工業上硫酸與硝酸哪個毒

㈠ 硫酸，鹽酸，硝酸哪個危害大

從酸強度來說，硝酸〉硫酸〉鹽酸，但危害性硝酸和鹽酸遠大於硫酸，主要是由於這兩者具有揮發性，容易誤吸。硫酸好很多了，只要不直接接觸就沒事。

㈡ 硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別

1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。

2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。

3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。

4 硫酸密度較大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。

6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。

7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，打開瓶蓋時會有白霧產生。

(2)工業上硫酸與硝酸哪個毒擴展閱讀：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水），沸點120.5℃（68%）。

對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性。

因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

㈢ 硫酸、氫氟酸、高氯酸、硝酸中哪個對人體危害更大（解釋）

氫氟酸危害最大，這幾個酸就他是弱酸然而這貨腐蝕性是最強的，為高度危害毒物。皮膚與氫氟酸接觸後，氟離子不斷解離而滲透到深層組織，溶解細胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細胞攝氧能力受到抑制。估計人攝入1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧，引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經皮膚吸收而引起嚴重中毒。
高氯酸其次，有較強的腐蝕性和刺激性（相比氫氟酸）。
硫酸和硝酸要看濃度，濃的硫酸和硝酸都有強腐蝕性。稀硫酸沒什麼危害，稀硝酸也有強腐蝕性。但他們相比高氯酸和氫氟酸都比較弱了

㈣ 硝酸和硫酸哪個對人體危險性更大

硝酸，不接觸到硫酸就沒事。硝酸不穩定，受熱或被光照都分解放出毒氣——氮氧化物。
硫酸的危險主要是脫水碳化放熱燒傷。
硝酸的危險——氧化漂白腐蝕放毒氣(氣態氮氧化物都是神經毒氣)。

㈤ 稀硫酸、稀硝酸致癌嗎

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

危險性

與硝酸蒸氣接觸有很大危險性。硝酸溶液及硝酸蒸氣對皮膚和粘膜有強刺激和腐蝕作用。濃硝酸煙霧可釋放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸氣形成酸霧，可迅速分解而形成二氧化氮，濃硝酸加熱時產生硝酸蒸氣，也可分解產生二氧化氮，吸入後可引起急性氮氧化物中毒。人在低於12ppm（30mg/m?）左右時未見明顯的損害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小時。國外報道3例吸入硝酸煙霧後短時間內無呼吸道症狀。4－6h後進行性呼吸困難。入院後均有發紺及口、鼻流出泡沫液體。給機械通氣及100%氧氣吸入。在24h內死亡。經屍檢，肺組織免疫組織學分析及電鏡檢查表明細胞損傷可能由於二氧化氮的水合作用產生自由基所引起的，此種時間依賴的作用可能是遲發性肺損傷症狀的部分原因。 吸入硝酸煙霧可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蝕性口腔炎和胃腸炎，可出現休克或腎功能衰竭等。

危險性類別：酸性腐蝕品、氧化劑、易制爆、強腐蝕(含量高於70%)/氧化劑(含量不超過70%)。

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：吸入硝酸氣霧產生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水腫。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。眼和皮膚接觸引起灼傷。 慢性影響 長期接觸可引起牙齒酸蝕症。

環境危害：對環境有害。

燃爆危險：助燃。與可燃物混合會發生爆炸。

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30分鍾。如有不適感，就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鍾。如有不適感，就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復甦術。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

泄漏應急措施

應急處理：根據液體流動和蒸氣擴散的影響區域劃定警戒區，無關人員從側風、上風向撤離至安全區。建議應急處理人員戴正壓自給式呼吸器，穿防酸鹼服。作業時使用的所有設備應接地。穿上適當的防護服前嚴禁接觸破裂的容器和泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉性空間。噴霧狀水抑制蒸氣或改變蒸氣雲流向，避免水流接觸泄漏物。勿使水進入包裝容器內。小量泄漏：用乾燥的砂土或其它不燃材料覆蓋泄漏物。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用飛塵或石灰粉吸收大量液體。用農用石灰(CaO)、碎石灰石(CaCO3)或碳酸氫鈉(NaHCO3)中和。用抗溶性泡沫覆蓋，減少蒸發。用耐腐蝕泵轉移至槽車或專用收集器內。

