工業上怎麼製取火鹼

❶ 工業上可以用純鹼來制燒鹼嗎如果能請寫出製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
工業上可以用純鹼來制燒鹼屬於苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
具體方程式如下：
（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO3 =（高溫）CaO+CO2↑
（2）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。

❷ 工業上用純鹼製取燒鹼 化學方程式是什麼

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。
工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+
Cl2
+H2
(條件：電解)
制純鹼（
Na2CO3
）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3
==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2
NH3
（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==
NaHCO3
+
NH4CL
（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。
(2)工業上怎麼製取火鹼擴展閱讀：
燒鹼的主要用途：
燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:
化學實驗：
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。
工業方面：
燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
參考資料來源：網路-燒鹼

❸ 工業上用熟石灰和純鹼製取燒鹼的反應原理

（1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳； （2）利用活潑金屬與鹽溶液的反應分析：位置在前的金屬能把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼； （4）根據煉鐵原理，用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳． 【解析】 （1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑； （2）鐵在銅的前面，可以把硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼，化學方程式為：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH （4）高爐煉鐵主要反應原理是用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2

❹ 工業制氫氧化鈉的方程式

你好。工業上生產氫氧化鈉即燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
這里說下：苛化法。將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99至101攝氏度進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至百分之四十以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。
純鹼化學式：Na2CO3，石灰：CaO，石灰乳：Ca（OH）2。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

❺ 工業上制燒鹼的方法及各優缺點是什麼

工業制燒鹼以前是用苛化法，也就是通過氫氧化鈣（純鹼）Ca(OH)2溶液與碳酸鈉Na2CO3反應，生成燒鹼月碳酸鈣沉澱，濾去沉澱後蒸發溶液可得液體燒鹼或固體燒鹼。其化學反應方程式為：
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaOH

由於所用的原料（純鹼）的純度較高，用苛化法製得的燒鹼純度也較高，但也由於消耗的原料是純鹼，該法的原料費用較高。
現在制燒鹼一般是用電解法，即通過電解氯化鈉溶液（食鹽水）生產50％氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣。蒸發溶液中水份即可得到固體氫氧化鈉。其反應方程式為：
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

電解法原材料便宜，但是耗能高。
現在基本上苛化法已經被電解法取代了。

❻ 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

(6)工業上怎麼製取火鹼擴展閱讀：

離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。

❼ 工業制燒鹼化學方程式是什麼

工業制燒鹼化學方程式: 2NaCl+2HO==電解==2NaOH+H↑+Cl↑ 。

氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛，工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

(7)工業上怎麼製取火鹼擴展閱讀：

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。

還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

❽ 工業制燒鹼的化學式，急求

工業上製取naoh
是電解飽和食鹽水，著名的氯鹼工業，副產品
h2和cl2
等
2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑
2nacl+h2so4（濃）==na2so4+2hcl↑
（高沸點酸制低沸點酸，實驗室制hcl）

❾ 工業制氫氧化鈉

工業上氫氧化鈉製法

oheask LV92013-04-16

RT

滿意答案



wwmocmhi

LV9

2013-04-17

氫氧化鈉主要是由電解法電解氯化鈉水溶液製得，2NaCl+2H2 O==（通電）H2↑+Cl2 ↑+2NaOH 也可以通過化學法（苛化法）利用石灰乳與純鹼(Na2 CO3 )水溶液反應製得。化學法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱,並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質，可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉。用鑄鐵鍋熬鹼時，加入少量硝酸鈉將雜質氧化，並加適量硫磺調色。熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼，後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

由於氫氧化鈉生產工藝不同，使用要求不一，工業產品分為標准級和人造絲級。標准級含鹽量較高，隔膜法生產的50％液鹼含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造絲級含鹽及其他雜質均較少，水銀法50％液鹼含NaCl在 50ppm以下，適合製造人造絲以及再生離子交換樹脂的需要。

❿ 工業上製取燒鹼的主要方法

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2nacl+2h2o==2naoh+cl2+h2(條件：電解)
制純鹼（na2co3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
caco3==cao+co2（制co2）
n2+3h2==2nh3（工業合成氨）
nacl+nh3+co2+h2o==nahco3+nh4cl（制純鹼的關鍵步走）
2nahco3==na2co3+h2o+co2（得到純鹼）