工業三大酸性質哪個最好

1. 三大酸的比較

一、鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物.純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸,形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
二、硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3.純凈的硫酸是沒有顏色，粘稠，油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克/立方厘米，稀H2SO4具有酸的通性。硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性:
1,吸水性 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O)，並放出大量熱,所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
2.脫水劑 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H:O=2:1)奪取而使有機物脫水碳化。紙，木柴，衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
3.強氧化性 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C,S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應,這種現象在化學上叫鈍化。
三、硝酸也是一種含氧酸,對應的酸酐是N2O5,而不是NO2。純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，,實驗室保存硝酸時要用棕色(避光)玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C,S,P等非金屬。
.

2. 工業三大強酸是什麼還有三大強鹼是什麼

三大強酸應該是：HCL鹽酸
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
三大強鹼：NAOH氫氧化鈉
KOH氫氧化鉀
Ba(oh)2氫氧化鋇

3. 三大強酸是哪三個

一般來說化學上常說的三大強酸指的是鹽酸硫酸和硝酸。主要原因是這三大強酸在工業生產上的應用非常廣泛，可以說是用量最多的三種酸，所以人們才給了他這樣的排名。

4. 三大強酸是什麼

1、硝酸。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

2、硫酸。硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

3、鹽酸。鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發。

(4)工業三大酸性質哪個最好擴展閱讀：

硫酸的用途：

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。

其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

5. 工業三大強酸

硫酸，鹽酸，硝酸