阜陽工業片鹼價格多少

⑴ 食品級硝酸和工業級硝酸；食品級氫氧化鈉和工業級氫氧化鈉；30%液鹼和32%液鹼，他們之間有區別嗎

你好：食品級和工業級最大的不同是它們的質量，它們在生產時按行的國家標準是不一樣的，按工業級標准生產的就稱工業級，按國家食品級標准來生產的就稱為食品級。比如氫氧化鈉，食品級與工業級最大的不同在於：食品級限制了砷、汞、和重金屬的含量，工業級則沒有。再說價格，工業級的價格為2700～3000元/噸，食品級的價格每噸要4000元以上。

⑵ 工業級氫氧化鈉的價格每噸多少元

工業級氫氧化鈉每噸多少元，是需要看您是什麼用途？可詳細說明。用途，數量，運送都是價格的影響因素。正規廠家純度99的片鹼氫氧化鈉價格都在3000元以上。

⑶ 急：現在工業用氯氣和氫氧化鈉的市場價是多少氫氣呢

氫氧化鈉的市場價http://www.coatingol.com/market/MarInfo.asp?id=49372
氯氣價格
9月底美國市場風平浪靜，市場上20美元/st的氯氣將提價。氯氣的提價都是先前已經定下的，目前市場對於提價的討論很少。氯氣市場非常吃緊。據悉，市場沒有現貨，也沒有任何報價。

氫價格下降有空間
目前有3種制氫方法：利用電解水制氫（如果大批量生產氫，估計每公斤氫的成本可降為2美元。而採用加氫站自製氫技術，每公斤氫為2.5美元）；利用農業殘余物和林業廢物制氫（估計每公斤氫成本為2.6至2.9美元）；以及從諸如液化煤和天然氣等礦物燃料制氫（估計每公斤氫成本為1.5美元）。

⑷ 現在工業用氯氣和氫氧化鈉的市場價是多少氫氣呢

氯氣價格嚴格的說是每噸6000元

⑸ 片鹼是什麼

片鹼有什麼用途？
片鹼性狀是白色半透明片狀固體，片鹼是基本化工原料，廣泛用於造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，農葯、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探，精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業，以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業，醫葯工業及城市建設等方面。還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙，加工鋁礬土製氧化鋁，還用於紡織品的絲光處，水處理等。
片鹼是什麼化學名
氫氧化鈉，化學式NaOH.除開溶液，通常氫氧化鈉外觀呈白色片狀，所以俗稱片鹼，它屬於強鹼，加水稀釋便得到氫氧化鈉溶液。
片鹼是什麼
片鹼英文名Causticsoda;Sodiumhydrate;Sodiumhydroxide產品別名氫氧化鈉;苛性鹼;火鹼;苛性鈉;燒鹼;苛性鹼;固鹼分子式NaOH片鹼性狀白色半透明片狀固體，工業級片鹼按照國家標准(GB209-2006)規定，允許微帶顏色，這是片鹼中的雜質呈現出的顏色。片鹼國家標准(GB209-2006)關於固體氫氧化鈉（包括片狀、塊狀、粒狀）的部分標准：固體氫氧化鈉——片鹼質量標准99片鹼（IS-IT-Ⅰ）氫氧化鈉≥碳酸鈉≤氯化鈉≤三氧化二鐵≤優等品99.00.50.030.005一等品98.50.80.050.008陸哪喚合格品98.01.00.080.0196片鹼（IS-DT-Ⅰ）氫氧化鈉≥碳酸鈉≤氯化鈉≤三氧化二鐵≤優等品96.01.22.50.008一等品96.01.32.70.01合格品95.01.63.00.02注IS：固體氫氧化鈉IT：通常指離子交換膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此工藝。DT：通常指隔膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此緩弊工藝。
片鹼是什麼
片鹼是氫氧化鈉的俗稱，因為呈片狀，並且顯鹼性，所以叫片鹼。氫氧化鈉對皮膚有強腐蝕性，使用的時候要小心。

