⑴ 工業上可以用食鹽和石灰石為原料製取純鹼（Na 2 CO 3 ），生產的關鍵是在沉澱池中讓 NaCl、NH 3 、CO 2
（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，方程式為：CaCO 3
（2）過濾是把不溶於溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，「設備（I）」中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法． （3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 ，反應特點是「多變一」，符合化合反應的定義和特點． （4）進入「設備（Ⅱ）」的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發生的反應有H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 、Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl=2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用． （5）從生產過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產流程中有些物質可循環利用原料便宜易得（或者有物質可以循環利用） 故答案為：（1）CaCO 3
（2）過濾； （3）H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 ；化合； （4）NH 3 、NaCl； （5）原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）． |
⑵ 目前，大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒鹼和純鹼，進一步加工成各種含氯含鈉的製品．如鹽酸、漂粉精、氯
（1）人們將氯鹼工業稱為中國現代化工之母，電解方程式為：2NaCl+2H2O
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