㈥ 98％濃硫酸和68％濃硝酸哪個對人體的危害更大

理論上來說是98%的硫酸，濃度過大，接觸如不及時除去肌體就會碳化變黑壞死。這是很嚴重的事情，68％的硫酸以酸性為主了，腐蝕你的皮膚。

㈦ 硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇有毒嗎

硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇都有腐蝕性，氫氧化鋇有毒性，因為它能和胃中的鹽酸反應，生成氯化鋇。
硫酸和鹽酸一樣，也屬於酸，那麼，硫酸是否有和鹽酸相似的性質呢？
稀硫酸的性質和鹽酸很相似，但因為它裡面有硫酸根離子，所以它加入氯化鋇溶液時，能產生不溶於鹽酸的白色沉澱——硫酸鋇，硫酸鋇可以作鋇餐使用。
硫酸是一種重要的化工原料，是最常用的酸之一，製造農業上使用的化肥，農葯和國防上使用的炸葯，都少不了硫酸。工業上冶煉有色金屬，生產化學纖維以及製革，造紙業都要用到硫酸。
純凈的硫酸是無色黏稠油狀液體，難揮發。常用濃硫酸的濃度是98%，密度是1840千克/立方米。
濃硫酸能把有機化合物里的氫原子與氧原子，以2：1的比例（水的組成比）脫去，使它們碳化變黑，是濃硫酸的脫水性。因為濃硫酸會灼傷皮膚，腐蝕衣物，所以對它要格外小心。如果不慎在皮膚和衣服上沾上濃硫酸，先用干布迅速擦拭，再用大量水沖洗，但不能直接先用水沖洗。
濃硫酸能以任意比例與水相互混溶，混合時放出大量的熱量。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著容器的壁慢慢注入水中，並不斷攪動，使濃硫酸溶於水時放出的熱量迅速擴散。如果把水倒入濃硫酸里，水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時產生的熱量會使水沸騰，帶著硫酸液滴向四處飛濺，容易造成事故。
濃硫酸還可以吸收空氣或別種氣體里的水分，叫做吸水性，所以，實驗室里常常用濃硫酸來做乾燥劑，但是它不能用來乾燥還原性或鹼性的氣體。
濃硫酸還有強氧化性，能夠和金屬（包括銅、汞、銀）、非金屬（如木炭、硫磺、白磷）和某些化合物（如硫化氫、溴化氫、碘化氫、甲醛、甲醇、甲酸等）反應，它和金屬反應的時候，先把金屬氧化成金屬氧化物，接著又進一步和濃硫酸反應，生成硫酸鹽，自己還原成亞硫酸，亞硫酸不穩定，隨即分解為二氧化硫和水，所以濃硫酸和金屬反應時，不能產生氫氣。它還能和非金屬反應，生成對應的氧化物或含氧酸，自己還原成亞硫酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。

㈧ 硫酸和硝酸，哪個腐蝕性更厲害

看對什麼的腐蝕性，還要看多大濃度的硫酸和硝酸。
（1）若是生物組織，濃硫酸>濃硝酸>稀硝酸>稀硫酸，因為濃硫酸具有脫水性，會使有機物碳化，還具有強氧化性，破壞生物大分子，而濃硝酸和稀硝酸也具有強氧化性，但無脫水性。
（2）若是金屬鐵或鋁，稀硝酸>稀硫酸>濃硝酸>濃硫酸，因為這兩種金屬在濃硝酸和濃硫酸中鈍化，阻止了進一步腐蝕；而稀硝酸兼具酸性和強氧化性，對金屬腐蝕性更強。
（3）若是其他常見金屬，濃酸腐蝕性強於稀酸，至於硫酸和硝酸哪個更強要具體情況具體分析。

㈨ 硝酸和硫酸哪個厲害

硫酸的酸性強於硝酸，因為若將硫酸和硝酸混合，硫酸將給出質子，硝酸接受質子形成硝翁（音）離子（酸性即給出質子的能力）。至於水溶液中三種酸都完全電離是因為水的鹼性（接受質子的能力）較強，不能區分比它強得多的酸的酸性，即拉平效應。

㈩ 硝酸和硫酸哪個對人體的危害更大

【答案】
其實看它對人體危害大否主要看濃度，濃度越高危害越大。
如果沒有說明濃度是無法比較的！