50工業硫酸中有哪些成分

1. 硫酸的工業製法所用的主要原料是什麼

工業製法生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

硫酸廣泛用於各個工業部門，主要有化肥工業、冶金工業、石油工業、機械工業、醫葯工業、洗滌劑的生產、軍事工業、原子能工業和航天工業等。

硫酸還用於生產染料、農葯、化學纖維、塑料、塗料，以及各種基本有機和無機化工產品。

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1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4

5.提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

2. 工業硫酸與試劑硫酸有什麼區別呢

工業級的硫酸裡面有雜質,且其純度是不確定的,裡面可能有重金屬,灰分,有氯,二氧化硫.
工業制硫酸的原料一般是黃鐵礦石 成分為FeS2 將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe2O3和 SO2氣體 。
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2(氣體)
SO2在催化劑存在（一般為V2O5）的情況下繼續氧化成SO3
2SO2 + O2 == 2SO3
SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知這個過程會有多少可能攙雜各種雜質。
試劑硫酸的製作過程和工業硫酸是不一樣的.它可以由工業硫酸在石英器皿中加熱蒸餾製得,這也就導致了其中不會有摻入任何雜質的可能,但是由於這樣的製法會消耗更多的能源,它的價格也就更貴一些。

試劑硫酸的純度高，雜質含量幾乎為零。是專門用來做化學實驗、化學分析使用的。
一般工業硫酸分為93%、98%、105%三種，純度不是很高，雜質含量高些、雜質成分也很復雜，但是，它可以廣泛地用於工業使用，如化肥、金屬提煉，皮革中和、電鍍酸洗等等行業。

3. 硫酸工業的工業製法

方法一：

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

3、亞硫酸氧化得硫酸。

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硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最廣泛的用途是製造磷酸，而磷酸則用於製造含磷肥料。93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。氟化氫最終會以氫氟酸的形態隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一個用途用於造紙。硫酸會用於產生硫酸鋁，硫酸鋁在木漿纖維上與少量肥皂物發生反應，形成含鋁羧酸鹽用以使纖維物凝固，形成較堅硬的表面。

硫酸鋁的產生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可製造用於隔走廢水中的有害物質的氫氧化鋁。氫氧化鋁在污水處理廠里是一個非常重要的化學物質。還有，硫酸也是很多染料製造中必要的化學物。

工業清潔品

硫酸也是很多用以清潔氧化物、銹跡等的清潔品中的成分。已用的硫酸會被回收再用，方法是將酸與多種有機物燃燒，釋出二氧化硫及三氧化硫，這些原材料可以用來生產新的硫酸。

催化劑

硫酸是多種化學反應的催化劑。例如，它催化尼龍的製造過程；另外，多個汽油提煉過程也需要硫酸的催化進行。

電解質

酸性通渠水含有高濃度的硫酸。圖中顯示數滴酸性通渠水使pH試紙迅速變紅並將其蝕穿，顯示了其強酸性及脫水性。

硫酸是汽車鉛酸蓄電池中的電解質。有關的化學方程式為：

陽極：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

陰極：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

總方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去頭發、油污等淤塞物。基於安全理由，在使用時宜小心並帶上手套。另外，由於硫酸會與水發生高放熱反應，在使用前宜盡量保持渠道乾爽，並慢慢倒入有關疏通劑。

4. 請教化學高手：工業上如何制硫酸。（要結合高中教材）

一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備

1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。

利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。

2．三步驟、三反應：

（1）4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（高溫）

（2）2SO2+O2≈2SO3（催化劑，加熱），（3）SO3+H2O===H2SO4

3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔

4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。

（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。

（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。

（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。

接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備

三原料三階段三反應（均放熱）三設備三凈化

黃鐵礦或S造氣4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2沸騰爐除塵

空氣接觸氧化2SO2+O2≈2SO3（催化劑）接觸室（含熱交換器）洗滌

98.3%濃硫酸三氧化硫吸收SO3+H2O===H2SO4吸收塔乾燥

接觸法制硫酸示意圖：