o3+9fe
鋁和二氧化錳:
4al+3mno2=高溫=2al2o3+3mn
鋁和五氧化二釩：10al+3v2o5=高溫=6v+5al2o3
關於fe的方程式：
鐵在氯氣中燃燒
2fe
+3cl2
===
2fecl3
鐵與硫反應
fe
+
s
===
fes
鐵與水反應
3fe
+
4h2o（g）
===
fe3o4
+4h2↑
鐵與非氧化性酸反應
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
鐵和稀硝酸反應1：
fe
+
4hno3(稀，過量)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
鐵和稀硝酸反應2：
3fe（過量）
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
鐵與硫酸銅反應
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
氧化亞鐵與酸反應
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
氧化鐵與酸反應
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
fe2o3+6hcl（稀）=2fecl3+3h2o
（除銹）
fe2o3+3h2so4稀
=fe2(so4)3+3h2o
氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
氫氧化亞鐵與酸反應
fe(oh)2+
3cl2
==
2fecl3
+
2hcl
==
fecl2
+
2h2o
3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
fe(oh)2+h2so4==feso4+2h2o
fe(oh)2+2hcl==fecl2
+2h2o
氫氧化鐵與酸反應
fe(oh)3
+
3hno3
==
fe(no3)3
+
3h2o
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
fecl3
+
3kscn
==
fe(scn)3
+
3kcl
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
鐵轉化成亞鐵離子
fe
+
2h+
==
fe2+
+
h2↑
鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
望採納