工業鹽化學式有哪些

㈠ 食鹽化學式

食鹽化學式NaCl

食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低於95%。

食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規定鋇含量不得超過20mg/kg。食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。

近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛生組織(WHO) 建議每人每日攝入5g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。

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一、物理性質

定義

NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末。

比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。

固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。

氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。

可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。

晶體結構：晶胞為面心立方結構，每個晶胞含有4個鈉離子和4個氯離子。

二、用途

食鹽的作用很廣：殺菌消毒，護齒，美容，清潔皮膚，去污，醫療，重要的化工原料，食用……

三、化學性質

1.可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉澱；

2.固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；

3.電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

4.電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣。

四、生理作用

食鹽是人們生活中所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在於細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有下列幾點：

1.維持細胞外液的滲透壓

Na和Cl是維持細胞外液滲透壓的主要離子；K和HPO4是維持細胞內液滲透壓的主要離子。在細胞外液的陽離子總量中，Na佔90%以上，在陰離子總量中，Cl佔70%左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內水的動向。

2.參與體內酸鹼平衡的調節

由Na和HCO3形成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl與HCO3在血漿和血紅細胞之間也有一種平衡，當HCO3從血紅細胞滲透出來的時候，血紅細胞中陰離子減少，Cl就進入血紅細胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。

3.氯離子在體內參與胃酸的生成

胃液呈強酸性，pH約為0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、鹽酸和粘液。胃體腺中的壁細胞能夠分泌鹽酸。壁細胞把HCO3輸入血液，而分泌出H輸入胃液。這時Cl從血液中經壁細胞進入胃液，以保持電性平衡。

這樣強的鹽酸在胃裡為什麼能夠不侵蝕胃壁呢？因為胃體腺里有一種粘液細胞，分泌出來的粘液在胃粘膜表面形成一層約l mm～1.5 mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。

此外，食鹽在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。 當細胞外液大量損失（如流血過多、出汗過多）或食物里缺乏食鹽時，體內鈉離子的含量減少，鉀離子從細胞進入血液，會發生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病症。

人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。由於生活習慣和口味不同，實際食鹽的攝入量因人因地有較大差別，我國一般人每天約進食食鹽10 g～15 g。

㈡ 工業鹽的化學式

工業用鹽
中除含有氯化鈉之外，還有超標的
亞硝酸鈉
，其
化學式
是
NaNO2
，
式量
是69.00，由
亞硝酸根離子
和
鈉離子
構成。

㈢ 工業鹽與食用鹽如何區別

1.結構上：食鹽是較純凈的氯化鈉，氯化鈉的化學式是NaCl，式量58.44，由氯離子和鈉離子構成。工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還有超標的亞硝酸鈉，其化學式是NaNO2，式量是69.00，由亞硝酸根離子和鈉離子構成。
2.性質上：食鹽性質較穩定，水溶液呈中性。亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。
3.外觀上：兩者都呈白色，特殊情況下食鹽也可能顯黃色或淡藍色，亞硝酸鈉也可能微顯淡黃色。兩者都呈晶體狀，在顯微鏡下幾何形體有一定的區別，但用肉眼是分辨不出的。
4.溶解性：亞硝酸鈉和食鹽都極易溶於水，易潮解，無臭味。
5.味道：亞硝酸鈉略有鹹味，食鹽鹹味較重，食用時靠味覺難以分辨。

由上述比較可以看出，亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似，容易引起誤食中毒。
輕度中毒一般不需要治療，較重者應立即送醫院救護。
主要治療措施有：
1.催吐、洗胃和導吐。
2.用解毒劑亞甲蘭(美蘭)、維生素，對消除高鐵血紅蛋白症有一定療效。
3.給予大劑量維生素C和葡萄糖。

㈣ 工業鹽與食用鹽的區別

一、結構區別

1、食用鹽是較純凈的氯化鈉。

2、工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還有亞硝酸鈉等。

二、性質區別

1、食用鹽性質較穩定，水溶液呈中性。

2、工業用鹽中含有的亞硝酸鈉在乾燥條件下較為穩定，但能緩慢吸收氧而氧化成硝酸鈉，水溶液呈鹼性。

三、外觀區別

1、食用鹽含碘，質白，呈細沙狀，水分極少，用手揉捏時不會有凝結感，特殊情況下也可能顯黃色或淡藍色。

四、味道區別

1、食用鹽鹹味較重。

2、工業鹽中的亞硝酸鈉略有鹹味，食用時靠味覺難以分辨。

㈤ 用最簡單的方法區分食用鹽和工業鹽

食用鹽和工業鹽怎麼區分：

1、觀察外包裝。一般來說，真鹽的外包裝袋較厚，摸起來手感較柔和，而假鹽的外包裝袋較脆，而且很薄。如果編號相同的，則整批鹽都是假鹽。此外，假鹽的包裝上標識粘貼大多不規范，而真鹽袋子上的標識都工工整整地貼在同一個位置。

2、觀察包裝袋封口。真食鹽是機械化包裝，上下封口完全一致，假鹽的包裝袋是一次性成型包裝袋，封口是用電烙鐵封的，包裝袋的左右兩側有制袋造成的明顯折疊痕跡，呈鋸齒狀，易變形、易撕破。

3、觀察鹽質。真鹽比較干凈，白度高，且無雜質。而假鹽的白度較差，有雜質，在分量上，假鹽一般達不到標准。

4、澱粉溶液測試。真鹽的成分中含有碘。假鹽中沒有碘，用澱粉溶液測試，依據澱粉溶液遇碘變藍原理可以辨別。如果有顏色的變化了，這就說明它是合格的加碘食鹽。

拓展資料

食用鹽的烹調用法：

一、食用鹽是菜品中鹹味的主要來源，具有提鮮味、增本味的作用；

二、食用鹽可以防腐殺菌，調節原料的質感，增加原料的脆嫩度；

三、和面制餡時，加入適量的鹽，能增加面團的韌性、促使餡心吸水上勁兒，提高泥茸的黏力。

四、注意事項

1.烹調中應注意鹽的投放時間，制湯時不宜早放鹽，否則會使肌肉蛋白凝固，蛋白質不易溶於湯中，使湯不鮮濃；炒制葉莖類蔬菜時宜早放鹽，這樣鹽會使水分溢出，成菜迅速、減少維生素C和葉綠素的損失。

2.用鹽量要適當，過量食用鹽不僅影響菜品口味，而且不利於人體健康

㈥ 工業鹽的化學式是什麼

工業用鹽中除含有氯化鈉之外，還有超標的亞硝酸鈉，其化學式是nano2，式量是69.00，由亞硝酸根離子和鈉離子構成。

㈦ 工業鹽是什麼謝謝！！

工業鹽，也叫做「氯化鈉」，在工業上的用途很廣，是化學工業的最基本原料之一，被稱為「化學工業之母」。基本化學工業主要產品中的鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化銨、氯氣等主要是用工業鹽為原料生產的。