1. 鹽酸和硫酸的沸點
鹽酸沒有固定沸點。
濃鹽酸加熱到一定程度後會有大量氯化氫氣體逸出，使鹽酸濃度降低，當濃度降低到一定程度時HCL與水形成共沸化合物，沸點低於水的沸點
氯化氫沸點是－84.7℃
不同濃度的硫酸沸點不同
市場谷稱濃度98%左右的硫酸為「九八酸」，把20%發煙硫酸為「104.5%酸」簡稱「105酸」。由於含20%游離SO3的發煙硫酸每100KG折算為100%硫酸104.5KG，也就是說100KG20%發煙硫酸，加入4.5KG水後可獲得100%的硫酸104.5KG。 純硫酸是無色、無臭、透明而粘重的油性液體，呈酸性；市售的工業硫酸，顏色自無色至微黃色，甚至是紅棕色。98%硫酸的比重為（20C）1.8365，93%硫酸則為（20C）1.8276，但濃度高於98%時，比重又下降100%硫酸的比重（20C）為1.8305。發煙硫酸的比重是隨著SO3含量的增加而上升，當游離SO3的含量達到62%時，比重最大，然後也逐漸下降。硫酸的結晶溫度是隨著H2SO4含量的不同而變化，但無規律性：92%硫酸的結晶溫度為-25.6C，93.3的硫酸的結晶溫度最低，為-37.85C，98%硫酸+0.1C，100%無水硫酸則為110.45C，20%發煙硫酸+2.5C，65%發煙硫酸-0.35C。 硫酸的沸點，當含量在98.3%以下時是隨著濃度的升高而增加的98.3%硫酸的沸點最高，為338.8C，98.3濃度賭東道 賭東道的硫酸，其沸點也下降發硫酸的沸點，隨著有利SO4的增加，由279.6C膀漸至44.7C，當硫酸溶液蒸發時，它的濃度不斷增高，直至98.3%後保持恆定，不再繼續升高，濃硫酸在蒸發過程中會放也大量酸霧；發煙硫酸能游離出SO3蒸汽，與空氣中水分結成白色酸霧，故稱發煙硫酸。硫酸與水可以按任何不同比例混合，混合時能放出大量的熱；弄硫酸有很強的吸水能力，也有很強的腐蝕。硫酸是無機強酸，化學性很活潑，既具有酸類的通性，也具有一些特殊必一。而濃酸和稀酸的性質又有差別。濃酸酸是一種強氧化劑 ，與碳、硫等 共熱時，碳能補氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能與金屬和金屬氧化物作用。能直接和金屬反誤碼生成該金屬的硫酸鹽；濃硫酸在高溫時能使銀等金屬氧成金屬氧化成金屬氧化物，這種金屬氧化物溶解在過量的硫酸中而成硫酸鹽濃硫酸與氫位前的金屬反應，能還原成SO2、S，甚至H2S；稀硫酸無氧化性，不能溶銀銅銀，但與鋅、鎂、鐵等金屬反應，被置換出氫並生成硫酸鹽鐵和稀硫酸會發生反應，但濃硫酸對金屬鐵有鈍化作用，不起作用；鉛能耐鋒硫酸，但不能耐濃硫酸。濃硫酸和稀硫酸和均能與金屬氧化物作用，生成鹽和水。濃硫酸與水有強烈的結合作用，不僅能直接吸水，且能從碳水化合物中分離出氫、氧無素，按水的組成比脫去，只留下碳無素，因而使有機物焦化