水處理中的片鹼是什麼原理
片鹼被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，片鹼可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。片鹼具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於片鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。

片鹼目前被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度;調節水的pH值;對廢水進行中和;離子交換樹脂的再生;通過沉澱消除水中重金屬離子片鹼是白色的固體，要使用片鹼首先要給片鹼溶解，把片鹼往水裡加，一邊加一邊攪拌，防止局部過熱，直到完全溶解。如果需要固定容量的話，水少一點，等溶解完後，冷卻，再用水定容就好了。

另外，片鹼是氫氧化鈉用剩下的片鹼不可以隨便丟棄，要用酸中和，然後在處理。
燒鹼片鹼是干什麼用的
燒鹼片鹼化學成分是氫氧化鈉（NaOH），是一種強鹼性物質，廣泛應用於造紙、制皁、冶金等行業。主要起一些化學作用來製得我們需要的產品。
純鹼 與 片鹼 還有燒鹼 有什麼區別呢？
純鹼是碳酸鈉...化學式：Na2CO3

分子量：105.99

俗名：塊鹼、石鹼、蘇打(So頂a)、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）

外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)

口味：澀

相對密度（水=1）：2.532

熔點：851℃

分類：強鹼弱酸早凱鹽**注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！） 片鹼和燒鹼都是氫氧化鈉...氫氧化鈉固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，氫氧化鈉，是常見的、重要的強鹼，英文名稱（sodiumhydroxide）（別名Causticsoda）。純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L(1：1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。分子式：NaOH分子量：40.00 俗名：氫氧化鈉又稱苛性鈉氫氧化鈉為氯鹼工業的主要產品。
火鹼，燒鹼，片鹼有什麼區別嗎？都有什麼作用呢？
火鹼、燒鹼是液體的氫氧化鈉；片鹼是固體的，片鹼有食用級別的。
片鹼是什麼
產品英文名 Caustic soda;Sodium hydrate;Sodium hydroxide

產品別名 氫氧化鈉;苛性鹼;火鹼;苛性鈉

分子式 NaOH

產品用途 基本化工原料;廣泛用於化工, 冶金, 造紙, 石油, 紡織以及日用化工等部門
片鹼和火鹼的區別
氫氧化鈉 俗名 火鹼 燒鹼 苛性鈉 純鹼不是鹼，而是鹽 學名 碳酸鈉希望可以幫到你

⑹ 氫氧化鈉和食品級氫氧化鈉有什麼分別

氫氧化鈉和食品級氫氧化鈉沒有分別，食品級氫氧化鈉就是氫氧化鈉。

氫氧化鈉，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

我國《食品添加劑使用衛生標准》（GB 2920-1996）規定：可作加工助劑，按生產需要適量使用。

現行標准GB1886.20—2016代替GB5175—2008《食品添加劑 氫氧化鈉》。本標准與GB5175—2008相比，主要變化如下：標准名稱修改為「食品安全國家標准 食品添加劑 氫氧化鈉」。

(6)阜陽工業片鹼價格多少擴展閱讀：

本標準的檢驗方法中使用的部分試劑具有毒性或腐蝕性，操作時應小心謹慎。如濺到皮膚上應立即用水沖洗，嚴重者應立即治療。使用劇毒品時，應嚴格按照有關規定管理，使用時應避免吸入或與皮膚接觸，必要時應在通風櫥中進行。

本標准所用試劑和水在沒有註明其他要求時，均指分析純試劑和GB/T6682規定的三級水。試驗中所用標准溶液、雜質測定用標准溶液、制劑和製品，在沒有註明其他要求時均按GB/T601、GB/T602、GB/T603之規定製備。試驗中所用溶液在未註明用何種溶劑配製時，均指水溶液。

