工業常用氣體多少錢

1. 實驗室和工業上製取各種氣體的重要化學方程式

H2：實驗室製法：2HCl+Zn====H2+ZnCl2

工業製法：由煤和水生產氫氣
⑵有裂化石油氣生產
⑶電解水生產
CO：實驗室製法：H2O+C==CO+H2；

工業製法：裂化石油氣
CO2：實驗室製法：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

工業製法：高溫煅燒石灰石CaCO3
======
CaO
+
CO2↑(高溫）
CH4：實驗室製法：（因為條件過高，幾乎沒有實驗室會製造CH4）

工業製法：將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。
CO2+2H2=
CH4+O2
將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。
CH2=CH2：實驗室製法：CH3CH2OH====（濃H2SO4，170°）CH2=CH2+H2O

工業製法：從石油煉制工廠和石油化工廠所生產的氣體里分離出來
CHCH：實驗室製法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工業製法：碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化制備
CH3CHO：實驗室製法：（同理，因為製法危險，產物不好收集，實驗室一般不製取乙醛。）

工業製法：1.2CH3CH2OH+O2——→
2CH3CHO+2H2O（加熱，催化劑Cu/Ag)

2.2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化劑，加熱，加壓）

3.C2H2+H2O－→CH3CHO（催化劑，加熱）
N2：實驗室：
1.NH4NO2
=====
（343K）N2↑+
2H2O
2.NH4Cl
+
NaNO2
===
NaCl
+
2
H2O
+
N2↑
3.2
NH3+
3
CuO
===
3
Cu
+
3
H2O
+
N2
4.8
NH3
+
3
Br2
(aq)
===
6
NH4Br
+
N2↑
5.（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
工業：液化空氣後分餾。NO：實驗室：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+NO+4H2O
工業：3H2+N2=(高溫高壓催化劑)
2NH3
4NH3+6O2====（催化劑）4NO+6H2O
NO2：實驗室：4NH3+6O2====（催化劑）4NO+6H2O
2NO
+
O2
=
2NO2
工業：NO2是污染物，工業上不製取NH3：實驗室：2NH4Cl
+
Ca(OH)2===（加熱）2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
工業：N2(g)+3H2(g)========（高溫，高壓，催化劑）2NH3(g)（可逆反應）
O2：實驗室：1.
2KMnO4===(加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.
2KClO3===(加熱
MnO2)
2KCl+3O2↑
工業：分離液態空氣
O3：實驗室：因對設備要求過高，沒有實驗室製法
工業：電解SO2：實驗室：因為SO2是有毒氣體，所以沒有實驗室製法。
工業：4FeS2+O2===（煅燒）4Fe2O3+8SO2
H2S：實驗室：有毒氣體，沒有實驗室製法
工業：FeS
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2S(g)
Cl2：實驗室：4HCl（濃）＋MnO2
＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
工業：電解飽和食鹽水法：2NaCl＋2H2O＝（通電）
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。HCl：實驗室製法：往濃HCl中滴加濃H2SO4，收集產生的氣體。
工業製法：H2+Cl2===（點燃）2HCl
HBr：實驗室製法：
NaBr+H3PO4(濃)=HBr↑+NaH2PO4
工業製法：二氧化硫法
將SO2通入溴水，將Br還原生成HBr和H2SO4，經蒸餾而得。

2. 工業氣體是什麼

1、氧氣。檢測氧氣以防止窒息。
2、可燃氣體。檢測可燃氣體濃度以防止火災或者爆炸事故的發生。如氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氫（H2S）、磷化氫（PH3）等。
3、有毒有害氣體。防止氣體中毒事故，分為兩類：
①刺激性氣體——是指對眼和呼吸道粘膜有刺激作用的氣體 它是化學工業常遇 到的有毒氣體。刺激性氣體的種類甚多，最常見的有氯、氨、氮氧化物、光氣、氟化氫、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。
②窒息性氣體——是指能造成機體缺氧的有毒氣體 窒息性氣體可分為單純窒息性 氣體、血液窒息性氣體和細胞窒息性氣體。如氮氣、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸氣、氰化氫、硫化氫等。

