工業制鎂不需要哪些反應

『壹』 工業上冶煉鎂為什麼用氯化鎂而不是用氧化鎂

氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料制備鎂更節約能源。

電解法煉鎂的原理是在高溫下電解熔融的無水氯化鎂，使之分解成金屬鎂和氯氣。高溫情況下水對熔鹽性質的影響是致命的，因此，高純度的無水氯化鎂是電解法制鎂關鍵所在。

依據所用原料及處理原料的方法不同，電解煉鎂法又可細分為以下幾種具體的方法：道烏法、光鹵石法、氯化鎂氯化法、AMC法、諾斯克法。

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1808年，科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次製取了金屬鎂。18世紀30年代,法拉第第一次通過電解氯化鎂得到了金屬鎂。第一次世界大戰開始之前，法國、德國、英國和加拿大都實現了鎂的工業生產,但產量有限,大約年產量幾百噸,主要用於軍事方面。

19世紀80年代,才由德國首先建立工業規模上的電解槽，電解無水光鹵石生產金屬鎂,從此開創了電解法煉鎂的工業化時代。後經不斷在工藝和設備方面的改進,直到目前世界上採用的就是這種電解法。

以菱鎂礦為原料，用熔鹽電解法煉鎂生產金屬鎂的方法。採用菱鎂礦為原料不僅能為電解提供優質的煉鎂原料，而且還能利用電解鎂副產的氯氣。

『貳』 工業如何製取金屬鎂

你好，由於海水裡面有大量的氯化鎂(MgCl2),所以說一般通過電解氯化鎂的方法製取鎂單質。
第一步，將海水倒入沉澱槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發生化學反應，生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。
第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水
（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)
第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氯化氫氣體，通入水就可以實現重復利用。
這樣做可能會產生氯化鈣雜質。

『叄』 為什麼工業不用電解氧化鎂的方法製取鎂而用電解氯化鎂

因為電解反應只有離子才能反應。
氧化鎂不溶於水，不能電解

工業上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法製取鎂,因為電解氧化鎂耗能極大,且對設備的要求較高,價格十分昂貴,並且因為氧化鎂熔點高,不容易操作,所以選擇電解氯化鎂.

『肆』 工業制鎂和鋁分別用什麼辦法,為什麼

1. 鎂和鋁均屬於活潑的金屬，不能用電解鹽溶液的方法製得。只能用電解熔融鹽的方法製得。

2. 工業制鎂:鎂較活潑,用電解溶液的方法是不可行的，氯化鎂是離子化合物,其熔融物有自由移動的離子,所以工業制鎂是電解熔融氯化鎂的方法。

3. 工業制鋁:與鎂一樣,電解溶液做不到。可是氯化鋁屬於分子晶體，熔融的氯化鋁中沒有自由移動的離子，只有分子，不能導電。工業上是電解熔融氧化鋁，氧化鋁才是離子晶體。為了在較低溫度下熔化，要加入冰晶石。

『伍』 工業上製取鎂的流程.

mg2+
+cao+h2o===mg(oh)2↓+ca2+
mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o
mgcl2(aq)==蒸發==mgcl2·6h2o
mgcl2·6h2o====hcl=加熱===mgcl2+6h2o
mgcl2(熔融)====通電====mg+cl2↑要在乾燥的氯化氫氣體中脫水，因為氯化鎂會水解，加入氯化氫可以抑制它向水解的方向發生化學移動

1.
提供原料碳酸鈣

caco3=cao+co2
co2+h2o=ca(oh)2
2.mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2

mg(oh)2
+2hcl=mgcl2+2h2o

mgcl2=mg+cl2(條件是電解）
3.一是採用海灘上的貝殼製做原料。二是採取了富集氯化鎂的方案，（也就是把海水中的氯化鎂成為氫氧化鎂沉澱，然後再與鹽酸反應生成氯化鎂）

『陸』 工業上為什麼不能用氧化鎂製取鎂單質（註：看清楚問題）

同學您學化學的第一課應該老師就會像你們展示鎂在氧氣中燃燒的現象了吧？您想想，鎂是多麼的活潑啊，要是用氧化鎂製取鎂單質，那不剛出來就被氧化了啊？而且在這個實驗中，鎂在純氧中燃燒，多高的溫度啊！人家氧化鎂都還是固體，工業要這么製取估計沒幾家不破產的。而鋁的活潑性比鎂差那麼一點，而且氧化鋁在冰晶石的催化下，熔點大大降低，而鋁的熔點又很低，這您應該知道的吧？所以生成的氧氣都變成氣態出去了，留下的是液態的鋁，達到了分解的目的，使得工業產量大大提高。冰晶石是六氟鋁酸鈉（Na3AlF6），它會和氧化鋁反應，但最後又會生成Na3AlF6，所以是催化劑一類。不與氧化鎂反應，請注意了。

『柒』 為什麼工業上不用 鋁熱反應的方法提取鎂

氯化鋁是分子晶體,工業上無法通過電解分解製成鋁；

氧化鎂熔點遠遠高於氯化鎂,為了成本,工業上不使用氧化鎂.

『捌』 工業上用氧化鎂制鎂用熱還原，用氯化鎂時卻用電離，為什麼

這個沒聽說么~再者氧化鎂電解制鎂也可以 只是電離能大 所以需要的能量多，劃不來 追問： 那一氧化碳和氧化鎂能反映呢？ 回答： 不能反應你查查書 工業生產就沒有熱還原法生產鎂單質的~ 制備鎂只有電解法~只有這樣一個方程 鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質 追問： 但是我現在就有一個題目的問題就是這么問的…我原問題就是原題 回答： 那就是氧化鎂熔點高，電解氧化鎂，熔化它所需要的能量多 所以熱還原更合算而氯化鎂熔點低，將它熔化更容易，所以電解更合算 這都是從工業生產的難易和成本考慮的

『玖』 工業制鎂為什麼不是電解氯化鎂溶液

工業制鎂方法是電解熔融的氯化鎂，而不是溶液。因為鎂單質屬於活潑金屬，故鎂離子的放電順序在氫離子之後，所以在含鎂離子的稀溶液中通電，只會產生氫氣和氯氣。只有在溶液中氫離子濃度非常大且遠遠大於鎂離子濃度時，鎂離子才會在溶液中開始放電產生鎂。雖然這樣也可以制鎂，但有很大一部分電能用於電解水，成本較高。而相比較直接電解熔融氯化鎂則成本會底很多且能量轉化效率也明顯高。故工業常通過電解熔融氯化鎂來制鎂。

『拾』 氮氣和鎂在常溫下不反應為什麼不能用於工業制鎂的冷卻劑

常溫下不反應，但點燃條件下，鎂能在氮氣中燃燒，工業制鎂時溫度有可能達到鎂的燃點，所以不能用氮氣作為冷卻劑。