1、鑒別試驗

鹼性鑒別：本品的水溶液能離解出OH-，呈強鹼性反應。

鈉離子的鑒別：用潔凈的頂端燒制有鉑絲的玻璃棒，鉑絲以鹽酸潤濕後，在火焰上燃燒至無色。蘸取試樣，在無色火焰中燃燒，火焰即呈鮮黃色。

2、總鹼量和碳酸鈉的測定

總鹼量（以NaOH 計）的測定：試樣溶液以溴甲酚綠-甲基紅為指示液，用鹽酸標准滴定溶液滴定至終點，根據鹽酸標准滴定溶液的消耗量確定總鹼量。

碳酸鈉（Na2CO3）的測定：於試樣溶液中加入氯化鋇，則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱，溶液中的氫氧化鈉以酚酞為指示液，用鹽酸標准滴定溶液滴定至終點，測得氫氧化鈉的含量。用總鹼量減去氫氧化鈉含量，則可得碳酸鈉的含量。

試驗溶液的制備：用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固體氫氧化鈉38g±1g或液體氫氧化鈉50g±1g，精確至0.01g，放入400mL聚乙烯燒杯中，用水溶解。冷卻到室溫後，移入1000mL具塑料塞的容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，將溶液置於清潔乾燥的聚乙烯塑料瓶中。此為試驗溶液A。

測定：用移液管移取50mL試驗溶液A，注入250mL錐形瓶中，加入2滴~3滴溴甲酚綠-甲基紅指示液，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標准滴定溶液密閉滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。

用移液管另移取50mL試驗溶液A，注入250mL錐形瓶中，加入20mL氯化鋇溶液，再加入2滴~3滴酚酞指示液，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標准滴定溶液密閉滴定至溶液呈粉紅色為終點。

3、不溶物及有機雜質的測定

稱取5.00g±0.01g固體氫氧化鈉，溶於100mL水中。此溶液應完全清亮、無色或略微帶點顏色。

4、汞Hg的測定

試驗溶液的制備：稱量2.00g±0.01g固體氫氧化鈉或相當於2.00g±0.01g固體氫氧化鈉的液體試樣，置於100mL燒杯中，溶於20mL水中，滴加10mL硫酸溶液，加入0.5mL高錳酸鉀溶液，將此燒杯蓋上表面玻璃，煮沸幾秒鍾，然後冷卻。

