1. 高中化學的工業流程題，怎樣做有什麼技巧什麼方法
抓住關鍵點，如常見物質，標志性反應，向兩邊推導，一般往回推，所謂熟能生巧，你需要大量的記憶，化學反應，化學物質及其性質…還要大膽假設，做的多了記得熟了，也就有題感了…
2. 化學中不能參加復分解反應的物質有什麼
如單百質就不能參加復分解反應。
以下是復分解的條件。你了解了復分解的實質和條件之後你就會判斷什麼物質不能參加復分解反應了。
復分解反應的實質是：發生復度分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子問，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+
酸
----
鹽
+
水
（其中一種可溶）答
鹼
+
酸----
鹽
+
水
（其中一種可溶）
復分解反應的類型
鹽
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新鹽
+
新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶）
+
鹼（可溶）----
新鹽
+
新鹼
（至少一種是沉版淀）
鹽（可溶）+
鹽（可溶）----
兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可權溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
3. 化學制葯從小試劑到最終工業化需要經歷哪些流程需要相應具備哪些知識
摘要 1、 新葯研發的探索階段：實驗室研究
4. 化學工藝流程
化學工藝即化工技術或化學生產技術，指將原料物主要經過化學反應轉變為產品的方法和過程,
包括實現這一轉變的全部措施。化學生產過程一般地可概括為三個主要步驟：①原料處理。為了使原料符合進行化學反應所要求的狀態和規格，根據具體情況，不同的原料需要經過凈化、提濃、混合、乳化或粉碎（對固體原料）等多種不同的預處理。②化學反應。這是生產的關鍵步驟。經過預處理的原料，在一定的溫度、壓力等條件下進行反應，以達到所要求的反應轉化率和收率。反應類型是多樣的，可以是氧化、還原、復分解、磺化、異構化、聚合、焙燒等。通過化學反應，獲得目的產物或其混合物。③產品精製。將由化學反應得到的混合物進行分離，除去副產物或雜質，以獲得符合組成規格的產品。以上每一步都需在特定的設備中，在一定的操作條件下完成所要求的化學的和物理的轉變。
5. 九年級化學課本中，關於催化劑真的在化學反應中沒有參加反應嗎
催化劑都有參與反應，解釋需要用到大學關於催化劑的理論，中學不要求那麼多的。
催化劑只是反應前後質量和化學性質沒變，請注意好是化學性質，物理性質一般都有變化。像MnO2催化KClO3的反應，開始的時候MnO2是固體顆粒，反應後就變成粉末狀了，但是依然是MnO2，化學性質沒有變化
6. 高中化學工業流程題目中，關於可循環利用物質的回答
不是的，從題目中能看得出來工業生產是生產KCLO3（沉澱）的，而KCLO3沉澱之後K+被消耗掉，然而這里的na+沒有被消耗，就是說鈉離子本身沒有減少，而循環利用的意思就是說能夠重復利用，這里鈉離子沒有減少而鉀離子減少了，說明還要加KCL進去，所以kcl不算可循環利用的，而naclo3隻有cl2 + naoh == nacl + naclo3 + h2o 才能夠得到，而
naclo3 + kcl == kclo3(沉澱） + nacl (可逆反應）的反應中naclo3剩餘量很少，所以naclo3也不可以算的。。。希望採納
7. 高中化學涉及的工業問題
這些是與工業結合的所有高中化學方程式，你可以利用這個進行系統的復習
，這些知識還是比較重要的，高考很注重於生活以及工業的聯系!
化合反應
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4.氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
5.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
6.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
7.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
8.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
9.二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14.鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15.實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18.碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21.鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22.鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26.水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33.二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34.氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35.石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36.碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質.氧化物.酸.鹼.鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體.生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體.放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒.白光.放熱.使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒.放熱.刺激味氣體.空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰.放熱.生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒.大量白煙.放熱.生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰.放熱.生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰.放熱.黑煙.生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰.焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色.生成使帶火星木條復燃的氣體.實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白.生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色.試管壁有液體.使石灰水變渾濁氣體.銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失.管壁有液體.使石灰水變渾濁氣體.碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生.鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生.金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生.金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生.金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色.試管壁有液體 冶煉金屬.利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色.試管壁有液體 冶煉金屬.利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢.利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬.利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒.黃色火焰 離子化合物的形成.
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰.瓶口白霧 共價化合物的形成.制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成.上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應.空氣污染物之一.煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成.石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳.除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰.產生使石灰水變渾濁的氣體.放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅.鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解.溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解.溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解.溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱.不溶解於稀硝酸 檢驗Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解.溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解.溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解.溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱.不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱.不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱.不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解.溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解.溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO.O2.H2中的CO2.
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去.有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去.有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末. 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼.實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
祝你成功!!!
8. 初中化學哪些物質不參加復分解
初中部分復分解反應主要是
酸與鹼、酸與鹽、鹼與鹽、鹽與鹽這幾種反應類型，都要求在溶液中進行：
（1）鹽與鹼、鹽與鹽反應都要求鹽是可溶性的，AgCl、BaSO4這兩種鹽不溶於水，故兩種物質不參加復分解反應
（2）鹽與酸反應要求要有氣體、沉澱或水生成，不溶性鹽如果是碳酸鹽、碳酸氫鹽、
亞硫酸鹽可以生成氣體的可以反應，其他的不溶性鹽也不參加復分解反應。
（3）KNO3、NaNO3，與其他化合物交換陰陽離子後，陰陽離子分開生成兩種化合物，結果K+
、Na+化合物都可溶，而No3-形成化合物也是可溶的，不滿足生成沉澱、氣體的條件，故KNO3、NaNO3不參加復分解反應
綜上所述，BaSO4不能與H2CO3反應。
9. 化學反應中，什麼物質和什麼物質之間不能發生反應 請舉例說明
我總結下面一些：
1.一般化學性質相同或相近的不會發生反應。比如還原性的單質鐵銅鎳就不會反應，他們的氧化物及鹵化物也不會反應，氧化性的比如氯溴碘單質也不會反應。
2.一般酸及酸性的物質或鹼及鹼性物質之間不會反應，要注意兩性物質會和兩者都反應的，比如兩性的氧化鋁和氫氧化鋁等；當然也有例外的發生復分解反應的，比如鹽酸和亞硫酸反應，這些特殊的記著其它的基本就不反應了。
3.一般中性物質之間也不會反應。但是能生成氣體或沉澱的除外，像一氧化碳、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈉等等他們都不會反應的
這些我高中時很實用的，有其他問題的話再聯系
10. 化工生產四十一條禁令有哪些
1.加強明火管理，廠區內不準吸煙。
2.生產區內，不準未成年人進入，
3.上班時間，不準睡覺、干私活、離崗和干與生產無關的事。
4.在班前、班上不準喝酒。
5.不準使用汽油等易燃液體擦洗設備、用具和衣物。
6.不按規定穿戴勞動保護用品，不準進入生產崗位。