『壹』 工業三大強酸是什麼還有三大強鹼是什麼
五大強酸：氫碘酸，氫溴酸，硫酸，鹽酸，硝酸。
三大強酸：硫酸，鹽酸，硝酸。
三大強酸
鹽酸HCl
，硫酸H2SO4，硝酸HNO3
四大強鹼
氫氧化鉀KOH
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca（OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2
『貳』 工業三大強酸
硫酸，鹽酸，硝酸
『叄』 工業上三大強酸是哪三種酸
硝酸 硫酸 鹽酸
『肆』 三大酸的比較
一、鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物.純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸,形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
二、硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3.純凈的硫酸是沒有顏色，粘稠，油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克/立方厘米，稀H2SO4具有酸的通性。硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性:
1,吸水性 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O)，並放出大量熱,所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
2.脫水劑 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H:O=2:1)奪取而使有機物脫水碳化。紙，木柴，衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
3.強氧化性 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C,S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應,這種現象在化學上叫鈍化。
三、硝酸也是一種含氧酸,對應的酸酐是N2O5,而不是NO2。純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，,實驗室保存硝酸時要用棕色(避光)玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C,S,P等非金屬。
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『伍』 工業三大酸性質比較
1、鹽酸：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2、硫酸：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、硝酸：Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba（OH）2+2HNO3==Ba（NO3）2+2H2O
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O
Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （金屬與硝酸的反應比較復雜，你沒必要深究，把上面的方程式看懂，舉一反三就可以了）
『陸』 工業三酸的比較
都為強酸。
硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。
硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性，硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。
硫酸密度較大。
硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸強。鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。
...還有很多。
『柒』 三大強酸是哪三個
一般來說化學上常說的三大強酸指的是鹽酸硫酸和硝酸。主要原因是這三大強酸在工業生產上的應用非常廣泛，可以說是用量最多的三種酸，所以人們才給了他這樣的排名。
『捌』 化學工業中的三大強酸是什麼
在一般情況下，化學工業中的三大強酸是硫酸、硝酸和鹽酸。
『玖』 工業生產上的三大強酸分別是指（任寫兩個）___、___．
工業生產上的三大強酸分別是指鹽酸、硫酸、硝酸，故填：鹽酸；硫酸；