工業級硝酸銅多少錢

① 硝酸銅怎麼把裡面的銅還原出來哪位大神賜教

實驗室反應一般是將Cu（NO3）2溶於水，再加入足量鐵粉或鋅粉，（最好是鋅粉）
Zn＋Cu（NO3）2＝＝Cu＋Zn（NO3）2就可以還原出銅。
工業廢水中的硝酸銅一般採用電解還原。

② 工業級的硝酸銀和分析銀是一樣的嗎

工業上用Ag溶於中等濃度(約65%)的HNO3中,所得的AgNO3溶液,經減壓蒸發至出現晶膜,冷卻,便得AgNO3無色透明斜方晶體.3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O 原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到,其中含雜質銅,因此產品中含有硝酸銅Cu(NO3)

③ 硝酸銅的製取

4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
不選，污染空氣 見高一必修1 P102
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
不選，污染空氣 見高一必修1 P102
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
AgNO3 昂貴
2Cu+O2====2CuO
CuO+2HNO3(3下標)====Cu(NO3)2+H2O
可以

④ 工業上常直接將Cu和硝酸反應制硝酸銅,為什麼

造價低廉污染小。生成的一氧化氮可以再利用

⑤ 製取硝酸銅的最好方法

把銅片放進稀硝酸里
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO（氣體）+4H2O

⑥ 硝酸銅電解陰陽級方程式

陽極：Cu2+ +2e-=Cu
陰極：4OH- -4e-=2H2O+O2(氣體符號)

⑦ 硝酸銅和什麼反應回爆炸

硝酸銅是強氧化劑,與炭末、硫磺或其它可燃物質一起加熱、摩擦或撞擊,能引起燃燒和爆炸`

⑧ 硝酸銅為什麼熔點低

請在此
當溫度為26.4℃時失去三分子結晶水而形成三水合硝酸銅Cu(NO3)2·3H2O 分子量：241.5 ，密度2.32，為暗藍色三棱形晶體，熔點114.5℃。易潮解，極易溶於水和酒精，其溶液呈酸性。。 加熱三水合硝酸銅到170℃時，HNO3首先揮發，從而酸度降低，使其部分發生水解，形成鹼式鹽。 用於製造純凈的氧化銅及鍍銅，還用於製造農葯、燃料、搪瓷和印染工業作著色劑，亦可作銅觸媒。 進一步加熱到200℃，則分解為CuO，因此，用加熱三水合硝酸銅的方法，不能得到無水鹽，硝酸銅用於鍍銅以及制農葯和搪瓷等。還可用作微量元素肥料——銅肥。把銅或氧化銅跟稀硝酸作用可製得硝酸銅。 硝酸銅屬於鹽類，本身不燃燒，氧化銅加入硝酸可以變為硝酸銅。（如果這種氧化反應叫燃燒，可惜不是，哈哈） 但固體加熱後可以分解出的產物有氧化銅,二氧化氮
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⑨ 硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以製取硝酸銅：①將銅溶於硝酸中 ②先將銅與O2反應生成

A、方法③反應產物有一氧化氮生成，一氧化氮屬於氮氣污染物，不如方法②，反應中物污染物產生，故A錯誤；
B、根據反應方程式：銅與濃硝酸Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可見稀硝酸等量的硝酸銅，稀硝酸消耗的物質的量少，產生的污染氣體少，所以用稀硝酸比用濃硝酸好，故B正確；
C、②先將銅與O₂反應生成CuO，再溶於硝酸中，銅與氧氣反應需要加熱才能進行，會消耗能量，但是反應產物是硝酸銅和水，對環境不產生污染，故C正確；
D、方法③中，N₂O₄與銅反應生成了硝酸根離子和一氧化氮，化合價既有升高又有降低，所以反應中既是氧化劑，也是還原劑，故D正確；
故選：A．

⑩ 濃硫酸加入硝酸銅會揮發出硝酸嗎

一般來講製取硝酸，工業是合成氨中的氨氧化法。（氨氣與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸。）

若是實驗室製取硝酸，就是通過硝酸鹽與濃硫酸發生反應，主要原理是在水溶液中，硝酸根離子比硫酸根離子對於氫離子的親和性更高，所以更易與氫離子結合形成硝酸分子。如樓主所說的濃硫酸加入硝酸銅在加熱條件下，會發生反應生成硫酸銅和硝酸，而反應為放熱反應，反應的持續進行導致溶液體系溫度過高導致硝酸揮發。

該反應的化學方程式

望採納，謝謝。