工業鹼的沸點是多少度

1. 純鹼和鹼的區別

純鹼和鹼有什麼樣的區別呢?下面是我給大家整理的純鹼和鹼的區別，供大家參閱!

純鹼和鹼的區別

純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式Na₂CO₃，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物 。化學上的鹼有別於工業用鹼的純鹼(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如面條、麵包、饅頭等。

鹼分類

按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

按溶解性分 ：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

按電離能力分：強鹼 弱鹼

按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：是行業內習慣性叫法，涵義比較籠統，它可以是很多種產品，但一般是指三鹼：工業純鹼(碳酸鈉Na2CO3)、工業燒鹼(氫氧化鈉NaOH)、工業重鹼(NaHCO3)。不管是以上哪種產品，工業鹼都是純度和雜質(可能含有重金屬等)含量滿足一般性工業使用的鹼，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。腔帶

常見的鹼

氫氧化鋰LiOH是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚;因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。

氫氧化鈉NaOH 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，可用於乾燥氣體，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛基宴應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學葯品的製造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

氫氧化鉀KOH 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶伍鋒蘆於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(燒鹼)，水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。

氨水，一水合氨(NH4OH或NH3·H2O) 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".(附：氨水的溶質為NH3)氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

2. 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

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離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。