3. 工業上各種氣體管路的顏色怎麼區分

蒸汽（大紅）、空氣（淡灰）、氧氣（淡藍）、氮氣（淺黃）、污氮（棕）、氫氣（紅）、氬氣（銀灰）

氣體管路供氣方式：採用中壓供氣，二級減壓的供氣方式，氣瓶氣體壓力為12.5MPa,經一級減壓後為1MPa(管路壓力1MPa),送至用氣點，經二級減壓後為0.3~0.5 MPa(根據儀器需求)送至儀器，供氣壓力比較穩定。

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氣體管路的注意事項：

1、管徑為1/8的管路很細且特軟，安裝後不直，很不美觀，建議管徑為1/8的全部換成1/4，在二級減壓器末端加一變徑就可以。

2、氮氣，氬氣，壓縮空氣，氦氣，甲烷，氧氣的已經減壓器壓力表量程為0—25Mpa，二級減壓器為0—1.6 Mpa。乙炔一級減壓器量程為0—4 Mpa，二級減壓器為0—0.25 Mpa。

3、氮氣，氬氣，壓縮空氣，氦氣，氧氣鋼瓶接頭共用氫氣鋼瓶接頭分兩種，一是正轉鋼瓶接頭，另一是反轉。大氣瓶用的是反轉，小氣瓶用的是正轉。

4、氣體管路每隔1.5m設一管子固定件彎曲處及閥門兩端都應設固定件。

4. 各種氣體的工業製造

一氧化氮,氨氣催化氧化。二氧化氮直接一氧化氮和氧氣反應
沒有一氧化硫吧，二氧化硫黃鐵礦燃燒或硫磺燃燒
三氧化硫二氧化硫和氧氣催化反應氯氣電解氯化鈉。氨氣氮氣和氫氣催化反應

5. 工業管道各種氣體的管道用什麼材料

碳鋼、不銹鋼、合金鋼和銅材等。
不同的介質採用的管道材質也不一樣，要視具體情況看。你問的是哪種工業氣體?

6. 在工業中為什麼比較常用電化學氣體感測器

在工業中產生的氣體大多具有電化學活性。例如硫化氫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等相當一部分的可燃性的、有毒有害氣體，都具有電化學活性，可以被電化學氧化或者還原。電化學式氣體變送器，正是基於這種原理，通過電化學反應，分辨出各類氣體的成分、檢測各類氣體的濃度。
電化學氣體變送器的優點：
1、性能穩定，測量線性好，功耗低，解析度良好。2、良好的重復性和准確性。一旦校準到已知濃度，感測器將提供可重復的、精確的目標氣體讀數。3、不被其它氣體污染。其它環境氣體的存在將不會縮短感測器的壽命。4、可有效測量絕大多數的有毒、有害氣體。

7. 開工業氣體店(氧氣）需要些什麼手續和具體的程序大概需要多少錢

摘要 一、工業氣體有限公司的手續：

8. 亞硫酸氫根,幾價 工業常用純鹼吸收有害氣體SO2，同時得到亞硫酸氫鈉，該反應的方程式怎麼寫。

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9. 工業中的氣體感測器有哪些，哪種最常用

在工業中，常見的氣體感測器有電化學氣體感測器，催化燃燒氣體感測器，半導體氣體感測器，紅外氣體感測器等。不同類型的感測器由於原理和結構不同，性能、使用方法、適用氣體、適用場合也不盡相同。
相比於其他種類氣體感測器，電化學氣體感測器的應用范圍更廣一些；比如硫化氫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等相當一部分的可燃性的、有毒有害氣體，因為具有電化學活性，通常使用電化學氣體感測器進行檢測。
電化學氣體變送器的優點:
1、性能穩定，測量線性好，功耗低，解析度良好。
2、良好的重復性和准確性。一旦校準到已知濃度，感測器將提供可重復的、精確的目標氣體讀數。
3、不被其它氣體污染。其它環境氣體的存在將不會縮短感測器的壽命。
4、可有效測量絕大多數的有毒、有害氣體。

10. 實驗室和工業上製取各種氣體的重要化學方程式

氧氣：2KClO3==(加熱)2KCl+3O2↑
二氧化碳：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
氯氣:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氮氣：2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O
二氧化氮:4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
一氧化氮:8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加熱)2NH3↑+CaCl2+2H2O
一氧化碳：HCOOH（甲酸)==(濃硫酸)CO↑+H2O
二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==(加熱)Na2SO4+H2O+SO2↑
甲烷：CH3COONa+NaOH==(CaO催化加熱)CH4↑+Na2CO3
大學以前估計就這些實驗室製法了.