空白試驗溶液的制備：除不加試樣外，與試驗溶液同時同樣處理。

工作曲線的繪制：按照GB/T534—2014的5.8.2.4.1操作，選擇含汞量0μg~1μg的標准曲線。

試樣溶液的測定：按照GB/T534—2014的5.8.2.4.2操作。

⑺ 氫氧化鈉

氫氧化鈉 片鹼氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。中文名稱：氫氧化鈉化學式：NaOH相對分子質量：40.01化學品類別：無機強鹼是否管制：是；中文名稱:氫氧化鈉；中文別名:苛性鈉;燒鹼;火鹼;片鹼;離子膜燒鹼;液鹼;片狀燒鹼;粒鹼英文名稱:Sodium hydroxide英文別名:Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate;soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic sodaCAS:1310-73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045編輯本段簡介氫氧化鈉（sodium hydroxide)（腐蝕），也稱苛性蘇打,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。[易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。有吸水性，因此常做某些中性或鹼性氣體的乾燥劑如：O2,H2,NH3等。儲存密封乾燥保存。容器蓋用橡膠塞（因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分為Si02。）也不能敞口放置，空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）->（水溶液 ）編輯本段化學性質氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根[3]離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以鹽酸為例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性[4]極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氫氧化鈉[6]密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。若誤食，用水漱口，飲牛奶、豆漿或蛋清（等酸性[7]無害食品）且需立即就醫。處理方法廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學方程式為 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）編輯本段變質檢驗1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分變質，加入Bacl2或BaNo3，有沉澱產生，證明有Na2CO3產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。註：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶於水後呈鹼性是因為會有OH根離子，NH4與OH跟結合也會有刺激性氣味，故不能。用火鹼可吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化為亞硫酸鈉。編輯本段鹼的通性氫氧化鈉作為一種常見鹼，具有鹼的四大類通性。1能與酸反應2能與酸鹼指示劑反應3能與非金屬氧化物反應4能與鹽反應編輯本段理化常數英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氫氧化鈉化學分子結構式熔點：318.4℃水溶性：。極易溶於水，水溶液呈無色沸點：1390℃鹼離解常數（Kb）= 3.0鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱；焰色反應，火焰呈黃色。CAS號1310-73-2EINECS號 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]編輯本段安全術語1.避免與皮膚和眼睛接觸。2.戴適當的手套和護目鏡或面具。3.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。氫氧化鈉溶液的濃度、溶質的質量分數和密度密度(20℃)NaOH的質量分數g/cm(g/100g溶液)物質的量濃度.051.53050.5019.31濃度快速測量可直接測量氫氧化鈉溶液濃度，測量范圍 :( Brix )0.0 至 38.0%溫 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%溫 度： 0.1°C測量准確度： ( Brix ) ±0.2 %溫 度： ±1°C 環境溫度 10 至 40°C測量溫度： 10 至 100°C(自動溫度補償) 樣本量： 0.3毫升測量時間： 3 秒電 源： 2 ×AAA 電池國際保護等級： IP65 無塵且對噴射水柱具防護作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要應用於紡織印染服裝，染料化工，塗料油墨，表面處理，水質分析，環境保護，食品衛生，玩具安全，電子電器，印刷紙品包裝，科研院校等領域。[8]編輯本段實驗室測定方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用於氫氧化鈉。方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。試劑：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。儀器設備：試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配製：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。標定：取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鍾，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，P.904。編輯本段特性吸水性有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。）且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。強鹼性其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。其他性質純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。編輯本段用途氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意、水性塗料106的原料。化學工業氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。紙漿和造紙氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。食品工業氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程： 容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的製造過程。水處理氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。人造纖維和紡織在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的最終處理和染色。主要用途 ：絲光處理法人造纖維冶金術氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在於氧化鋁中。由於工藝技術的提高，氧化鋁（礬土）是世界上使用第二多的金屬。 氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。肥皂和洗滌氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。主要用途 ：肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途，在製造肥皂的過程中，燒鹼被用來中和脂肪酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於硫化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。食品生產在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。編輯本段工業製法1．過濾海水2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加熱驅除二氧化碳7．送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子8．電解2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有離子膜）氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑編輯本段實驗室製法1．可以尋找一些碳酸氫鈉（小蘇打）（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推薦）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金屬鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑編輯本段注意事項《化學危險物品安全管理條例[9]（1987年2月17日國務院發布）》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號）》，《工作場所安全使用化學品規定（[1996]勞部發423號）》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志（GB 13690-92）》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定（HGA001-83）》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定（HGA002-83）》作了專門規定。大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH計），美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形狀固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。NaOH變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體）檢驗NaOH是否變質1.滴加稀鹽酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質工業上製取大量NaOH：電解飽和食鹽水（海水）2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH還可以去除油污，抽油煙機的油污用其可以很好的去除，這個過程屬於化學變化編輯本段環境影響一、健康危害侵入途徑：吸入、食入。健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔,皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷,誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。二、環境危害危險特性：該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。編輯本段應急處理一、泄漏應急處理隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品處理後廢棄。二、防護措施呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。手防護：戴橡皮手套。其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。三、急救措施皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。編輯本段化學性質1．NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標准滴定2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH3．能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反應2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2（過量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氫氧化鈉溶液和鋁反應2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（實驗室檢驗OH-)8．NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。9．NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量）10．NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）11．能與指示劑發生反應『鹼的通性』遇無色酚酞變紅（過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色），遇紫色石蕊試液變藍。⑿放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。編輯本段注意事項密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用大量流動清水沖洗，若是皮膚，過後塗硼酸。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。編輯本段除雜中性，鹼性氣體中混有CO2可用下面的反應除雜CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣屬於微溶物，同等條件下不能吸收較多的CO2，故一般用NaOH吸收。而證明CO2，則用氫氧化鈣。