⑴ 硫酸銅有沒有工業和農業用的區別
硫酸銅工業和農業用的區別就是濃度。
工業硫酸銅濃度很大，弄到農業上會毒死生物的。
農業硫酸銅濃度低，弄到植物上不會有影響。
⑵ 工業硫酸銅的濃度一般為多少 工業硫酸銅的濃度一般為多少
硫酸銅 高純級 精製級
項 目 指 標 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
電鍍級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )%
硫酸銅 飼料級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
硫酸銅 USP24
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5
五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）為天藍色晶體，水溶液呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。硫酸銅常見的形態為其結晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉制精銅，與熟石灰混合可制農葯波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。硫酸銅屬中葯中的涌吐葯。性寒；味酸、辛；因其有毒，誤服、超量均可引起中毒。膽礬產於銅礦床的氧化帶，也經常出現在礦井的巷道內壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鍾乳狀、皮殼狀等。我國主產地有雲南、山西、江西、廣東、陝西、甘肅、湖北等地亦有礦產。硫酸銅的相對分子質量為64+32+4*16=160
物理性質
藍色透明晶體。溶於水，微溶於稀乙醇而不溶於無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。(無水硫酸銅化學式為CuSO4)
硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2.29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈藍色，並呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
化學性質
化學式CuSO4，是強酸弱鹼鹽，由於水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水後反應生成藍色的無水合硫酸銅(俗稱膽礬或藍礬)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到無水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在乾燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O(相對分子質量為177.62，淡綠色粉末)。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒，溶於水，不溶於乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或將氧化銅溶於稀硫酸後，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑:作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體乾燥劑。
用途
用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。
分析試劑
幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質。
硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉;若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。
焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。
有機合成
硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。
葯用
硫酸銅可以用作催吐劑，認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC代碼_(V03)列出的一種解毒劑。
農業
硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌，防止果實等腐爛。稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。
化學教育
硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。
制備方法
一般使用廢銅料溶於加入氧化劑(如10%的過氧化氫溶液)的稀硫酸，後除去鐵等雜質重結晶精製，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶於硫酸後精製。
電解液回收法廢電解液(含Cu50~60g/L,H2SO4180~200g/L)與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應,反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥從而製得硫酸銅成品。
⑶ 硫酸銅有沒有工業和農業用的區別
肯定不行啦，工業及的硫酸銅濃度很大的，弄到農業上會毒死生物的，不過低濃度的可以用來殺害蟲。舉個例子
http://www.zgny.com.cn/TechHtml/5/4/5/45123.html
我再查查資料吧，哦 ，好像農業用的98％的CuSO4不是直接用的，是用來配製殺蟲劑,波爾多液或者肥料（每畝地8斤硫酸銅隨水澆灌土地）的，不能直接使用；且工業農業用的CuSO4中另外2％的其他物質是有要求的，工業用的裡面什麼都有，什麼重金屬啊，有毒物質啊都有，但是農業上的好像就只能是結晶水，不允許有其他物質...至於還有其他什麼區別我就不知道了...