上海工業硝酸都有哪些

『壹』 全國生產硝銨的廠家都有哪些，最好有排名先後

全國生產硝銨的廠家如下：

1、興化股份

2、滄州大化

3、太化股份

4、川化股份

5、瀘天化

6、雲天化

7、柳化股份

8、聯合化工

9、山東海化

硝酸銨是極其鈍感的炸葯，比安全炸葯c4更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆c4隻是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸葯，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸葯硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。

主要用作肥料及工業用和軍用炸葯。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。

點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，製造焰火和炸葯，農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用於製造無煙火葯，化學工業用於製造笑氣、醫葯維生素B。輕工業製造無鹼玻璃。

『貳』 工業生產中常用的氧化劑除了濃硝酸外,還有哪些

工業生產中常用的氧化劑除了濃硝酸外，還有濃硫酸、臭氧、雙氧水以及氯氣。

氧化劑是在氧化還原反應中，獲得電子的物質。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。

濃硫酸

濃硫酸，是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

臭氧

臭氧是氧氣的一種同素異形體，化學式是O3。臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘。

雙氧水

雙氧水，是過氧化氫（H2O2）的水溶液，過氧化氫具有強氧化性，常被用作消毒劑。

氯氣

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

以上內容參考：網路-濃硫酸

『叄』 工業級硝酸標准

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。
中文名
工業制硝酸
主要途徑
氨氧化法
鉑銠合金網
760～840℃
氧：氮
≈2：1
快速
導航
硝石-硫酸法
氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。
各步反應的方程式如下:
4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加熱→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）
3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個"慢"反應.

『肆』 工業上常用的三種強酸是鹽酸硝酸硫酸

HCL水溶液：鹽酸
HNO3硝酸
H2SO4硫酸

『伍』 硝酸在工業上有哪些應用

工業合成硝酸
1、氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝
濃硝酸
酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4nh₃（g）+
5o₂（g）—pt-rh→
4no（g）+
6h2o（g）
2no（g）+
o₂（g）——→
2no₂
（g）
3no₂（g）+
h2o（l）——→
2hno₃（aq）+
no（g）
2、其它
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
nano₃（s）+
h2so₄（l）
——→
nahso₄（s）+
hno₃（g）

『陸』 一般工業品硝酸濃度是多少

硝酸的品種、生產和用途
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。再進一步氧化成二氧化氮，最後被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸餾製得。生產濃硝酸的方法有：
1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。
2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮製成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。
3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量僅次於硫酸。稀硝酸大部份用於制備硝酸銨、硝酸磷肥，濃硝酸主要用於製造火葯和硝化纖維。

『柒』 工業上的硝酸。

①4NH3+5O2=4NO+6H2O 氧化劑O2 還原劑NH3
②2NO+O2=2NO2 氧化劑O2 還原劑NO
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化劑NO2 還原劑NO2

2）N2，4NH3+6NO=催=5N2+6H2O

『捌』 在線急等！68%工業硝酸的用途，越詳細越好，謝謝

HNO3
物性 純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水。質量分數為98%以上的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白色煙霧，有腐蝕性。
硝酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。
在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。在微電子工業中作為強酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水配製使用

室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得「穩定」了，或者像一般所說的，鐵發生「鈍化」了。鈍化能使金屬變得穩定。從本質上講，這是由於金屬表面上覆蓋了一層氧化膜，因而提高了金屬的抗蝕性能。

硝酸與氨作用生成硝酸銨，它也是一種化肥，含氮量比硫酸銨高，對於各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊，使用時不太方便。有些人看到硝酸銨結塊後，就用鐵錘來砸碎，這是萬萬做不得的事情。因為硝酸銨受到沖擊就可能發生爆炸。

炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯，它的成分中含有硝酸鈉（或硝酸鉀）。後來，由棉花與濃硝酸和濃硫酸發生反應，生成的硝酸纖維素是比黑火葯強得多的炸葯。

把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。

軍事上用得比較多的是梯恩梯（英文TNT的譯音）炸葯。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應製得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、葯性穩定、吸濕性小等優點，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸葯，也可用於采礦等爆破作業。

『玖』 工業濃硝酸中分析項目有哪些,分別用什麼方法測定

工業硝酸指標有硝酸質量分數，亞硝酸質量分數、灼燒殘液質量分數，對於硫酸濃縮法製得的硝酸，還需要檢測硫酸質量分數。

具體檢測方法在GBT337.1-2002中有詳細介紹。

『拾』 硝酸的成份

硝酸 化學式HNO3。無水純硝酸是無色液體，易分解出二氧化氮，因而呈紅棕色。通常所用的濃硝酸約含HNO3 65%左右，密度為1.4g/cm3，具有強烈的刺激性氣味和腐蝕性，是強氧化劑。遇皮膚有灼痛感，呈黃色斑點，幾乎能與所有的金屬起反應。 硝酸也是一種重要的強酸（三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸），它的特點是具有強氧化性和腐蝕性。除了金和鉑以外，其他金屬都能被它溶解。氨和空氣混合後，通過鉑銠合金網（催化劑）便被氧化為一氧化氮。一氧化氮進一步轉變為二氧化氮，二氧化氮與水作用變成硝酸。